化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-《溶液的PH计算》课后作业

1、3-2-2 溶液的PH计算课后作业一、选择题1下列物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是()A20 mL同一浓度的HCl溶液B20 mL NH4Cl溶液C10 mL水D10 mL稀NaOH溶液解析：因HCl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H)相同，混合后pH才不会改变。答案：A2100 时水的离子积为1012，则该温度下 molL1 NaOH溶液pH为()A10 B12C2 D无法计算解析： molL1 NaOH溶液的c(OH)102 molL1，c(H)eq f(KW,cOH)eq f1012,102) molL11010 molL1，pHlg c(H)

2、10。答案：A3甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，下列判断正确的是()A甲中由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的eq f(1,10)倍B甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)10c(乙)C中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间关系为：10V(甲)V(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍解析：在CH3COOH溶液中，有c(H)水c(OH)水，c(OH)水c(OH)，已知甲的pHa，乙的pHa1，则c(OH)甲10a14，c(OH)乙10a13，所以A正确。答案：A4在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c

3、(H)甲与乙溶液中c(H)乙之比是()A101 B1001C1100 D无法确定解析：若甲溶液pHa，则乙的为2a。c(H)浓度之比为10a102a10a。a值不确定，则比值无法确定。答案：D5室温下，已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度乘积为1024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()ASOeq oal(2,3)BNHeq oal(,4)CNOeq oal(,3) DHCOeq oal(,3)解析：根据题意，水电离的c(OH)c(H)1012 molL1。溶液呈强酸性或强碱性，HCOeq oal(,3)与H或OH都不能共存，选D。答案：D6取浓度相同的NaOH和HCl溶液

4、，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A mol/L B mol/LC mol/L D mol/L解析：本题考查溶液pH的简单计算。设NaOH、HCl的浓度均为c，以32体积比混合后溶液的pH12，则判断出NaOH过量，反应后c(OH)eq f(3c2c,5)1102 mol/L，解得c mol/L。答案：C7常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1C将1 L molL1的Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH13DpH8的NaOH溶液

5、稀释100倍，其pH6解析：A项，CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3pHa2DA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等解析：稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，A溶液的酸性弱于B溶液的酸性，A对；若稀释1 000倍，酸溶液pH由2变为5，则说明该酸是强酸，B是弱酸，B对；pH2的弱酸稀释1 000倍，2pHc(H)，eq f(104Vb105Va,VaVb)eq f(1012,107)，eq f(Vb,Va)eq f(2,9)。答案：(1)1101411012(2)2913下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以

6、下问题：(1)若25t1”、“水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)11010 molL1(4)9111425 时，若体积为Va，pHa的某一元强酸与体积为Vb，pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)？_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)？_，其理由是_。(3)a值的取值范围是_。解析：本题以一元强酸与一元强碱恰好中和为依据，并限定消耗酸的体积小于消耗强碱的体积且碱的pH为酸的2倍时讨论强酸pH的取值范围。eq f(Va,Vb)eq f(cOHb,cHa)eq f(10142a,10a)