化学：高中所有化学方程式归纳总结

1、N2+3H2=2NH3阳光家教网 HYPERLINK 高中（高考）化学复习资料高中所有化学方程式S、N2P、C、Si）、非金属单质（F、Cl、O2221、氧化性：222F+H=2HF22F2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF424nF2+2M=2MFn（表示大部分金属）2F+2HO=4HF+O222F+2NaOH=2NaF+OF+HO22F2+2NaCl=2NaF+Cl222F2+2NaBr=2NaF+Br222F2+2NaI=2NaF+I222F2+Cl2（等体积）=2ClF3F2（过量）+Cl2=2ClF37F2（过量）+l2=2IF7Cl2+H2=2HCl223Cl2+

2、2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3223Cl2+Cu=CuCl2222Cl2+2NaBr=2NaCl+Br222Cl2+2NaI=2NaCl+I2225Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl2223Cl2+Na2S=2NaCl+S22Cl2+H2S=2HCl+S22Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl22224Cl2+H2O2=2HCl+O222222O+Fe=FeO2334O2+K=KO222S+H2=H2S222S+C=CS22S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al

3、=Al2S3S+Zn=ZnS阳光家教网高中（高考）化学复习资料N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N+6Na=2NaN23N2+6K=2K3NN+6Rb=2RbN23P4+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=ZnP322还原性S+O2=SO222S+O=SO22S+6HNO3（）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（稀）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO224P+5O2=P4O10（常写成P2O5）2P+3X2=2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX+X=PX25P4+2OHNO3（浓）=4H3PO4+20NO2+4

4、H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl4242C+O2（少量）=2CO2C+O2（足量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅）2Si（粗）+2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl）42Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金刚砂）Si+2NaOH+HO=NaSiO+H3、（碱中）歧2化2322Cl+HO=HCl+HClO22（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO222Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O22223Cl2+6KOH

5、（热、浓）=5KCl+KClO3+3H2O323S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O232阳光家教网 HYPERLINK 高中（高考）化学复习资料4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2232211P+15CuSO+24HO=5CuP+6HPO+15HSO2334243C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na+H=2NaH24Na+O2=2Na2O222NaO+O=2NaO22222Na+O2=Na2O22222Na+S=Na2S（爆炸）22Na+2H2O=2NaOH+H2222Na+2NH3=2N

6、aNH2+H2224Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr2222Mg+O2=2MgO2Mg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H22222Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl22Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C22Mg+SiO2=2MgO+Si2Mg+H2S=MgS+H222Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl=2AlCl234Al+3O2=2Al2O3（钝化）TOC o 1-5 h z2234Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（Al2O3.xH2O）+4Hg4Al+3MnO2=2A

7、l2O3+3Mn2232Al+CrO=AlO+Cr232322Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=AlO+3Fe232Al+6HCl=2AlCl+3H322Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H22Al+6H2SO4（浓）=Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）Al+4HNO（稀）=Al（NO3）3+NO+2H2O3322Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2222Fe+3Br=2FeBr23阳光家教网 HYPERLINK 高中（高考）化学复习资料Fe+I=FeI22Fe+S=FeS3Fe+4H2O（g）=Fe3

8、O4+4H2Fe+2HCl=FeCL+H22Fe+CuCl=FeCl+Cu22Fe+SnCl=FeCl+SnCl422（铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn）三、非金属氢化物（HF、HCI、HO、HS、NH）2231、还原性:2234HC1（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O22224HCl（g）+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO422214HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2273222HO+2F=4HF+O2222H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2

9、O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2222H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）=3S+2NO+4H2O225H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H，OTOC o 1-5 h z242442423H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2222242NH+3CuO=3Cu+N+3HO3222NH3+3Cl2=N2+6HCl3228NH+3Cl=N+6NHCl32244NH3+3O2（纯氧）=2N

10、2+6H2O4NH+5O=4NO+6HO3224NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除NO）32NaH+HO=NaOH+H224NaH+TiCl=Ti+4NaCl+2H42CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H22、酸2性:2224HF+SiO2=SiF4+2H2O242（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl=CaF+2HCl22HS+Fe=FeS+H22H2S+CuCl2=CuS+2HCl22H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3阳光家教网高中（高考）化学复习资料H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO3H2S+FeC

11、l2=222NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）TOC o 1-5 h z3、碱性2：23NH3+HCl=NH4ClNH+HNO=NHNO3432NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH+NaCl+HO+CO=NaHCO+NHCl2234（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF=H+F222HCl=H2+Cl2222HO=2H+O2222H2O2=2H2O+O22222HS=H+S222NH3=N2+3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO422224（这是SO2在大气中缓慢发生

12、的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClTOC o 1-5 h z22224SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr22224SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI22224SO2+NO2=SO3+NO2232NO+O2=2NO2222NO+NO2+2NaOH=2NaNO222（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2=2CO222CO+CuO=Cu+CO23CO+FeO=2Fe+3CO232CO+H2O=CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O222SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH222

