2022-2023学年宁夏银川市一中化学高三上期中考试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；图像表示25时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是弱酸的电离平衡常数(25)CH3COOHHClOKa=1.810-5

2、Ka=3.010-8A图像中，a点酸的总浓度b点酸的总浓度B图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点c点(HR代表CH3COOH或HClO)CpH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)2、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性C“火树银花”的烟花场景利用的是金属的化学性质D石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃3、一定能在指定环境中大量共存的是A与铝反应放出氢气的溶液：K、SO42、N

3、O3、Na+B在pH=1的溶液中：NO3 SO42 Na+ Fe2+C在强碱溶液中：K、Na+、CO32、NO3D在由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：Fe3+、Cl、Na+、 SO424、根据下列图示所得出的结论正确的是A图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大B图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的H0C图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点D图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，

4、溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH5、下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABCD6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是AFe3O4FeFeCl3BCu2(OH)CO3CuOCu(OH)2CMgCO3MgCl2溶液MgDNaClCl2漂白粉7、某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42、CO32、Cl的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是AHCl、BaCl2、AgNO

5、3 BBa(NO3)2、AgNO3、HNO3C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 DHNO3、Ba(NO3)2、AgNO38、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为A11B21C23D329、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 时，0.1 molL-1的M溶液中=1.010-12。下列说法正确的是（ ）AZ分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物B简单离子半径：YZWCX分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同DX、

6、Y形成的最简单化合物的电子式为10、某有机物的结构简式为CH2CHCH(CH3) CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是A1mol该有机物与足量的金属钠发生反应放出1mol氢气B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D能发生加聚反应11、国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A该反应的H 0B化学平衡常数K增大CCO2的转化率增加D正反应速率增大，逆反应速率减小1

7、2、已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()ACO22OH=CO32-H2OBAl2O32OH=2AlO2-H2OC2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2DAl34OH=AlO2-2H2O13、下列说法错误的是（ ）A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的

8、溶液必须转入容量瓶中14、在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的Al(OH)4-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：Al(OH)4-、Al(OH)3、OH-、CO32-15、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2

9、： 2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OBCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2OC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4Al（OH）316、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol-1,下列说法中正确的是A能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应B该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加,因此

10、任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D该反应中熵变、焓变皆大于0,在高温条件下可自发进行17、已知p(A)lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）Aa点无ZnS沉淀生成B可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2CCuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)1020D向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大18、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度19、一定条件下，在乙室中充入1

11、.2mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列说法不正确的是（ ）A甲室中气体的物质的量为2molB甲室中气体的质量为10gC甲室中NH3和H2的物质的量之比为4 : 1D如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处20、已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是ABCD21、下列反应的离子方程式书写正确的是A向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO+

12、SO2+H2O = HClO + HSO3B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4ClCCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O22、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：X、Y、Z、M、N、A

13、 均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去） (1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: _，Z 为_（写化学式）；(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式 _，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量_(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法_ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫

14、酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M。写出发生反应的离子方程式_.24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。请按要求填空：（1）写出上述指定反应的化学反应类型：反应_，反应_，反应_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_。（4）写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）_。25、（12分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在

15、如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。26、（10分）肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液

16、和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) H”或“”或“HClHBrHI，其中H1(HF)特别大的原因为_，从原子结构分析影响H2递变的因素为_。 (5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm3。(列出计算式即可，不必化简) 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置_。 2022-2023学年模拟测试卷参考

17、答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A、稀释前，CH3COOH、HClO的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的浓度大，所以HClO的总浓度大于CH3COOH，则稀释相同的倍数，HClO的总浓度大于CH3COOH，即图中a点酸总浓度小于b点酸的总浓度，选项A错误；B、加水稀释，氢离子浓度和酸根离子浓度均减小，由于水也能电离出氢离子，所以酸根离子减小的程度大，即浓度越小，c(H+)：c(R-)的值越大，所以图中c(H+)：c(R-)的值：a点c(NaClO)，选项C错误；D、浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者

