2022年甘肃省天水市甘谷县化学高三第一学期期中统考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用作基因测序研究，下列关于的说法正确的是（ ）A质子数为35B质量数为16C与互为同位素D中子数为192、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成

2、的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=2H+Cl+C1OB将铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+4OH=Al(OH)4CCuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2+2H2O=4Na+2Mg(OH)2+O24、下列关于铁电极的说法中，正确的是A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B在铁片上镀铜时铁片作阳极C电解饱和食盐水时可用铁作阴极D镀

3、锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极5、现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30molL1，c(Cl)=1.20 molL1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开，至少需要1.00 molL1的NaOH溶液的体积为A80 mLB100 mLC120 mLD140 mL6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为34。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W- 的最外层为8 电子结构。1列说法不正确的是A原子半径大小：ZWXYBY、W 的某些单质

4、或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂CY的单质与Z 在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为12DX与Y 形成的两种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应7、如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是A甲中铁被保护不会腐蚀B甲中正极反应式为4OH-4e- = 2H2O+O2C乙中铁电极上发生氧化反应D乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色8、我们常用“往伤口上撒盐来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ）A胶体的凝聚B胶体的丁达尔现象C胶体的布朗

5、运动D胶体的电泳9、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）A电子云形状不同B自旋方向相同C能量不同D在同一轨道10、下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去BLi在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物CCuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物11、25时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是Aa12.5，且有c(Na+)=c

6、(CH3COO)=c(OH)=c(H+)BC点时溶液中有: c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)CD点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有: c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)12、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ANa易与应，可用作高压钠灯B受热易分解，可用作抗酸药C具有漂白性，可用作供氧剂D溶液显碱性，可用于清洗油污13、列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()A氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝

7、酸盐C因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应14、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8g H2O消耗2.24L O215、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOBNaClO（aq）中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSOC氯气通入水中

8、：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+ OH + H+ + SO= BaSO4 +H2O16、热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是( )A图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其HB图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为C图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高D由图1、图2和图3可知，H2S(g)= H2 (g) + S (s) H = + 20 kJmol -117、下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO

9、3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性18、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+、Na+、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+CpH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-19、下列说法正确的是（ ）将

10、水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中ABCD20、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是() APt上发生氧化反应BPb上发生的电极

11、反应式为Pb2OH+2e=Pb(OH)2C反应过程中转移OH的物质的量为0.25b molD待测气体中氧气的体积分数为21、下列关于物质的说法正确的有（ ）项金刚石、白磷都属于单质0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品明矾可用于水的杀菌消毒，硫酸钡可用于钡餐透视单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,

12、所以是两性氧化物H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥A3 B4 C5 D622、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A12g金刚石中含有的共价键数目为4NAB3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NAC标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NAD常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气

13、态氢化物相遇时有白烟生成。请回答下列问题:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示)(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_24、（12分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。若A为气体单质，气体B能使湿润红色

14、石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）实验室制取B的化学方程式为_。（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式： _。若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（3）A与X反应的化学方程式：_。（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_。25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室

15、中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2Z中NaOH溶液产生_现象反应后气

16、体分子数_，Y管中压_于外压26、（10分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，有刺激泩气味将中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是_ 。中发生了分解反应，反应的化学方程式是_ 。中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：将实验、作对比，得出的结论是_。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：i. K闭合时，指针向

17、左偏转. 向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)7molL-1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)7molL-1，指针向左偏转幅度增大将i和、作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_(填“能”或“不能”)氧化盐酸。向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2

18、中试纸先变蓝，后褪色通过实验、证明混合气体中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。27、（12分）实验室合成三苯基膦(C6H5)3P，并从反应后的废渣中获取MgCl26H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反应装置如图所示(夹持仪器已略去)。先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C6H5MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl3，控制反应温度在4050。相关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/部分性质三苯基膦78.5377与水剧烈反应四氢呋喃108.565.4对环境有污染三氯化磷111.876与水剧烈反应(1)装置中仪器