13、（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）阳光家教网 HYPERLINK 高中（高考）化学复习资料4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O22322NO+Cu=4CuO+N22CO2+2Mg=2MgO+C2（CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾）SiO2+2H2=Si+2H2O222SiO2+2Mg=2MgO+Si3、与水的作用:SO+HO=HSOTOC o 1-5 h z223SO3+H2O=H2SO42243NO+HO=2HNO+NO223N2O5+H2O=2HNO32523PO+HO=2HPO2523P2O5+3H2O=2H3PO425234（P2O5极易吸水、可作气

14、体干燥剂P2O5+3H2SO4（）=2H3PO4+3SO3）CO+HO=HCO22234、与碱性物质的作用:so2+2nh3+h2o=（nh4）2so3so2+（nh4）2so3+h2o=2nh4hso3（这是硫酸厂回收so2的反应先用氨水吸收so2、再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H，O+2SO224432442422生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）=Na2C

15、O3+H2OTOC o 1-5 h z2232CO2（过量）+NaOH=NaHCO323CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3+H2O22322CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3CO+CHONa+HO=CHOH+NaHCO2652653SiO2+CaO=CaSiO3SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2223232SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:阳光家教网高中（高考）化学复习资料6FeO+O

16、2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO丄+NO2+2H2O333222、氧化性:33322NaO+2Na=2NaO222（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O34223、3与4水的2作用:2NaO+HO=2NaOH222Na2O2+2H2O=4NaOH+O22222（此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2

17、）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷、稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl=FeCl+3HO22Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H2OFe3O4+8

18、HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O34232六、含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl3224HClO+HI=HIO+HCl333HClO+HI=HIO3+3HClHClO+HSO=HSO+HCl2324HClO+H2O2=HCl+H2O+O22222（氧化性:HC1OHC1O2HC1O3HC1O八234但浓、热的hcio4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S=3SO2+2H2O2422H2SO4Fe（Al）室温下钝化246H2SO4（浓）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+Cu=

19、CuSO4+SO2+2H2OTOC o 1-5 h z24422H2SO4（浓）+2HBr=SO2+Br2+2H2O24222H2SO4（浓）+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H22HSO+2HS=3S+2HO23224HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O32226HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O324225HNO3（浓）+P=H3PO4+5NO2+H2O334226HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O333224HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O333230HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2

20、O+15H2O3332236HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O3332230HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H，O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl2、Br2、I2）2H2SO3+O2=2H2SO4TOC o 1-5 h z23224H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O23222425H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O234424242HSO+2FeCl+HO=HSO+2FeCl+2HCl23322423、酸性:叭（浓）+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4（浓）+

21、NaCl=NaHSO4+HClH2SO4（浓）+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4（浓）+NaNO3=NaHSO4+HNO3243433H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO+CaCO=Ca（NO）+HO+CO333222（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）32422等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr=NaH2PO4+HBr阳光家

22、教网 HYPERLINK 高中（高考）化学复习资料H3PO4（浓）+NaI=NaH2PO4+HITOC o 1-5 h z4、3不4稳定性：242HClO=2HCl+O24HNO=4NO+O+2HO3222H2SO3=H2O+SO22322HCO=HO+CO2322H4SiO4=H2SiO3+H2O4232七、碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OTOC o 1-5 h z2232NaOH+SO2(足量)=NaHSO3232NaOH+SiO=NaSiO+HO2322NaOH+Al2O3=2N

23、aAlO2+H2O23222NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO22NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O222NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O2223NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O32Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O24232Al(OH)3+NH4Cl不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe

24、2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八、盐221、氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl2322FeCl+Cu=2FeCl+CuCl322(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应阳光家教网 HYPERLINK 高中(高考)化学复习资料2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HC1+S3222FeCl2KI=2FeCl2KClI322FeCl2Mg=FeMgCl2222、还原性:2FeCl2Cl2=2FeCl3233Na2S+8HNO3(稀

25、)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3O2=2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClTOC o 1-5 h z33234FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl3424NaHPO+HCl=NaHPO+NaCl2424NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl2434Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl233NaH

26、CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2223Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl2332323Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl2332323NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO233323NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO233323Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+C

27、O22KNO3=2KNO2+O2TOC o 1-5 h z222Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KMnO=KMnO+MnO+O24222KClO3=2KCl+3O22NaHCO=NaCO+HO+CO32322Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO232MgCO3=MgO+CO2阳光家教网高中（高考）化学复习资料有机化学部分CH3CHO+2CiXOH：h2CH3CHO+O2St2CH3COOHiH+NaOH-ONa人+HaOONa-HH-0+C02AS-FH：iHC03:-H+3HE：rr+3HONOj2CH3CH2OH+2NaC2H5-OH+H-Br

28、CHjro：NO：*2CB:CH2ONa+H2fAC2H5Br+H2O点烘*?CC）2（气）+30（液）C2H5O比液）+36（气）催化剂2CH3CH2OH+022CH3CHO+2H2O浓HsSO+C2H5-OH+H-O-C2H5c2h5-o-c2h5+h2o140CC?H5-0H+NaOH+NaBr+H20A.C2H5-OH+H-OH“如踊液牌讣商ICH3CHO+匪CH3CH2OH、谓忡令iCHCHD+2Ae（NHS）jOH电”CHsCOOK&i+2Ag|+3NHS+H凶C2H5-OH+HBrPCn血&0CHPICi?Pi3C_0CHPICuHO-CHCliHi-o-CJiPI丄CH4jCO