18、水解程度小，pH小，c(OH-)较小，而两溶液中钠离子浓度相等，存在电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(H+)+ c(Na+)、c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(C1O-)，故CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)，选项D正确。答案选D。2、B【答案解析】A.氧化铝与碳酸钾在熔融状态下反应生成偏铝酸钾和二氧化碳，则不能用刚玉坩埚熔融碳酸钾，故A错误；B.蛋白质可用盐析的方法分离，不改变蛋白质的性质，为可逆过程，故B正确；C.烟花中添加多种金属元素，具有不同的焰色反应，利用的是金属元素的物理性质，而不是化学

19、性质，故C错误；D.石油分馏一般得到饱和烃，可用裂解、裂化的方法制备乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃，故D错误；故答案选B。【答案点睛】向蛋白质溶液中加入轻金属盐，会造成蛋白质的盐析，但加水后蛋白质会溶解，是一个可逆转的过程，蛋白质没有失去生理活性；向蛋白质溶液中加入重金属盐或加热，会造成蛋白质的变性，失去生理活性，是不可逆转的过程。石油的分馏是物理变化，石油的裂解和裂化都是化学变化，裂解释深度的裂化，石油的裂解是为了得到乙烯、丙烯等小分子有机物，石油的裂化目的是为了得到更多的轻质液体燃料。3、C【题目详解】A. 与铝反应放出氢气的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若溶液是酸性的，NO3在酸性环境

20、下有强氧化性，不可能和铝反应生成氢气，故A不选；B. pH=1的溶液中有大量的H+，NO3在酸性环境下有强氧化性，能氧化Fe2+，故B不选；C. 在强碱溶液中有大量的OH-，OH-和K、Na+、CO32、NO3不反应，这四种离子相互间也不反应，故C选；D. 由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液，若溶液为碱性，Fe3+和OH-会生成沉淀而不能大量共存，故D不选；故选C。【答案点睛】由水电离出的氢离子或氢氧根离子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是碱溶液。同样，和铝反应能放出氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若和铁放出氢气的溶液，

21、则只能是酸溶液。4、B【题目详解】A2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，图中平衡状态相同，应为使用催化剂，故A错误；B图中金刚石比石墨的能量高，则石墨转化为金刚石的反应的H0，故B正确；C增大氢气的量，可促进氮气的转化率，则图中a点N2的转化率小于b点，故C错误；D开始的pH相同，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，则HA的酸性强，相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故答案为B。5、A【分析】氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝；S燃烧生成二氧化硫；饱和食盐水与氨水、二氧化碳反应

22、生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；加热促进铁离子水解，且盐酸易挥发；MgCl2与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成MgO。【题目详解】氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，图中转化可实现，故正确；S与O2在点燃条件下不能生成SO3，故错误；饱和食盐水与氨水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，图中转化可实现，故正确；FeCl3（aq）在加热条件下不能获得无水FeCl3，不能实现，故错误；MgCl2与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成MgO，图中转化可实现，故正确；故选：A。6、D【题目详解】AFe与盐酸反应只能生

23、成FeCl2，不能生成FeCl3，A不正确；BCuO与水不反应，不能生成Cu(OH)2，B不正确；C电解MgCl2溶液，将生成Mg(OH)2，不能生成Mg，C不正确；D电解NaCl溶液或熔融的NaCl都可以生成Cl2，Cl2与石灰乳反应可以制得漂白粉，D正确；故选D。7、D【答案解析】A先加盐酸，会引入氯离子，干扰Cl的检验，故A不选；B先加Ba(NO3)2，CO32-、SO42-均反应生成白色沉淀，不能一一检验，故B不选；C酚酞不能检验SO42、CO32、Cl，故C不选；D试剂的顺序为HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，可依次检验出CO32-(有无色无味的气体放出)、SO42-(有白色沉