19、A的名称为_。与普通分液漏斗比较，使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、_。(2)实验宜使用的加热方法为_。II获取MgCl26H2O提取(C6H5)3P后的废渣中含MgCl2、四氢呋喃、(C6H5)3P等。以该废渣为原料，获取MgCl26H2O的主要实验流程如下：(3)其他条件相同时，水浸相同时间，水浸温度与MgCl26H2O获取率关系如下图所示，分析曲线在不同温度段趋势变化的原因：AB段_；DE段_。(4)过滤后得到的滤液中主要含MgCl2、四氢呋喃。结晶温度与MgCl26H2O回收率的关系如下图所示。补充完整获取MgCl26H2O的实验方案：取酸浸后滤液，_。28、（14分）亚

20、硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:（1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_.（2）亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O

21、六种物质。该反应的化学方程式为_。（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）29、（10分）镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。（1

22、）基态Co原子的电子排布式为_。（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_。（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是_，B原子的杂化方式_。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。（4）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密度_gcm3（列出计算表达式）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子

23、分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1，）、（，0），则原子1的坐标为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】对于一种核素来说，元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。【题目详解】A. 质子数为16，错误；B. 质量数为35，错误；C. 与的质子数不同，二者不互为同位素，错误；D. 中子数为35-16=19，正确。答案为D。2、A【题目详解】A青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C铁置换铜属于湿法炼铜，

24、该过程发生了置换反应，故C正确；D根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。3、D【题目详解】A. 用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=H+Cl+HC1O，与题意不符，A错误；B. 将铝粉加入氢氧化钠溶液中：2A1+2H2O+2OH=2Al(OH)4+3H2，与题意不符，B错误；C. CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，与题意不符，C错误；D. 向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2+2H2O=4Na+2Mg(OH)2+O2，符合题意，D正确；答案为D。4、C

25、【答案解析】试题分析：A、钢铁腐蚀时铁做负极，错误，不选A；B、铁上镀铜，铁做阴极，错误，不选B；C、电解饱和食盐水，铁做阴极不参与反应，正确，选C；D、镀锌铁板形成原电池时锌做负极，错误，不选D。考点：金属腐蚀和电解原理的应用5、D【答案解析】溶液中n（Cl-）=0.1L1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L0.1L=0.03mol，根据电荷守恒，所以溶液中n（Al3+）=0.02mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al

26、）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.14L=140ml，故答案选D。6、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素。A一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故A正确；BY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，

27、可作为水的消毒剂，故B正确；CNa2O中含有的阳离子为Na+、阴离子为O2-；Na2O2中含有的阳离子为Na+、阴离子为O22-，阴阳离子数之比均为12，故C正确；DX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故D错误；故选D。7、D【题目详解】A.甲是原电池，铁作负极被腐蚀，碳作正极，错误；B. 甲中正极反应式为2H2O+4e-O2=4OH-，错误；.乙装置是电解池，Fe作阴极，阴极上发生还原反应，错误；D乙中石墨电极为阳极，2Cl-2e-=Cl2，Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，正确。答案选D。8、A【分析】胶体在遇到

28、电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【题目详解】A. 食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故A项正确；B. 丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故B项错误；C.胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故C项错误；D. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故D项错误；答案选A。9、B【答案解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P

29、2, 两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。故A不正确。两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。本题的正确选项为B。点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。10、A【题目详解】A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以向溶液中加入适量NaOH溶液，A错误；B. Li在空气中燃烧生成的氧化锂与酸反应产生盐和水，所以Li2O属于碱性氧化物，B正确；C.Cu与Cl2反应产生CuCl2、Fe与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4，Fe

