2013大一上无机化学课件chap10-2p区元素

1、1第十章 p区元素10.1 p区元素概论10.2 卤素元素10.3 氧族元素10.4 氮族元素10.5 碳族元素10.6 硼族元素2氮族毒性大、酸碱性硝酸盐热分解：NaNO3Pb(NO3)2AgNO3 亚硝酸盐结构：sp2杂化、极毒结 构： sp3杂化，HNO3(34)NO3-(46)氧化性：CPSI2 +HNO3 AuPt+HNO3+HCl NO+HAuCl4 H2PtCl6 +H2O(1) NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,(2) (NH4)2SO4=NH3+NH4HSO4,(NH4)3PO4=3NH3+H3PO4(3) NH4NO2=N2+2H2O,NH4NO3=N2O+2H2O,

2、 (NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O加合：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+还原：4NH3+3O2=2N2+6H2O,4NH3+5O2= 4NO+6H2O取代：Na+NH3(l)=NaNH2+1/2H2,NH3+3Cl2=NCl3+3HClPt,800C反应耦合意义:2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO结 构： sp3杂化含氧酸：PO43-+12MnO42-+24H+3NH4+=(NH4)3PO4(Mo3O9)4+12H2OHNO3NH3 铵盐热分解盐惰性电子对效应Bi3+比Bi+稳定磷砷氮3碳族等电子体CO强配位能力原因,CO2N2ON3-

3、NO2+p206碳酸盐硅酸锡铅溶解性：HCO3-易形成二聚（多聚）从而降低其盐溶解度水解性：Ba2+Fe3+Cu2+ + CO32-热稳定性：M(II)CO3=M(II)O+CO2变色硅胶(CoCl26H2O)SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSn(OH)2Pb(OH)2+OH-=Sn(OH)3-Pb(OH)3-O PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O PbO2+2H2SO4(浓)=PbSO4+O2+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+2H2OH SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2 SnCl2+H

4、g2Cl2=SnCl4+2HgSnS+S22-=SnS32-4硼族缺电子化合物硼烷硼酸硼酸盐6NaH+8BF3=6NaBF4+B2H63NaBH4+4BF3=3NaBF4+2B2H6(极毒)（氢桥键）一元弱酸（缺电子化合物）H3BO3+H2O (HO)3BOH+H+硼砂Na2B4O710H2O Na2B4O7+CoO=Co(BO2)22NaBO2 B4O5(OH)42-+5H2O 2H3BO3+2B(OH)4-配合：F3B+NH3=F3BNH3双聚：Al2X6(AlF3除外)(sp3)510.4 氮族元素1 氮族元素概论（1）氮族元素的通性VA 非金属元素 N ,P 准金属元素 As 金属元素

5、 Sb, Bi氮族元素价电子构型为：ns2np3，形成的化合价主要为+3、+5价， +3价：从上到下，氧化数为+3的化合物稳定性增加， +5价：从上到下，氧化数为+5的化合物稳定性下降惰性电子对效应对于Bi(6s26p3)来说，出现充满电子4f和5d能级，而f和d电子的屏蔽效应小，6s电子的钻穿效应大，所以6s能级显著降低（稳定），6s电子不易参加成键，导致Bi3+(6s2)化合物稳定。6结构：本族元素除N原子以外，其他原子的最外电子层都有空的轨道（如P:3s23p33d0,As:4s24p34d0），成键时，d轨道也可参加成键，所以，除N原子具有不超过4的配位数以外，其他原子的最高配位数为6

6、，如PCl6-中的杂化轨道为sp3d2。7氮族元素的一些基本性质8（2）氮族元素的单质氮气主要通过空气的液化和分馏得到，自然界中豆科植物根部的根瘤菌和某些藻类植物，能将氮气在常温常压下高效率地转化成氨，这一过程称为“固氮”，人工固氮是目前国内外化学界研究的热门课题，是高科技难题。9单质磷533K/隔绝空气高压红磷暗红色粉末，无毒，有一定还原性黑磷性质不活泼，能导电，具有石墨般的层状结构白磷(P4)无色透明的分子晶体正四面体结构10砷、锑、铋单质: 砷、锑、铋单质常温下比较稳定，不溶于稀酸，但溶于硝酸和热的浓硫酸，高温时，与硫酸及氧、硫等非金属作用。 砷、锑、铋单质（包括磷）能与IIIA族的金属

