2022-2023学年云南省曲靖市宣威市热水乡第三中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市宣威市热水乡第三中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体均能造成温室效应，其中所有的原子最外层都达到8电子稳定结构的非极性分子是A.NO B.CF2=CF2 C.CCl2F2 D.SF6参考答案：B2. 下列电离方程式书写完全正确的是AH2SO4=HSO BNaHSO4 = Na+HSO4CNaCl=NaCl DAl2(SO4)3=Al3SO参考答案：C略3. 下列说法中，正确的是 ACO2的摩尔质量为44 gB1 mol N2的质量是14 gC标准状

2、况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：C略4. 某含铬（Cr2O72）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2x）molB处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2molC反应中发生转移的电子数为3nx NAD在FeO?FeyCrxO3中，3x=y参考答案：A【分析】A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转

3、移守恒或FeO?FeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；C、Cr2O72中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；D、根据得失电子守恒计算即可【解答】解：A由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故A错误； B根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72的物质的量为，故B正确； C得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxNA，故C正确；DFeO

4、?FeyCrxO3中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3xy=0，即3x=y，故D正确故选A【点评】本题考查氧化还原反应规律，难度较大，明确氧化还原反应中存在的原子个数守恒、电荷守恒规律是解题关键，注意在计算中守恒思想的应用5. 人类已知的化合物种类最多的是 （ ）A第I A族元素的化合物 B第III A族元素的化合物C第IV A族元素的化合物 D第VII A族元素的化合物 参考答案：C略6. 下列叙述正确的是 ()A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol NaOH的质量是40 gmol1C1 g H2和1 g N2所含分子数相等D等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多参考

5、答案：D7. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料CHCl1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应参考答案：B【详解】A、同主族元素金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，A正确；B、同主族元素从上到下，非金属

6、性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第A族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，B错误；C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500时才分解，而HI在230时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C正确；D、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，D正确。

7、答案选B。8. 把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)，则平衡时A的物质的量浓度是_；B的转化率是_；x的值是_；平衡混合物中B的体积分数是_（保留一位小数）。参考答案：0.75mol/L 20% 3 33.3%9. 下列说法正确的是( )A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. H2O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D. 对于如图所示的

8、过程，是吸收能量的过程参考答案：A【详解】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，D错误；答案选A。10. 下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（）A4HNO3（浓）+SSO2+4NO2+2H2OBHNO3+NaOH=NaNO3+H2OC2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD2HNO3+CaCO3=Ca（NO

9、3）2+CO2+H2O参考答案：A【考点】硝酸的化学性质【分析】硝酸具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题【解答】解：A反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B发生中和反应，硝酸表现酸性；C与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D发生复分解反应，硝酸表现酸性则不属于HNO3类别通性的是A故选A11. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红

10、后褪色。下列说法正确的是（ ）A. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C. C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D. A的氢化物在常温下一定为气态参考答案：C分析：根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。详解：A、C的最高价氧化物对应的水化物即H2CO3，H2CO3属于弱酸，而E对应的是HClO4

11、，属于强酸，所以A错误；B、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、化合物、单质等，故B错误；C、Na与水发生如下反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，故C正确。D、C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，故D错误。本题答案为C。点睛：本题在B、D选项上易出错。焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以；C的氢化物包括所有的烃类，而C的最简单氢化物

12、才是甲烷。12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是A. Cl22NaI=2NaClI2 B. CH42O2CO22H2OC. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2OO2参考答案：B该反应中Cl元素化合价由0价变为1价、I元素化合价由1价变为0价，所以属于氧化还原反应但还属于置换反应，A项不符合题意；该反应中甲烷中的碳元素由-4价升高到+4价，氧元素由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，B项符合题意；该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为2价，所以氧化还原反应但还属于化合反应，C项不符合

13、题意；该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应但还属于分解反应，D项不符合题意。13. 对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列图象不正确的是参考答案：D略14. 2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、。下列有关叙述正确的是 ()A和位于同一周期B和具有相同的中子数C原子半径小于原子半径DCs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性参考答案：D略15. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Na2O2能与CO2反应生成氧气，在潜水艇

14、中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和Na2O2样品为原料，验证Na2O2能与CO2反应生成O2，设计出如下实验装置：（1）装置B中发生的离子反应方程式是_；（2）装置D的化学反应方程式是_；（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是_；（4）如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：_；参考答案：(1)HCO3?+ H+ = CO2+H2O (2)2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2 (3)D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀 (4)从水槽中取出集气瓶E，正立在试验台上，用带火星的木条伸进集气瓶，如果木条复燃，证明Na2O2能与CO2反应生成O2解析：（1）

15、碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，B瓶中用NaHCO3溶液吸收HCl气体，同时产生的CO2气体可以补充损耗的CO2 ，反应的离子方程式为：HCO3?+ H+ = CO2+H2O（2）生成的CO2气体经过B装置的除HCl和C装置的除水后得到干燥纯净的CO2气体，Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，化学方程式为：2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2 （3）E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明产生的沉淀的量很少，则意味着进入E装置中的CO2的量较少，可能的原因是D中剩余的的CO2未进入E装置参加反应。答案为：D中有部分CO2未参加反应进入E中生成

16、沉淀（4）验证Na2O2能与CO2反应生成O2的方法是：从水槽中取出集气瓶E，正立在试验台上，用带火星的木条伸进集气瓶，如果木条复燃，证明Na2O2能与CO2反应生成O2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子

17、式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)