30、(OH)2与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，这三种反应都是化合反应，故三种物质可通过化合反应制取得到，C正确；D.Al可以与强酸、强碱发生反应，因此铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物，在咸的食物中，Al与杂质及NaCl溶液会构成原电池发生吸氧腐蚀，Al作负极，加快Al的腐蚀，因此也不能盛放咸的食物，D正确；故合理选项是A。11、C【答案解析】A、反应至溶液显中性时，即c（OH-）=c（H+），醋酸应稍过量，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)，选项A错误；B、在C点，溶液显酸性，醋酸过量，溶液中有c（OH-）c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）

31、+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），选项B错误；C、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/L，根据物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，而c（Na+）=0.05mol/L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+），选项C正确；D、根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH

32、-)成立则与溶液必须呈电中性不相符合，选项D错误。答案选C。12、D【题目详解】A. Na易与应，是因为钠的化学性质活泼，高压钠灯的原理是钠蒸气放电，是钠的物理性质，故A错误；B. 与胃酸HCl反应，可用作抗酸药，并不是因为其受热分解，故B错误；C. 可用作供氧剂是因为其与二氧化碳、水反应生成氧气，并不是因为其漂白性，故C错误；D. 溶液显碱性，油污在碱性条件下容易水解生成易溶于水的物质，故可用于清洗油污，故D正确；故选D。13、A【题目详解】A.氧化铝熔点高，不与O2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A项正确；B.氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与氨水

33、不反应，B项错误；C.氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；D.氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误；综上所述，本题选A。14、C【题目详解】A该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个键，1个键，故C正确；D每生成1.8g H2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C。15、A【题目详解】A碳酸的酸性大

34、于次氯酸，则次氯酸钙溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO，A正确；B次氯酸具有强氧化性，能把+4价的硫氧化为+6价，则NaClO（aq）中通入过量SO2生成氯离子、硫酸根离子和水，C1O- + SO2 + H2O =2H+Cl-+，B错误；C氯气通入水中，少量的氯气与水反应生盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2 + H2OH+ + Cl-+HClO，C错误；D氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸的离子方程式为Ba2+2OH+2H+ +SO=BaSO4+2H2O，D错误；答案为A。16、D【题目详解】A. 催

35、化剂不改变反应热，故A错误；B. H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，故B错误；C. 图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，故C错误；D. 由图1：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H=-151kJmol -1；由图2：SO2(g)+S(s)+2H2O(l)=H2S(g)+H2SO4(aq) H=-+61kJmol -1；由图3：H2(g)+2I2(s)=2HI(aq) H=+110kJmol -1，根据盖斯定理可知H2S(g)= H2 (g) + S (s) H = + 20 kJmol -1，故D正确；故选D。17、C【答案解析】A.

36、用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2，故A错误；B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO42-的形式进入土壤中，故B错误；C.在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，故C正确；D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度比ZnS的小，与CuS很稳定不具有还原性无关，故D错误；答案选C。【答案点睛】硫单质在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，而二氧化硫和氧气需要在催化剂、加热条件下才能进一步转化为三氧化硫。18、D【答案解析】A.由水电离产生的c(OH)=11012mol/L的溶液可能是强酸，也可能是强碱溶液，

37、HCO3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，A错误；B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+与OH不能大量共存，B错误；C. pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在强酸性溶液中不能大量共存，C错误；D. 能使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正确。故选D。19、C【答案解析】应该把浓硫酸注入水中进行稀释，错误；钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，正确；工业上分别电解熔融的氯化镁、氧化铝冶炼金属镁和铝，错误；澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均有白色沉淀碳酸钙产生，错误；铁能与硫酸铜溶液发生置换反应

38、生成硫酸亚铁和铜，因此用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀，正确；生铁和钢中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的盐酸中，错误，答案选C。20、D【分析】在Pt电极，通入O2，得电子后与水结合成OH-，溶液质量的增加是由溶解氧引起的；在Pb电极，失电子生成的Pb2+与OH-结合，若附着在Pb电极上的固体为Pb(OH)2，则溶液的质量减轻，只有此固体为PbO时，才能满足“电解质溶液的质量保持不变”这一信息。故Pb电极生成PbO。【题目详解】A. Pt电极上O2得电子发生还原反应，A不正确；B. Pb上发生的电极反应式为Pb2OH-2e=PbO+H2O，B不正确；C. 反应过程中转移OH的物质的