7、形成GaAs,GaSb,InAs,AlSb等具有半导体性能的材料。 纯铋能作为原子能反应堆的冷却剂。112 氮的重要化合物（1）氮的氢化物氨是氮最重要的化合物之一，几乎所有含氮的化合物都是以氨为原料开始制备的。 N2 +3H2 = 2NH3(高温高压催化剂)液体氨是一种良好的溶剂，存在微弱的质子自转递过程 2NH3 NH4+ + NH2- K=10-30氨可以与许多金属离子形成配合物： AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-12NH4+的离子半径为143pm，与K+的离子半径133pm接近，故铵盐和钾盐无论在颜色、晶形和溶解度等方面都类似，常把铵盐和碱金属的盐类归为一类。联

8、胺、羟胺和叠氮酸*联胺（N2H4,肼），不稳定，是强还原剂，与双氧水反应，不但放热，而且反应后产生气体分子，使得体积急剧增大，所以可用来作为火箭的燃料： N2H4(l) + 2H2O2 = N2(g) +4 H2ONNHHHH13 肼的制备： 2NH3 + Cl2 = NH2Cl + NH4Cl 2NH3 + NH2Cl = N2H4 + NH4Cl 羟胺(NH2OH)，白色固体，不稳定，288K以上即分解： 3NH2OH= NH3 + N2 +3H2ONH2OH中氮的氧化数为-1，以还原性为主，比如在碱性介质中被碘氧化 2NH2OH + I2 + 2OH- = N2 + 2I- + 4H2O

9、14 叠氮酸（HN3 ）是无色有刺激性味道的液体，其蒸汽有剧毒，不稳定，受热或振荡即爆炸分解： 2HN3 = H2 + 3N2NNNH101pm124pm113pm3411015叠氮酸是一元弱酸，与碱或金属作用生成叠氮化物： HN3 + NaOH = NaN3 + H2O HN3 + Zn = Zn(N3)2 + H2活泼金属的叠氮化物是离子型，加热分解为金属单质和氨气；重金属如银、铜、铅、汞的叠氮化物是共价型，加热分解时候剧烈反应，会发生爆炸，如Pb(N3)2和Hg(N3)2等常作引爆剂。16（2）氮的氧化物* 氮可以形成多种氧化物：N2O，NO，N2O3，NO2（或N2O4），N2O5。

10、在氧化物中氮的氧化数可以从+1到+5。 NO因含有未成对电子而具有顺磁性，但在低温的固体或液体时是反磁性的，这是因为形成双聚体分子，电子全部配对，没有未成对电子。NNOO(NO)2分子结构17NO2制备： Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2ONO2溶于水发生歧化反应： 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3NNO N2O, 234NO NO, 2318NNOOON2O3,56NOONOO NO2, 33NNOOOON2O4, 68NONOOOON2O519（3）氮的含氧酸及盐亚硝酸及其盐 亚硝酸制备： NO + NO2 + H2O = 2HNO2

11、Ba(NO2)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO2 亚硝酸不稳定，只存在于冷的稀溶液中，一旦加热或浓缩则发生反应： 2HNO2 N2O3(兰色)+H2O NO+NO2(棕色)+H2O 亚硝酸是弱酸，比醋酸略强。20碱金属和碱土金属的亚硝酸盐，热稳定性较高。亚硝酸盐制备： Pb(粉) + KNO3= KNO2 + PbO亚硝酸盐一般易溶于水，只有AgNO2是浅黄色沉淀。亚硝酸根的氮和氧上都有孤对电子，能以两种方式与金属离子配合，即MNO2和MONO。NOO_NO2-的结构，3421硝酸及其盐 纯硝酸是无色液体，沸点为83C，易挥发，能与水任意比互溶。是强酸。OOONHOOON120

12、 130 114 116 121pm140pm96pmHNO3, 34120 121pmNO3-, 46硝酸根中，除了3个N-O单键以外，整个分子中存在一个四中心六电子大键，所以硝酸根的稳定性要比硝酸高。22 硝酸与金属反应复杂，分为三类：和冷浓硝酸发生钝化反应，如Al,Fe,Ni,V,Ti等；不与硝酸反应的贵金属，如Au,Pt,Ir等，但它们能溶于王水， Au + HNO3 +4HCl= HAuCl4+NO +2H2O 3Pt +4HNO3+18HCl =3H2PtCl6+4NO+8H2O 硝酸具有强氧化性，能把许多非金属的单质氧化成相应的氧化物和含氧酸： 3C + 4HNO3 = 3CO2

