化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡2浓度、催化剂对反应速率的影响教学设计

1、 影响化学反应速率的因素 教学设计四川省大邑中学 高二年级 张华毅 2023年10月21日 指导教师：裴芸、陈静、严艳花【教材分析】化学反应速率的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。本部分内容是对前一节内容（化学反应速率）的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，并为后续化学平衡内容的学习打下良好的基础。【学情分析】温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中已初步涉及，学生已经知道温度、催化剂能够影响反应速率；但要帮助学生深刻认识反应速率，还必须学习影响反应速率的因素

2、。教学中应从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。对于难度较大的问题，教师务要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。此外，高二学生已经具备一定的实验探究能力，本节内容采用问题引领实验探究的教学方法，可极大地提高学生的学习兴趣和培养实验探究能力。【教学目标】一、知识与技能：1.了解影响化学反应速率的根本原因。2.了解外界条件（浓度、催化剂等）对化学反应速率的影响，及一般规律。3.学会用实验探究的方法探究外界条件对化学反应速率的影响。二、过程与方法：1.设计实验探究浓度、催化剂等对化学反应速率的影响，

3、并学会对比实验的设计方法。2.借助动画模型，将宏观与微观结合，理解外界因素对化学反应速率的影响及其规律。三、情感态度与价值观：1.通过实验探究培养学生严谨的科学素养，了解科学研究的一般方法；2.发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的成就与喜悦，关注生活、生产实际，树立辩证唯物主义的世界观，培养合作精神。【教学重点】浓度、催化剂对化学反应速率的影响，用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。【教学难点】浓度、催化剂对化学反应速率的影响，用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。【教学方法】1.借助动画模型，宏、微观结合，理解浓度、催化剂对化学反应速率影响。2.把实验探究、理论解释和具体示例与

4、应用结合起来，掌握影响化学反应速率的因素及其规律。【教学用品】试管、胶头滴管、L H2C2O4、L H2C2O4、L KMnO4、L H2SO4、5% H2O2、MnO2、L FeCl3、L CuSO4、MnSO4，教案、多媒体、学案。【教学课时】1课时【教学过程】 浓度、压强对反应速率的影响教学流程阶段教师活动学生活动设计意图初步了解影响化学反应速率的因素图片展示不同金属与同浓度盐酸反应现象，引导学生分析得出影响化学反应速率的根本原因学生观看并得出结论从常见的化学反应现象中分析得出结论视频展示 “大象牙膏”反应：催化剂、温度在化学反应中作用。引导得出影响化学反应速率的外界因素学生观看并得出结

5、论从科学兴趣实验着手，引入课题，提高学生学习兴趣探究浓度对反应速率的影响引导学生：1.阅读课本实验2-2不同浓度的草酸与酸性KMnO4溶液反应，并写出实验中的化学反应式及离子反应式2.设计实验体会“控制变量法”的思想，完成思考问题，并观看实验演示，写出现象得出结论。3.分析讨论：增大反应物浓度，反应速率加快的原理。并提示学生，从单位体积内活化分子数、活化分子百分数及有效碰撞几率等方面着手分析学生自主学习，并过手写好反应式。学生观察对比，得出结论。互助合作，讨论分析，互评。结合动画模型分析增大浓度对反应速率的影响原理：增大浓度单位体积内活化分子数变大活化分子百分数不变有效碰撞几率变大反应速率变大

6、强调学生过手学习学会实验探究“控制变量法的”实验设计，学会观察实验得出结论培养合作精神引导学生完成拓展探究利用控制变量法思想，设计实验在同浓度Fe3+的催化下，探究双氧水浓度对分解速率的影响学生独立完成探究设计，并分享设计过程和思路，互评。对比实验设计内容过渡提示学生上述探究浓度对反应速率影响的实验设计注意：1.实验室若只有L的草酸溶液，草酸的阶梯浓度如何设计？2. 为什么不能用不同浓度的酸性KMnO4溶液与同一浓度的草酸溶液反应来观察褪色快慢？学生总结，分析思考问题提示，深入体会“控制变量法”实验设计思想学会分析思考探究催化剂对反应速率的影响引导学生阅读实验探究2KMnO4和H2C2O4反应

7、，加不加MnSO4对反应速率有否影响，了解实验操作和实验设计完成实验演示，提示学生注意观察和记录现象学生阅读实验，了解实验操作和设计认真观看，记录现象，写出实验结论培养科学的实验探究思想引导学生进行：1. 结合碰撞理论，讨论分析加入催化剂，反应速率加快的原理。并画出加入催化剂后反应体系能量变化图提示学生从反应活化能、活化分子数、单位体积内活化分子数、有效碰撞几率等方面分析2.在图中描画出KMnO4和 H2C2O4溶液反应的-t图。3.思考分析，为什么上述反应生成MnSO4，对反应具有催化作用的是Mn2+而不是SO42-？谈谈自己的看法。学生合作讨论，分享答案，互评加入催化剂，反应速率加快的原理

8、：加催化剂降低反应的活化能活化分子数增多活化分子百分数增加单位体积内的活化分子数增多有效碰撞几率变大反应速率变大。催化剂降低活化能（但不改变反应热），使得更多反应物分子转化为活化分子。画出能量变化图。学生自主思考，结合实验、图像与理论分析，得出结论培养合作精神动画模型与理论分析结合，理解外界条件对反应速率的影响原理深入思考，培养分析问题的严谨思维 设计实验探究3：比较在2mL 5%的H2O2中，分别加入少量MnO2固体和1mLH2O，1mL L的FeCl3溶液、L CuCl2溶液，比较三组实验中H2O2的分解速率。引导学生：1.写出H2O2分解的化学反应方程式2.观看实验，填写现象，得出结论。3. 思考讨论：教材实验的不严谨性在哪里？我们设计实验探究中为什么不用CuSO4溶液？说说自己的看法学生阅读实验，明白实验操作和设计，书写化学反应式自主阅读课本并思考分析，得出结论。互评实验探究，对比分析，培养学生严谨的科学素养课堂小结引导小结影响化学反应速率的因素课堂知识回顾和总结1、根本原因反应物本身的性质2、外界条件的影响：（1）浓度；浓度增大，反应速率加快；反之，减慢。（2）催化剂；使用催化剂，反应速率加快。知识再现，体现课堂