24、淀生成)、Cl-(有白色沉淀生成)，故D选；故选D。【答案点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的性质、发生的反应与现象为解答的关键。解答本题需要注意一一检验的限制条件。本题的易错点A，要注意盐酸对氯离子检验的干扰。8、C【题目详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol3mol=23，故选C。9、A【分析】由已知分析可以知道,X为H,Y为N,Z为O,W为Na。【题目详解】根据题意推

25、知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na。A.Z分別与X、W可形成H2O2、Na2O2，两者是具有漂白性的化合物 ,所以A是正确的;B.因为具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小,所以简单离子半径: N3-O2-Na+,故B错误;C.X分別与Z、W形成的化合物分别为H2O(或H2O2)、NaH,前者只有共价键，后者只有离子键,故C错误;D.X、Y形成的最简单化合物为NH3,其电子式为 ,故D错误; 答案：A。【答案点睛】25 时，0.1 molL-1的M溶液中=1.010-12,氢离子浓度为0.1mol/L则M为一元强酸,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一

26、种化合物M, ,X、W同主族;Y、Z同周期,可以知道X为H,W为Na,Y为N,Z为O,以此来解答。10、A【答案解析】A、1molCH2CHCH(CH3) CH2OH中含有1mol羟基，与足量金属钠反应放出0.5mol氢气，故A错误；B、CH2CHCH(CH3) CH2OH中含有碳碳双键，所以具有烯烃的性质，能和氢气发生加成反应，故B正确；C、CH2CHCH(CH3) CH2OH中含有醇羟基，所以具有醇的性质，在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应，故C正确；D. CH2CHCH(CH3) CH2OH中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；故选A。点睛：本题考查了有机物的官能团及其性质。C

27、H2CHCH(CH3) CH2OH含有碳碳双键和醇羟基，所以应具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应、取代反应等。11、A【答案解析】A、若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。故A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反应物的转化率减小，故C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选A。12、D【题目详解】A向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应， CO22OH=CO32-H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；B铝罐表面有氧化

28、膜Al2O3，发生Al2O32OH=2AlO2-H2O，故B不选；C铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应， 2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，罐壁又重新凸起，故C不选；D溶液中没有铝离子，故D选。故选D。13、C【答案解析】A、进行萃取实验时，溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，A正确；B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；C、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氯化钠的物质的量就会偏小，D正确。答案选C。14、B【答案解析】A、在

29、含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I-Fe2+Br-，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根离子发生中和反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学反应的先后顺序的知识

30、。判断先后反应总原则是，先发生的反应产物与其他物质能大量共存，若产物不能与其他物质大量共存，则它一定不能先反应。15、A【题目详解】A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子反应为：2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故A正确；B、少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应会生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2+HCO3-+ OH-=CaCO3+H2O，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：

31、2反应：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+ 2H2O，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中D项）。16、D【题目详解】A. 反应能否自发进行的判断依据为H-TS，不能根据反应放热、吸热判断能否自发进行，与题意不符，

32、A错误；B. 该反应是吸热反应，根据复合判据，在高温时能自发进行，与题意不符，B错误；C. 碳酸盐分解反应中熵增加，S0，反应为吸热反应，根据复合判据，低温条件下碳酸盐分解不能自发进行，与题意不符，C错误；D. 该反应中熵变、焓变皆大于0，H-TS0时，可自发进行，则在高温条件下可自发进行，符合题意，D正确；答案为D。【答案点睛】判断反应能否进行的判断依据为G=H-TS。17、D【分析】，则 ，故越大，越小。【题目详解】A.平衡曲线右上方为不饱和溶液，左下方为过饱和溶液，a点在曲线的右上方，为的不饱和溶液，所以没有沉淀生成，A正确；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固体，可以将转化为更难溶的，达