39、量为，C不正确；D. 待测气体中氧气的体积分数为，D正确。故选D。【答案点睛】如果我们认为增重的电极由Pb转化为Pb(OH)2，则电极的增重是由OH-引起的，这样为解释“电解质溶液的质量保持不变”，Pt电极不仅有O2参与反应，还应有水参与反应，而且此“水”来自气体中的水蒸气。由题中进入Pt电极的气体看，推论是错误的。所以，解题前，加强审题，是很重要的。21、B【答案解析】由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故正确；0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，溶液的pH增大，故错误；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行

40、部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故正确；现代的有机玻璃是有机物，不是硅酸盐产品，古代的陶瓷、砖瓦，水泥属于硅酸盐产品，故错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，氢氧化铝没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故错误；单晶硅能制造硅太阳能电池，所以硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料，故正确，刚玉的主要成分为氧化铝，氧化铝能够与熔融碳酸钠反应，则不能用刚玉坩埚熔融碳酸钾，故错误；因牛奶中含有蛋白质

41、，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，故错误；SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，故错误；H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故正确；故选B。22、D【题目详解】A.12g金刚石中含有的C原子的物质的量是1mol，由于金刚石中C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的两个C原子所共有，所以1molC原子形成的共价键为4mol=2mol，含有的共价键数目为2NA，A错误；B.3.2gCu的物质的量是0.05mol，根据Cu与浓硝酸反应方程式：Cu+4

42、HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知：0.05molCu与足量浓硝酸反应，转移0.1mol电子，能够产生0.1molNO2，由于NO2与N2O4存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数小于0.1NA，B错误；C.在标准状况下CH3OH是液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D. N2O和CO2的相对分子质量都是44，二者分子中都含有3个原子，所以常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中气体分子的物质的量是0.1mol，其中含有0.3NA个原子，D正确；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、第三周期、A族 S2-Cl-Na

43、+Al3+ 离子键、共价键、配位键(离子键、共价键也可以) Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O Cl-S-S-C1 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 【答案解析】试题分析：B形成B-，B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成，则B是Cl元素、E是N元素；C+、D3+均与NH3含有相同的电子数，则C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-与HCl分子含有相同的电子数，则A是S元素；A单质在空气中燃烧产生气体R，则R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、A族；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，A、B、C、D的简单离子半

44、径从大到小顺序为S2-Cl-Na+Al3+；(3)氯化氢与氨气相遇时生成氯化铵，氯化铵的电子式为，其中所含化学键类型为离子键、共价键；(4)铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝， C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子个数比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的结构式为Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生SO2气体，易溶液出现浑浊，即生成S沉淀，根据元素守恒，同时生成氯化氢， S2Cl2与水反应的化学方程式是2S2Cl2

45、+2H2O=SO2+3S+4HCl。点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。24、Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O 2CO + 2NON2+ 2CO2 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 NaHCO3、 NaCl 【分析】I.、若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2，B为NH3，E为NO2，X为O2，D为NO；II、若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na2O2，B为NaOH，X为C

46、O2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。【题目详解】I、若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2，B为NH3，E为NO2，X为O2，D为NO；(1)、实验室制取NH3的化学方程式：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；故答案为Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；(2)、NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，应生成氮气与二氧化碳，反应方程式为：2CO + 2NON2+ 2CO2；故答案为2CO + 2NON2+ 2CO2；II、若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为

47、10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na2O2，B为NaOH，X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。(3)、A与X反应的化学方程式：2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；故答案为2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；(4)、将一定量的气体CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，根据Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2，可知Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗HCI与产生二氧化碳消耗HCl的物质的量之比为

