2022-2023学年上海市浦东新区第三中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年上海市浦东新区第三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移BSO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2参考答案：略2. 由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是 ACH4 BCl2 CH2 DSO2

2、参考答案：A3. 下列离子方程式正确的是 ()A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4B铝和氢氧化钠溶液反应：AlOHH2O=AlOH2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H参考答案：D略4. 在相同状况下，下列两个反应放出的热量分别用Q1、Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，则Q1和Q2的关系正确的是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 DQ11/2Q2参考答案：C5. 关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示H2与O2发

3、生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略6. 欲观察氢气的焰色，氢气导管口的材料最好是 A. 钠玻璃（含Na元素） B. 钾玻璃（含K元素）C. 石英玻璃（主要是SiO2） D. 铜管参考答案：C7. 某汽车尾气

4、分析仪以燃料电池为工作原理测定CO 的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断 为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是（ ）A工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a B工作时电子由电极a通过介质流向电极bC负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略8. 目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（ ）二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是无色、无味、无毒气体除二氧化碳外，甲烷

5、、一氧化二氮也是温室气体A. B. C. D.参考答案：B略9. 下列反应中氯元素被氧化的是 AMnO24HCl MnCl22H2OCl2B2HClCa(OH)2 =CaCl22H2OC5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3D2KClO3 2KCl3O2参考答案：A略10. 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是 AB与A只能组成BA3化合物B第三周期中，D原子的原子半径最大 CA、B、C三元素不可能形成离子化合物 DE的氧化物对应的水化物一定有

6、强的氧化性参考答案：B略11. 用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 参考答案：A略12. 向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A0.621 B1.242 C0.414 D0.828 参考答案：D略13. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A

7、元素非金属由弱到强的顺序为YZ YX参考答案：D略14. 下列说法正确的是（）标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.0210231mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据己烯标准状况下不是气体；依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是

8、自身氧化还原反应计算电子转移；根据乙醇的结构分析计算共价键数根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断解答：解：己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故错误；标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023，故正确；7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故错误；1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8NA，数目为86.02

9、1023，故错误；500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.56.021023，故正确；综上所述正确；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题15. 2012北京东城区二模T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列

10、说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH NO3 I HCO3 AlO2 HSO4（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为 ；A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 （2）若

11、A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为 ；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： ；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 参考答案：（12分）（1） Ba（OH）2（2分）H+ +SO4+ NH4+ + Ba2+ +2OH BaSO4+ NH3+ 2H2O （2分）（2）FeI2 （2分）； 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色（1分） I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分） 取少量变黄溶液于试管中，滴加

12、几滴KSCN溶液，若变红则合理（其他合理亦可）（2分） NO3+ 4H+ + 3e= NO + 2H2O （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；

13、原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：18. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算

14、电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.3