33、到除去的目的，B正确；C.根据图像可推知， ， 和共存的悬浊液中, ，C正确；D. 向悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移动，但溶液依然是饱和溶液，故保持不变，D错误；答案选D。18、C【题目详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误；选C。19、C【答案解析】A、由图可知甲、乙两室气体的体积之比为5:3，故其物质的量之比也为5:3，所以甲室中气体为2mol，选项A正确；B、HCl气体的

34、质量为1.2mol36.5g/mol=43.8g，则甲室中气体的质量为43.8g-33.8g=10g，选项B正确；C、设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y2，17x+2y10，解得x0.4，y1.6，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，其质量之比=（0.4mol17g/mol）：（1.6mol2g/mol）=17：8，选项C不正确；D、甲室中NH3的物质的量为0.4mol，能与0.4molHCl反应，剩余气体为0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会

35、移至“6”处，选项D正确；答案选C。20、C【分析】离子还原性SO32IFe2Br，故反应的先后顺序为：SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H，2I+Cl2=I2+2Cl，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，2Br+Cl2=Br2+2Cl，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。【题目详解】A、由SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H可知，0.1molSO32完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4Lmol1=2.24L，图象中氯气的体积11.2L不符合，故A错误；B0.1molSO32完全反应后，才发生2I+C

36、l2=I2+2Cl，0.1molSO32完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI完全反应时氯气的体积为0.15mol22.4Lmol1=3.36L，图象中氯气的体积4.48L不符合，故B错误；C0.1molSO32完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4Lmol1=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，0.1molFe2完全反应消耗0.05氯气，故Fe2完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4Lmol1=

37、4.48L，图象与实际符合，故C正确；DSO32、I、Fe2完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4Lmol1=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br+Cl2=2Br2+2Cl可知，0.1molBr完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4Lmol1=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C。21、B【题目详解】A. ClO具有强氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同时通入过量SO2，溶液显酸性，离子方程式为ClO+ SO2 + H2O = Cl + SO42- + 2H+，A项错误；B.不妨设FeBr2

38、和Cl2分别是2mol，由于Fe2+的还原性大于Br，Cl2先与Fe2+反应，离子方程式为Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+，根据化学计量数可知2mol Fe2+和1mol Cl2恰好完全反应，剩余1mol Cl2，Cl2再与Br反应，其离子方程式为Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2，根据化学计量数可知2mol Br和1mol Cl2恰好完全反应，将上述两个离子方程式相加可得2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4Cl，B项正确；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH，就消耗1molHCO3，因而离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3 +

39、 H2O，C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液， Ba(OH)2反应完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反应，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反应，因而离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+H2O，D项错误。故选B.【答案点睛】少定多变法：“定”量少的反应物，按1 mol 分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。22、A【答案解析】ACl22NaOHNaClNaClOH2O中氯元素一部分升高化合价，一部分降低化合价，A符合；B2KClO

40、32KCl3O2氧元素由-2价升高到0价，氯元素由+5价降低到-1价，B不符；C2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧元素由-2价升高到0价，锰元素由+7价降低到+2价，C不符；D2H2O2H2O2氢元素由+1价降低到0价，氧元素由-2价升高到0价，D不符；答案选A。二、非选择题(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反应/取代反应 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O 【分析】(1)红棕色

41、气体可以是NO2或Br2，但后续反应中Br2不能全部进行。日常生活中应用最广泛的金属为铁。铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。(2)淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr，能和水反应的只有Na2O2。M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则M为氢氧化铝。A 为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。(3)厨房中常用调味品考虑NaCl、CH3COOH，由于M、N 为同一物质，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，则M、N为CH3COOH，Y 为乙醇，Z 为乙醛，X 为乙酸乙酯。【题目详解】（1）由图中信息可知，X 为 NO2，A 为金属铁，Z 为硝酸铁，M 为硝酸亚铁，X 与 H