48、3: 2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中为NaOH、Na2CO3，a点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，a点溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl；故答案为NaHCO3、NaCl。25、A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O (或B NH3H2ONH3+H2O) dcfei 红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O 倒吸 减少 小于 【题目详解】(1)实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；也可以选择

49、装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3H2ONH3+H2O；实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，同时要注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2，在大气压的

50、作用下Z中NaOH溶液发生倒吸。26、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2+MnCl2 中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或浓度) 【分析】（1）MnO2呈弱碱性与浓盐酸发生复分解反应，生成四氯化锰和水；MnCl4加热发生分解反应，产生的黄绿色气体Cl2；对比实验、实验，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，即可得出结论；右管中滴

51、加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化性有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2；实验中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2；（3）由上述实验过程分析可得，盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。【题目详解】（1）由

52、于MnO2呈弱碱性，与浓盐酸发生复分解反应，则该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；将中混合物过滤后，所得滤液为MnCl4溶液，加热后产生的黄绿色气体为Cl2，由于该反应为分解反应，因此反应的化学方程式为：MnCl4MnCl2Cl2；实验中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，因此说明实验中无明显现象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)较低引起的，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大， 指针偏转幅度增大，说明

53、c(H+)对MnO2的氧化性有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2，因此说明HCl不能被浓硫酸氧化；实验中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2，因此实验的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中；（3）由上述实验过程分析可得，盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。27、冷凝管 避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应 4050水浴加热(或水浴加热) 温度升高，M

54、gCl2溶解速率增加，浸出率增大，结晶时MgCl26H2O获取率升高 温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率减小，结晶时MgCl26H2O获取率降低 蒸馏，回收四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却至30结晶，过滤洗涤，将晶体低温(或真空)干燥 【分析】先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C6H5MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl3，反应生成(C6H5)3P，采用水浴加热，整个过程中控制水蒸气的进入，提取(C6H5)3P后的废渣，先将蒸馏出四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶，过滤洗涤、干燥。【题目详解】(1)根据仪器得到装置

55、中仪器A的名称为球形冷凝管。与普通分液漏斗比较，恒压滴液漏斗内装三氯化磷，避免与空气中水蒸气接触，因此使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应；故答案为：球形冷凝管；避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应。(2)反应温度为4050，因此实验宜使用的加热方法为水浴加热；故答案为：4050水浴加热(或水浴加热)。(3)AB段是开始阶段，温度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，结晶时MgCl26H2O获取率升高；DE段温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因此浸出率减小，结晶时MgCl26H2O获取率降低；故答案为：温

56、度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，结晶时MgCl26H2O获取率升高；温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率减小，结晶时MgCl26H2O获取率降低。(4)根据图像得出MgCl26H2O获取率在30获取率最大，因此获取MgCl26H2O的实验方案：取酸浸后滤液，将温度升高到65.4，蒸馏出四氢呋喃等有机物，将溶液蒸发浓缩，再冷却到30结晶，过滤出晶体并洗涤，低温干燥；故答案为：蒸馏，回收四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却至30结晶，过滤洗涤，将晶体低温(或真空)干燥。【答案点睛】制备性实验一定对信息的提起及利用，比如恒压滴管，一般是平衡气体，能使液体顺利

57、流下，而本题不仅仅这个作用，还要利用三氯化磷与水剧烈反应这个信息，说明恒压滴管另一个作用是避免三氯化磷与空气中水蒸气接触。28、+3 4NaNO22Na2O+4NO+O2 200 NO NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3 69% 【分析】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，分析亚硝酸钠中氮元素的化合价； (2)亚硝酸钠在320时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体O2，据此写出反应的化学方程式；(3)根据进行计算；(4)根据氧化还原反应电子得失守恒、原子守恒进行分析；(5)亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气和水，据此写出反应的化学方程式；(6)计算出消耗高锰酸钾的物质的量，根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可计算出亚硝酸钠的物