化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-杨茜《盐类的水解》教学设计

1、盐类的水解教学设计课题盐类的水解日期2023年10月31日单位金堂县淮口中学教师杨茜教材分析本节不仅是高中化学的重点和难点，而且更是高考的必考点和热点。盐类的水解是弱电解质的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用，在教学中起着承上启下的作用。在本节的教学中，教师主要指导学生建立盐类水解的概念，并帮助学生理解盐类水解的本质和规律。盐类水解平衡的建立有利于学生形成一个完整的电解质溶液的平衡体系。学情分析 高二的学生已经具备独立思考的能力，思维比较活跃，并且通过前一阶段的学习，学生已经具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力，有了一定的知识储备，为进一步学习奠定了的基础。但是学生已经连续学了两节

2、全新的理论知识，难度都比较大，心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感，加上学生的思维定势和不同的认知，例如，某些学生认为盐溶液就应该是中性，要改变学生固有的认识，只通过老师简单的讲解是很难的；而另一些学生已经对某些盐溶液的酸碱性现象有所了解，例如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性等，这样可能会失去科学探究的兴趣，又会给本节内容的学习造成一定的困难。教材处理我在教学中主要提出生产和生活中用盐溶液解决的问题，引起学生的兴趣，引出本节的主要内容，同时把教材中科学探究改为学生验证性分组实验，用这些事实来引起学生的认知冲突，重组认知结构，创设问题情境来提高学生学习的积极性。学习目标（1）、理解盐类水解的本质；

3、（2）、能理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律；（3）、能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律并判断盐溶液酸碱性。重点难点 盐类的水解是中学化学重要理论之一，涉及到溶液中微观粒子之间的相互作用，学生理解过程中可能存在困难，而且根据以往的教学，学生在学习中可能过于关注盐类水解的结果，而忽视了对其本质的理解。因此，我把教学重难点确定为理解盐类水解的本质。通过学生讨论、归纳分析等方式来突破重难点。教学流程教师活动学生活动设计意图读安排课前阅读内容课前阅读选修四教材盐类的水解的第一自然段引导学生进入学习状态议演示实验：将镁条加入盛有下列溶液的试管中蒸馏水AlCl3溶液对比观察两个实验现象，并思考为什么出现

4、这样的现象引导学生进入问题情境，激发学生求知欲提问1、什么是盐？2、根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？并推送微课思考，倾听，理解使学生明确本节课所要研究的对象“盐”，会根据形成盐的酸、碱的强弱对盐进行分类安排学生活动：“活动一：探究盐溶液的酸碱性”提问：那为什么会呈现这样的实验结果呢？1、根据形成盐的酸和碱的强弱，小组合作将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类2、用pH试纸测试下列盐溶液的pH值并填写其酸碱性；奇数组完成第一组实验，偶数组完成第二组实验。3、分析上述实验结果，归纳盐溶液酸碱性与盐的类型间的关系。实验结论的得出使学生对盐溶液酸碱性有了更进一步的理解，激起学

5、生继续探索的愿望安排学生活动“活动二：盐溶液呈不同的酸碱性的原因”提问：我们知道溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)相对大小,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?提示，我们可以从电离平衡的角度寻找原因根据提示完成导学案上活动二：盐溶液不同的酸碱性的原因前两小题内容的填写，填写完以后小组讨论。三个小组分别派代表回答：强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因；强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因；强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因学生根据已学的弱电解质的电离和水的电离和溶液的酸碱性等知识和导学案的提示，自主探究理解盐类水解的本质。通过小组讨论和

6、小组代表回答问题，由学生说，增加他们的自信心训练学生的思维推理能力，使学生逐层思考，充分发挥学生的主观能动性，能够全面的认识盐类的水解。讲带领学生总结：“活动三：盐类的水解归纳” 1.定义；2.盐类水解反应的实质；3.盐类水解的规律；4.水解的特点在老师的提示下完成盐类的水解内容的归纳：1.水解的特点:a.可逆；b.吸热; c.微弱; 2、规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性。都弱都水解；同强显中性。使学生的直观感受转化为理性认识，从而内化为自己的知识。练布置练习题，讲解习题思考并完成导学案的五个小题巩固所学知识，培养学生的知识运用能力结将知识系统化，条理化，总结重点内容,列出主干知识,提炼精华，布置作业和老师共同总结本节课所学的知识点为学生梳理知识，形成清晰脉络教学反思探寻盐类水解的微观本质，是本节的重中之重，而在学生的学习过程中，可能有些学生过于关注盐类水解的结果，而忽视了对其本质的理解。 本课是基于问题解决教学模式的教