42、2O 反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。（2）结合图示和题目信息可知 X 为过氧化钠，A 为铝盐溶液，M 为氢氧化铝，所以 X 的电子式为：，A 中简单阳离子即铝离子的结构示意图为；1mol 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 2mol，故最多可得氢氧化铝 2/3mol，即 52g；答案为： ； ；52g。（3）由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y 为乙醇，Z 为乙醛，M 为乙酸。乙醇与乙酸反应生成酯为酯化反应/取代反应。检验醇中混酸，可取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中

43、混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高锰酸钾溶液与乙醇反应的离 子 方 程 式 :5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。答案为：酯化反应/取代反应 ； 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 ；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。【答案点睛】本题考查了氮及其化合物、钠及其化合物、有机物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互转化关系。本题需要从题目给出的特征、用途、性质进行分析，在多个可能性内进行筛选，找出符合题意的物质进行答题。24、

44、加成反应 消去反应 取代反应 2NaOH2NaBr 保护A分子中CC（碳碳双键）不被氧化 HO-CH2CH2CH2CHO 【分析】由H可知F为HOCH2CH2OH，则E为BrCH2CH2Br，G为HOOCCH=CHCOOH，D为NaOOCCH=CHCOONa，反应为溴代烃的水解反应，则A为HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B为HOCH2CH2CHClCH2OH，C为，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【题目详解】（1）由官能团的变化可知反应为加成反应，反应消去反应，反应取代反应，故答案为：加成反应；消去反应；取代反应；（2）反应的化学方程式是2NaOH2NaBr，故答案为

45、：2NaOH2NaBr；（3）由转化关系可知反应分别为加成和氧化反应，为保护C=C不被氧化，则反应为加成反应，C为，故答案为：；保护A分子中C=C不被氧化；（4）A为HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分异构体不含甲基并能发生银镜反应，说明有醛基，不含甲基，说明没有支链且羟基要连在端碳上，其结构简式为：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案为：HO-CH2CH2CH2CHO。【答案点睛】本题考查有机物的合成与推断，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，注意把握题给信息，本题可用正逆推相结合的方法推断。25、减小热量散失偏小不相等相等因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和

46、反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关偏小【答案解析】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60 mL 0.50 molL-1盐酸跟50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60 mL 0.50 mol

47、L-1盐酸跟50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液进行实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关；（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小；故答案为：偏小。点睛：本题考查了中和热的测定方法，明确中和热的测定步骤为解答关键。注意掌握中和热的概念和误差分析方法。酸碱中和反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热与酸碱的用量无关。26、烧瓶 除去Cl2中的HCl 控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度 储存氯气 1:2 取少

48、量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性 【答案解析】（1）仪器a为烧瓶；装置A中生成Cl2，气体中含有HCl，故B的作用为除去Cl2中的HCl；（2）由题干已知信息可知，过量的Cl2会与NaOH发生副反应，导致原料的浪费以及NaClO浓度降低，故需控制Cl2的量，可采取的实验操作为：控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度；（3）关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时，分液漏斗中反应未立即停止，还会继续产生少量氯气，因K1关闭，A、B装置为封闭体系，故C的作用为储存氯气；（4）氯气通入D中发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中发生反

49、应：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由两个方程式中NaClO与Cl2、N2H4的关系可知，通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为1:2；（5）若要验证肼的还原性，则需要选择氧化剂，AgCl中Ag+具有氧化性，故可选用AgCl，其实验操作及现象和结论为：取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性。27、CFG 2.7 514H=512 不影响 52 偏大 【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析解答；根据一定物质的量浓度溶液的配制操作及注意事项分析解答；根据常用物质的制备分析解答。【题目详解】(1)称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取25.00mL步骤中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物质的量浓度的溶液用容量瓶，故答案为CFG；(2) 98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4的物质的量浓度为：c(浓H2SO4)= 18.4mol/L，依据稀释前后溶液溶质物质的量