化学反应原理第一章化学反应与能量-第一章第二节燃烧热能源教案

1、第一章第二节 燃烧热 能源第1 课时 燃烧热【知识与技能】掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发【过程与方法】培养学生综合分析问题的能力【情感态度价值观】教育学生能源、环境与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感【重 点】燃烧热的概念【难 点】燃烧热的概念，热化学方程式的书写【教学过程】【引言】复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。【板书】第二节 燃烧热 能源【讲解】反应热种类【板书】一反应热的分类：燃烧热、中和热、溶解热等【引入】前面我们学习了中和热，今天我们来学习燃烧热，首先同学们

2、从字面上理解一下燃烧热。【学生回答】燃料燃烧释放的热.【板书】二、燃烧热定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。【学生活动】讨论、归纳概念要点【投影】思考：已知 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g）+18H2O(l) H=11036KJ/mol，辛烷的燃烧热是多少？【投影】注意：(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。S对应的是SO2等。(2) 燃烧热通常是由实验测得的。(3) 可燃物以lmol作为标

3、准进行测量。(4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：H2(g)十O2 (g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol(5)文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号H表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热H=-890 kJ/mol) 【板书】2物质燃烧热的意义【学生思考】CH4的燃烧热为890.3KJ/mol表示的含义?你们能写出甲烷燃烧热的热化学方程式吗？【学生回答】在25 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.CH4(g)+2O2(

4、g)=CO2(g)+2H2O(l) H= - 890.31kJ/mol【投影】3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)H【投影、学生练习】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 【讲解】CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97104 kJ【投影、学生练习】分析以下几个热化学方程式，哪个

5、是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？【投影】H2( g ) + 1/2O2 ( g) = H2O ( l ) H=-285.8 kJ/mol【投影】小结：书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”一看是否标状态；二看可燃物的化学计量是数是否为1 ；三看氢元素是否变成液态水，碳元素是否变成CO2；四看H是否为“”及单位是否正确。【投影】燃烧热与中和热的区别与联系【学生思考】石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请你们根据课本表1-1写出金刚石与石墨的燃烧热的热化学方程式【讲解】不相同，因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的能

6、量也不相同！由石墨和金刚石燃烧热的热化学方程式：C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) H= -393.5 kl/molC(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) H= -395.0 kl/mol说明什么问题？说明相同质量金刚石具有的总能量较高，不如石墨稳定。【学生练习】3.下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素【布置作业】完成下面两题、实验测得25、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式。、在25 1.01105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为？S燃烧的热化学方程式为？【板书设计】反应热的分类燃烧热定义：在 1