2021-2022学年海南省海口市海天学校高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年海南省海口市海天学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为18的硫原子：S B. S2-的结构示意图：C. 过氧化氢的电子式：HH D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6参考答案：A中子数为18的硫原子质量数为34，故A正确；S2-的结构示意图：，故B错误；过氧化氢是共价化合物，电子式，故C错误；葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D错误。2. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK、Ca2

2、、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO32 CH、Fe2、SO42、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3参考答案：略3. 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子参考答案：A知识点:原子结构与元素周期律的关系 答案解析:A 解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54

3、s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误；C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。思路点

4、拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反；、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；、能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。4. NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA B同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA D常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：C略5.

5、短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大参考答案：C试题分析：R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na，Z元素的核电核数是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地

6、壳含量仅次于氧的非金属元素，则Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，A正确；B、其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C的非金属性强于Si，则H2CO3H2SiO3，因此酸性的强弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，B正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：OS，因此其氢化物的稳定性是H2OH2S，C错误；D、SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，D正确，答案选C。6. 平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡） A稀醋酸水溶液中 B氢氧化钙悬浊液中 C二氧化硫与氧气

7、反应的混合物中 D稀氯化钠水溶液中参考答案：D略7. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( )A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2+ 2H2O=2Fe(OH)2 B使紫色石蕊溶液变红色：SO2+ H2O = 2H+ + SO32C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH=2A1O2 + H2O D84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+ 2H+=Cl2 +H2O参考答案：B 8. FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A.加人KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含C

8、u2+ D.剩余固体中一定含Cu参考答案：C知识点:铁铜及其化合物的性质C3解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反应后仍有固体存在，说明溶液中一定无 FeCl3，加人KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B、溶液中无 FeCl3，一定含Fe2+，故B正确；C、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足，溶液中会含Cu2+ ，故C错误；D、因为铁单质和铜离子不能共存，反应后固体不可能只有铁，故D正确。故答案选C思路点拨:本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。9. 下列各项

9、表达中不正确的是 （ ） AH202的结构式：H00H B质子数为53，中子数为78的碘原子： CCl的原子结构示意图为： DHS一水解的离子方程式：HS一+H20 S2+H30+参考答案：D略10. 在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A. （mn）必定小于p B. （mn）必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p参考答案：答案：C11. X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：XXnOm盐，下列相关叙述正确的是（）A一定都是氧化还原反应 B都不是氧化还原反应CXnOm一定是酸性氧化

10、物 DXnOm是金属氧化物或非金属氧化物参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：若X为非金属碳，实现上述转化，氧化物为为CO2，盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为金属单质铝，实现上述转化，氧化物为为Al2O3，盐为偏铝酸钠；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；既能和酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；然后分析每个选项解答：解：A无论X为金属还是非金属，是氧化还原反应，不是氧化还原反应，故A错误；B无论X为金属还是非金属，是氧化还原反应，不是氧化还原反应，故B错误；C若X为非金属碳，氧化物为为CO2，酸性氧

11、化物，若X为金属单质铝，氧化物为为Al2O3，两性性氧化物，故C错误；D若X为非金属碳，氧化物为为CO2，非金属氧化物，若X为金属单质铝，氧化物为为Al2O3，金属氧化物，故D正确；故选D点评：本题考查了无机化合物的转化关系，熟练掌握物质性质和物质间的转化关系是解题关键，难度中等12. H离子可以跟NH3反应：，根据该反应事实，可以得出的正确结论是ANH3具有还原性 BH是很强的还原剂CH2既是氧化产物又是还原产物 D该反应属于置换反应 答：参考答案：BC略13. 下列解析不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放

12、NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：B略14. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A01mol NaHCO3粉末中离子总数为03NA B电解食盐水若产生1g H2，则产生OH一的数目为05NA C标准状况下，224L NO和112L O2混合后气体的分子总数为15NA DS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA参考答案：D15

13、. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是 AHPE不能跟浓溴水反应B1molHPE最多可以和2mol NaOH反应CHPE在核磁共振氢谱中有种DHPE分子中有2个手性碳原子参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题15分）请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。（1）A极发生的电极反应式是_，B极发生的电极反应式是_。（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L ( ) ( ) ( ) ( ) M。（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺

14、序为：_接_、_接A、B接_、_接_。（4）证明Cl2具有氧化性的实验现象是_，其中发生反应的离子方程式是_。（5）已知饱和食盐水150 mL，电流强度为I A，通电为t min时，测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液的pH约为_，阿伏加德罗常数NA的表达式为_ (电子电量为1.61019 C )。参考答案：（1）阴极：2H+2e-=H2 阳极：2Cl-2e-=Cl2 （2）J K A B （3）H F G D E C(4)KI淀粉溶液变蓝，Cl2+2I-= I2+2Cl-(5)12； 25It1019三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 绿矾受热分解后的产物为不含硫元

15、素的固体A、SO2、SO3和H2O。回答下列问题：（1）绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化_（填“是”或“否”），其理由是_。（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比是_。（3）将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度是多少？（4）由图示可知，m mol铁与过量的硝酸（=1.32 g/cm3）反应，反应放出n L气体（体积在标准

16、状况下测定），其还原产物主要是 ；此时溶液中Fe元素的存在形式是 ，n 的值是多少？参考答案：（1）是 绿矾分解产物中有SO2，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高。（2）698 （3）2mol/L（4）NO2、NO ；Fe3+ 33.6m（L）略18. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A80g硝酸铵中含有氮原子数为2NA B在常温下，1mol氩气含有原子数为NA C32g Cu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为0.5NA D在标准状况下，11.2L SO3含分子数0.5NA参考答案：D略19. (16分)高分子化合物Z在食品、医疗方面有广泛应用。下列是合成Z的流程图：(1)烃A的结构简式是 。W中含有的官能团名称是 。(2)X(C3H8O3)分子中每个碳原子上均连有相同的官能团，X的结构简式是 。(3)B为烃。核磁共振氢谱