2022-2023学年上海民办久慧高级中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年上海民办久慧高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A略2. 下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是A1L该溶液中含有NaOH 40g B100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液参考答案：B3. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分： 以下说法正确的是 （ ）A三种有机物都能与浓溴水发生反

2、应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：D略4. 某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)qZ(g) H= +Q kJmol1（Q0），下列叙述正确的是（ ）A反应达到最大限度时，加入X，反应的H增大B在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量C反应速率正(X) =正(Y) D降低温度，反应的速率值变大参考答案：C5. 在一定温度下，可逆反应：A2（气）B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是(A)容器的

3、总压强不随时间而变化(B)单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成(C)单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解(D)单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成参考答案：D略6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。高铁电池的总反应为： 3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A放电时正极反应为：+3e+ 4H2OFe(OH)3 + 5OHB充电时阴极反应为：Z

4、n(OH)2 + 2eZn +2OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D标有“+”的接线柱充电时作阴极，放电时作正极参考答案：D略7. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl参考答案：B略8. 某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是A它属于芳香烃 B1m

5、ol该物质能与6mol H2加成C分子式为 D分子中最多有22个原子共面参考答案：B略9. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是A110-14 B55.6107 C107 D55.6参考答案：B10. 既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是 AA1 BNa2CO3 CA1(OH)3 D(NH4)2SO4参考答案：C试题分析：AA1是单质，A错误；BNa2CO3不能是两性化合物，B错误；CA1(OH)3既能与酸又能与碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，C正确；D(NH4)2SO4不是两性化合物，D错误，答案选C。11.

6、 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ） A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 B通入氢气的电极为原电池的负极 C电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 D通氯气的电极反应为Cl2+2e=2Cl参考答案：C略12. 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H O，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是参考答案：B 试题分析：根据影响反应速率因素判断，温度越高，达到化学平衡所需要的时间越短，故所画出的图象

7、的斜率越大；又因为该反应为放热反应，温度越高，达到平衡时C的百分含量越低故正确的选项是B。考点：化学平衡图像13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件

8、下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B14. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)I2(g) 2HI(g) B.3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D.C(s)CO2(g) 2CO(g)参考答案：A略15. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序A（1）（5）（2）（3）（4） B（1）（2）（3）（4）（5）C（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）

9、参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2 +6H2O和_ （写化学方程式）。B中的现象

10、是_,由此可得到浓硫酸具有_性，C装置的作用 。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_ _。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入_。参考答案：(2) 蒸馏烧瓶 Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O 褪色 氧化性 除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe + 2H+

11、Fe2+ + H2 Fe+2Fe3+ Fe2+（5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率（6）1-3b/11a 另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 。（5）

12、取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60到80时发生的反应 。（用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。（5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O18. 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示, A经、两步反应得C、D和E。B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。提示：苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。酯在Na

13、OH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)写出E的结构简式_。(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。_。(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_ _(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式_ _。反应类型是_。(5)写出F生成G的反应方程式_ _（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是_。参考答案：(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4) CH3CH2OHCH3COOH CH3CH2OOCCH3H2O酯化或取代反应(5) 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (6)C和F19. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式 。AB的反应条件为 。EG的反