13、 + 4NO + 2H2O 3P +5HNO3 +2H2O =3H3PO4 + 5NO S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO I2 + 10HNO3 =6HIO3 + 10NO + 2H2O23硝酸与一般金属反应，硝酸被还原的程度，取决于硝酸的浓度和金属的活泼性： 硝酸越稀，被还原的程度越大，生成NO， 而浓硝酸的还原产物多是NO2。 Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O而金属如果活泼，硝酸被还原的程度越大，如： 4Zn+10HNO3(稀)= 4Zn(NO3)2 + N2O

14、+ 5H2O24硝酸盐多是无色、易溶于水的离子晶体， 在常温下比较稳定，也不具有氧化性。 高温下分解：比镁活泼的金属的硝酸盐(Mg以前) 2KNO3= 2KNO2 + O2 活泼性在镁与铜之间的金属的硝酸盐(Mg-Cu) 2Zn(NO3)2=2ZnO + 4NO2 +O2 活泼性比铜更差的金属硝酸盐(Cu以后) 2AgNO3= 2Ag + 2NO2 + O2 253 磷的重要化合物（1）磷的氢化物和卤化物*膦和联膦 膦（PH3）的分子构型与氨类似，是三角锥形，但不能形成分子间氢键，所以膦的熔沸点要比氨低，在水中溶解度也不大。制备： 4P + 3KOH +3H2O = PH3 +3KH2PO2

15、联膦（P2H4）为无色液体，性质也不稳定，易分解： 3P2H4=2P +4PH326磷的卤化物三氯化磷（PCl3）和五氯化磷（PCl5），分子结构如下：ClClClP100210pmPCl3结构PClClClClCl211pm201pmPCl5结构PCl3分子中，P采取不等性sp3杂化； PCl5呈三角双锥型，分子中P采取sp3d杂化。27PCl5易水解： PCl5 + H2O(不足) = POCl3 +2HCl PCl5 + H2O(过量) = H3PO4 + 5HCl28（2）磷的氧化物磷的氧化物常见的有P4O10、P4O6，分别称为磷酸酐、亚磷酸酐。磷酸酐为白色雪花状晶体，有很强的吸水性

16、： P4O10 + 6H2SO4 = 6SO3 + 4H3PO4 P4O10 + 12HNO3 = 6N2O5 + 4H3PO429（3）磷的含氧酸及其盐磷的含氧酸中，磷以sp3杂化成键，形成磷的四面体结构，分别连接羟基氧和非羟基氧或者直接连接氢原子。直接连在磷上的氢不能电离，一般认为非羟基氧与磷原子之间的键具有双键性质，是由一个P-O 单键和两个从氧的p轨道到磷的d轨道的反馈d-p配键(即氧原子的p电子对反馈给磷原子的d轨道)构成的。OPHHOH次磷酸H3PO2OPHHOOH亚磷酸H3PO330OPOHHOOOPOHOH焦磷酸H4P2O7OPOHHOOHH3PO4正磷酸是无氧化性酸、不挥发中

17、强酸，具有很强的配位能力： Fe3+ + 2H3PO4 = Fe(HPO4)2- + 4H+磷酸盐在生命活动中起到重要的作用，特别是能量传递和转移的过程，如光合作用、新陈代谢、肌肉活动等。31焦磷酸是无色玻璃状固体，易溶于水，相当于磷酸的二聚体: 2H3PO4 = H4P2O7 + H2O焦磷酸根具有很强的配位性能，过量的焦磷酸根能使难溶的焦磷酸盐沉淀溶解，生成配离子。偏磷酸是硬而透明的玻璃状物质，易溶于水，常见的偏磷酸有采取环状的多聚体的形式，如三聚偏磷酸（HPO3)3和四聚偏磷酸（HPO3)4(p203)。32亚磷酸是白色固体，在水中溶解性很好，亚磷酸及其盐表现出强的还原性，能将银、铜、汞

18、等金属离子还原成单质，如： H3PO3 + CuSO4 + H2O = Cu + H3PO4 + H2SO4次磷酸是白色易潮解的固体，其还原性比亚磷酸更强，不仅能还原不活泼金属离子，而且还能和镍离子作用： NiCl2 +H3PO2 + H2O= Ni +H3PO3 +2HCl334 砷、锑、铋的氧化物及其水合物As2O3 Sb2O3 Bi2O3 H3AsO3 Sb(OH)3 Bi(OH)3(两性偏酸性)（两性）（弱酸性）As2O5 Sb2O5 Bi2O5 H3AsO5 HSb(OH)5（极不稳定）（中强酸）（两性偏酸性）（弱酸性）还原性增强氧化性增强酸性增强碱性增强砷、锑、铋氧化物及其水合物的