29、-CH+?-ICliHiC-O-CfiCJi-CH迅匚宴里坯爲CCOH+CH-CHCfi-CHCH3CH210OH+HOOCCH3.侬航酸、ch3co10oc2h5+h2o稀硫酸ACH3COOC2H5+H20r；、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+NaOHfCH3C00Na+CH3CH2OHPG屆c-C-CH.丰PICuPisC-CCHCfi-CHPDiiHiC-O-CHPICliijCo-CH+3Ci7Fi5COCbb4fH-CHCfi-CH?IQiiiC-O-CH高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+ONaO,222钠块在空气中变暗4Na+O

30、=2NaO22Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2HO=2HO+H个2222Na+2HO=2Na+2OH-+H个223、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2NaO+2HO=4NaOH+O个22222NaO+2HO=4Na+4OH-+O个2222碱性氧化物Na2O与水的反应NaO+HO=2NaOH224、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、苏打（纯碱）与盐酸反应Q盐酸中滴加纯碱溶液NaCO+2HCI=2NaCl+HO+CO个CO2-+2

31、H+=HO+CO.个TOC o 1-5 h z2322322碱溶液中滴加盐酸，至过量NaCO+HCI=NaHCO+NaCICO2-+H+=HCO-23333NaHCO+HCI=NaCI+HO+CO个3226、小苏打受热分解2NaHCONaCO+HO+CO个323227、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO+NaOHNaCO+HO3232hco3-+OH-=h2o+CO32-（若是溶液中反应有离子方程式）8、金属锂在空气中燃烧,4Li+O2LiO229、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+CI2占燃CuCI2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）CI+2FeC

32、I=2FeCI2232CI+2NaBr=2NaCI+Br22Cl+2NaI=2NaCl+l22Cl+SO+2HO=HSO+2HCI222242Na+Cl点燃2NaCl210、铁在氯气中剧烈燃烧点燃“T2Fe+3Cl3FeCI2311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2+Cl2点燃2HCl22氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2+F2=2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl+HO=HCl+HClO22Cl+HO=H+Cl+HClO2213、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO光照2HCl+O2个14、工业制漂白粉的原理及漂白

33、粉的失效2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（CIO）2+CaCl2+2H2O2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2+2ClO+2Cl+2H2OCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO2HClO2HCl+O2个光照Ca2+2ClO=+=CO+HO=CaCO0+2HClO22315、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2个+2H2OMnO+4H+2Cl-Mn2+CI个+2HO22216、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl+2NaBr=Br+2NaCl22Cl+2Br=Br+2Cl2217、铁与硫加热反应Fe+S=FeS铁与氧气加热

34、反应3Fe+2O2上=Fe3O4铁在氯气中加热反应庆+3码亠2叫18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS+2HCI=FeCI+HS个22FeS+2H+=Fe2+H2S个19、硫酸工业制法黄铁矿（FeS2）：4FeS2+l1O2亠8SO2+2Fe2O3催化剂I二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16802SO2+02、2SO3TOC o 1-5 h z22加热3吸收塔中（98的浓硫酸）：SO+HO=HSO322420、铜与浓硫酸反应：Cu+2HSO（浓）亠CuSO+2HO+SO个24.42221、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）亠2H2O+CO2个+2SO2个22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化

35、硅）SiO2+2C鼻基Si+2CO个23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232SiO+2OH=SiO2+HO23224、氮气和氢气反应（工业合成氨）化剂N2+3H2高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2+022NO2NO+O22NO2二氧化氮溶于水3NO+HQ2HNO+NO2233NO+HO2H+2NO-+NO22326、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe+6HNO3Fe（NO3）3+3NO2个+3H2OFe与稀HNO3反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO个+2H2O3Fe+8HNO

36、=3Fe（NO丄+2NO个+4H2O332227、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2+2H2O=4HNO328、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O=4HNO329、五氧化二磷与热水反应P25+3H2O（热）=2H3PO430、磷在氯气中燃烧2P+3Cl2=点经2PCl3（白色烟雾）2P+5C12=点经2PCl5325氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O22碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3t+H2Ot+CO2t用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl+NH3=NH4Cl硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加（NH4）2SO4+2NaOff2NH3t+Na

37、2SO4+2H2O4243242NH4+OH-NH3t+H2O硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3NH4+OH-=NH3H2O3323432铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O2亠坐2Al2O3铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t2A1+6H+=2A13+3吋铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f222Al+2OH-+2HO=2AlO-+3Hf222铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3TOC o 1-5 h z2323镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2=点红2

38、MgO+C氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2322AlO+2OH-=2AlO-+HO2322硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3；+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4+氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O32Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O32l(0H)3与NaOH溶液反应：AI(OH)3+NaOHNaAlO2+2H?0AI(OH)3+OH-=AIO?-+2H20高温下铁与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22342铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2f22Fe+2H+=Fe2+H2f氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2332FeO+6H+=