化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-第四节难溶电解质的溶解平衡学案

1、沉淀反应的应用学习目标： 1. 知道沉淀的生成、溶解的方法。2. 能用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解的实质。3. 学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。学习重难点： 1. 沉淀的生成和溶解的方法2. 沉淀的生成和溶解的应用课前预学案三、沉淀反应的应用1沉淀生成的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为 沉淀而除去。反应如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质

2、常用的方法。反应如下：Cu2S2= Cu2H2S= Hg2S2= Hg2H2S= 2沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用 来达到分离或除去某些离子的目的。3.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀 的方向移动,就可以使沉淀溶解。(2)方法a.酸溶解法。CaCO3溶于盐酸的原理分析:b.盐溶解法。氢氧化镁溶于氯化铵溶液的原理分析：1.下列说法不正确的是()。只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC.其他条件不变,

3、离子浓度改变时Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小2.要使工业废水中的重金属P沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知P与这些离子形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()。A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可课中探究案活动一阅读教材P6263沉淀的生成的内容，找出沉淀溶解的方法有哪些？活动二沉淀的生成的应用有哪些？应注意什么？活动三实验探究（教材实验3-3）讨论并总结沉淀的溶解的方法有哪些？讨论沉淀溶解的原因？并进行实验论证活动四沉淀溶解的应用有哪些？应注意什么？活动五知识小结活动六课堂练习1、试用平衡移动原

4、理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸；（2）分别用等体积的蒸馏水和L硫酸溶液洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用硫酸洗涤的损失量。2、要出去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2课后巩固案1.下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()。A.热纯碱溶液洗涤油污的能力强B.明矾净水C.碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能D.泡沫灭火器灭火的原理2.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。

5、下列有关该反应的推理不正确的是()。A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数表达式为K=(K_sp ( MnS) )/(K_sp ( CuS) )3.已知Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀时,溶液的pH分别为左右、左右、左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子,为除去这些离子而制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是()。溶液B.氨水、ZnCO3 、ZnO4.已知Ksp(BaSO4)=10-10,当Ba2+浓度小于10-10 molL-1时,

6、不会引起人体中毒。现有一钡盐中毒者需抢救,需要的Na2SO4溶液的物质的量浓度至少为()。 molL-1 molL-1 molL-1D.无法计算5.以下是25 时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g910-410-610-410-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的氨水,充分反应,过滤结晶即可;为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题:(1)上述三个除杂方案都能够取得很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去。 (2)中选用氨水的原因是。 (3)中除去Fe3+所发生反应的离子方程式为。 (4)下列与方案相关的叙述中,不正确的是。 是绿色氧化剂