2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市伍什家乡中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市伍什家乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）AFeCl2BCuCl2CAlCl3DAgCl参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答【解答】解：AFe与氯气反应生成FeCl3，故A选；BCu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；CAl与氯气反应生成AlCl3，故C不选；DAg是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐

2、酸混合得不到AgCl，故D不选；故选A【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大2. 近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是( B )AH3+的电子式 BH3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+ CH3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ D每个H3+微粒中含有3个质子参考答案：B略3. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜

3、片，下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出参考答案：D略4. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系D. 胶体不带电，其胶粒直径介于1100纳米之间参考答案：DA、胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；B、胶体粒子直径很小能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介稳性的分散系；溶液在分散系类型中分

4、散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；D、胶体微粒的直径介于1100 nm之间，胶体分散系是电中性的，故D正确；故选D。5. 反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A. 增加H2O (g) 的量B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大参考答案：B【详解】A增加H2O (g) 的量，H2O (g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；B保持体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B选；C将容器的体积缩

5、小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故C不选；D保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为BD，充入与反应无关的气体，反应速率是否发生变化，要看充入气体后，反应中气体物质的浓度如何变化。6. 2000C时，11.6克由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ）g.mol-1A 5.8 B 23.2 C 11.6 D 46.4 参考答案：B略7. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）A、Li K Na B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C

6、、Ca2+ K+ Cl- D、N O F参考答案：C8. 下列叙述正确的是A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 LD. 1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子参考答案：C【分析】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。B. 物质的量是七个基本物理量之一。C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。D. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。【详解】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。B. 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。C. 气

7、体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，C正确。D. 1mol O2中都含有2NA个原子，D错误。9. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A增加水中含氧量 B利用阳光中紫外线杀菌C使自来水中少量次氯酸分解 D通过日照提高水的温度参考答案：C考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2，有利于金鱼生存解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2

8、HCl+O2，A阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误；B阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故B错误；C由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；D由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故D错误故选C点评：本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题10. 将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足

9、量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为 （ ) Aa=b Bab Cab D无法比较参考答案：A略11. 下列说法中错误的是A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子参考答案：C12. 下列递变规律正确的是 （ ）A热稳定性：HCl HF H2O B沸点：金刚石冰干冰 C碱性：NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 D元素的最高正化合价：FSC参考答案：B略13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A1：2B1：4C

10、3：4D3：2参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na+3Al3+=Cl+2SO42（乘的系数就是它的电荷数），设SO42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为2：4=1：2故选A点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大14. 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A.前者基本没有改变、后者变

11、棕黄色 B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变参考答案：略15. ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为A(a+1.25) B (a+9.6 )g C(a+5.1) g D无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5

12、mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_。(2)实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因 是_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B把量筒中的氢氧化

13、钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天室温较高 D在量取盐酸时仰视计数E将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，该 NaOH 溶液的浓度约为_mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如

14、下：实验序号起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒 用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平 (2)不相等 相等 中和热是酸和碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量与酸碱用量无关 (3) ABE (4)低于 1.5 (5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol

15、水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cmT进行计算。【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A

16、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选A

17、BE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）=1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.1；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应后温度为：23.4，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4，反应后温度为：25.6，反应前后温度差为：5.2，与其他组

18、相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?），代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?）100g3.1=1295.8J1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ=51.8kJ，即该实验测得的中和热H=-51.8kJ/mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si +