化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-1水的电离-课后作业

1、101智慧课堂3.2.1水的电离、水的离子积课后作业1普通用卷总分：100分一 单选题 (共8题 ，总分值80分 )1. 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110-amol/L，下列说法正确的是( ) （10 分） A. a7时，水的电离受到抑制 B. a7时，水的电离被促进了 C. a7时，溶液的pH一定为a D. a7时，溶液的pH一定为14a 2. pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化 （10 分） A. c(H+)和c(OH-)都减少 B. c(H+)增大 C. c(OH-)减小 D. c(H+)减小 3. 室温下，水的电离

2、达到平衡：H2O H+OH。下列叙述正确的是 （10 分）A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H-)=c(H+) 4. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 （10 分） A. 氯气 B. 二氧化碳 C. 碘化钾 D. 醋酸钠 5. 下列操作中，能使电离平衡H2O HOH，向右移动且溶液呈酸性的是 （10 分）A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入A

3、l2(SO4)3固体 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100，使pH6 6. 室温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） （10 分）A. 1.01014 B. 1.01013 C. 1.321014 D. 1.321015 7. 下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH7的是 （10 分） A. 向水中加少量Na2CO3 B. 向水中加少量FeCl3 C. 向水中加少量NaHSO4 D. 向水中加入少量NaCl 8. 水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是（ ） （10 分）A. 4时，纯水的pH7 B. 温度升高，纯水中的c（H）

4、增大，c（OH）减小 C. 水的电离程度很小，纯水中水的主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 二 填空题 (共2题 ，总分值20分 )9. HF的电离过程中，升高温度，电离平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”下同)移动，加入NaF固体，平衡_移动。室温下，在纯水中加入0.1 mol/L HCl ，水的电离平衡_移动，若加入0.1 mol/L NH4Cl ，水的电离平衡_移动。 （10 分）10. 已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液的c（H+）_。（2）HA的电离常数K_。（3）升高温度时，K

5、_（填“增大”“减小”或“不变”），pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的_倍。 （10 分）一 单选题 (共8题 ，总分值80分 )1. 答案：A解析过程：25时，纯水中由水电离出的c(H+)110-7mol/L.加酸或碱都会抑制水的电离。使得水电离出的c(H+)7.所以A项都是错误的;D项没有考虑到该情况下溶液可能因加入酸而显酸性，也可能因加入碱而显碱性，PH应有两种可能，所以D错误。向水中加入可水解的盐可以促进水的电离，使得水电离出的c(H+)110-7mol/L,即使得ac(H+)4. 答案：D解析过程：略 5. 答案：B解析过

6、程：略6. 答案：A解析过程：解答过程：水的离子积只与温度有关。7. 答案：B解析过程：水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为H2O HOH。因此酸或碱都是抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，选项A中碳酸钠水解，但溶液显碱性。B中氯化铁水解显酸性，正确。C中硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，D中氯化钠既不抑制也不促进，溶液显中性，答案选B。 8. 答案：C解析过程：解答过程：本题考查水的电离。水的电离是吸热反应，降温时电离被抑制，c（H）减小，pH增大，A错；纯水中c（H）和c（OH）始终相等，B错；水是一种极弱的电解质，C对；水的离子积仅与温度有关，D错。二 填空题 (共2题 ，总分值20

7、分 )9. 答案：正,逆,逆,正解析过程：本题考查了电离平衡的移动、电离吸热以及外界条件对电离平衡移动的影响。HF的电离过程是吸热过程，所以升高温度，促进电离，所以电离平衡正向移动；加入NaF固体，F-的浓度变大，平衡逆向移动；强酸强碱对水的电离起抑制作用，所以在纯水中加入0.1mol/LHCl，水的电离平衡逆向移动，含有弱离子的盐对水的电离起促进作用，所以加入0.1mol/LNH4Cl，水的电离平衡正向移动，故答案为：正向；逆向；逆向；正向。10. 答案：1.0104molL1,1.0107,增大,减小,106解析过程：解答过程：（1）HA电离出的c（H+）0.10.1 molL11.0104 molL1。（2）电离常数 。（3）因HA的电离是吸热过程，升高温度c（H+）、c（A）均增大，则K增大，pH减小。（4）c（H+）HA1.0104molL1， ，所以c（H+）HAc（H+）水（1.0104molL1）（1.01010molL1）106。拓