19、酸碱性及氧化还原性变化规律34铋酸盐在酸性溶液中具有很强的氧化性：2Mn2+ +5NaBiO3 +14H+ = 2MnO4- +5Bi3+ +5Na+ +7H2O硝酸只能把铋氧化+3价，只有在强碱性介质中用强氧化剂才能生成+5价的铋： Bi(OH)3 +Cl2 +3NaOH= NaBiO3 +2NaCl + 3H2O3510.5 碳族元素1 碳族元素概论（1）碳族元素的通性及其存在IVA 非金属元素 C,Si 准金属元素 Ge 金属元素 Sn,Pb碳族元素的价电子构型为ns2sp2，能形成氧化数为+2和+4的化合物。也存在惰性电子对效应Pb2+（6s2）稳定36碳族元素在自然界的主要存在形式碳

20、：金刚石、石墨；煤、石油、天然气；碳酸盐；CO2 。硅：SiO2和各种硅酸盐锗：硫银锗矿 4Ag2SGeS2 ， 硫铅锗矿2PbS GeS2 。锡：锡石 SnO2 。铅：方铅矿 PbS，白铅矿 PbCO3 。37碳族元素的一些基本性质38（2）碳族元素的单质单质碳 金刚石：碳原子以sp3杂化与相邻的四个碳原子成键，构成原子型晶体,硬度最大,熔点最高的单质。 石墨：碳原子以sp2杂化与相邻的三个碳原子成键，构成层状原子晶体，层与层之间靠分子间相互作用力结合，质软，有金属光泽。 富勒烯（碳笼，碳原子簇）：C60，C70 等。（1996年H.Kroto/R.Smalley/B.Curl获诺贝尔化学奖

21、） 活性碳：石墨结构碳的一种变体，多孔结构粉状碳。 纳米碳管 石墨烯（2010年A. Geim/K. Novoselov获诺贝尔物理奖）39单质硅*单质硅有无定性和晶体两种： 晶体硅的结构与金刚石相同，属原子晶体，熔沸点高。常温下硅不活泼，不与水、空气、酸反应，但溶于浓碱 Si + 4OH SiO44 2H2 此反应可用于野外制备少量H2 ，较Zn和HCl制氢安全。H2还原SiO2 Si SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯)C电炉Cl2精馏单质硅的主要用途半导体制造： 硅掺磷n型半导体（P成键后尚多余一个电子） 硅掺硼p型半导体（B成键后尚缺少一个电子）40单质锗，锡，铅* 锗:灰白色金属

22、，硬而脆，结构类似于金刚石。 锡:有三种同素异形体16113.2灰锡(锡) 白锡(锡) 脆锡铅：质软，能阻挡X射线。41:C O:CO NN :N N: 2 碳的重要化合物（1）一氧化碳（CO）一氧化碳和氮分子是等电子体。等电子体：是指一类分子或离子，组成它们的原子数相同，而且所含的电子数也相同，则称这些分子或离子互为等电子体。等电子体常具有相似的电子结构，有时在性质上也有许多相似之处。42CO的性质： 作配位体，形成羰基配合物(C是配位原子) Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(CO)8 还原剂 剧毒43（2）二氧化碳（CO2）经典的直线型分子结构：O=C=O C=O双键键长124p

23、m(在CH3-C-CH3中)OC O叁键键长113pmCO2中，碳、氧之间键长116pmC：sp杂化，具有三键特征OCO44（3）碳酸及其盐CO2溶于水，大部分为 CO2H2O, 极小部分H2CO3CO32-的结构2-C：sp2杂化46 (NO3-也有)45碳酸盐：碳酸盐有正盐和酸式盐之分。溶解性 正盐中只有碱金属（除锂外）和铵盐的易溶于水，其它碳酸盐难溶于水； 大多数酸式碳酸盐易溶于水。46 水解性碱金属碳酸盐溶液因水解呈强碱性。当金属离子与碱金属碳酸盐溶液反应时，产物可能是正盐、碱式碳酸盐或氢氧化物，这主要取决于金属碳酸盐和氢氧化物的溶解度相对大小。 氢氧化物溶解度小： Fe3+, Al3

24、+, Cr3+, Sn4+, Sn2+ 47碳酸盐溶解度小: Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ag+, Mn2+等碳酸盐和相应的氢氧化物溶解度相近： Cu2+, Mg2+, Pb2+, Bi3+, Zn2+等48热稳定性碳酸盐的热稳定性较差，受热一般分解成金属氧化物和二氧化碳。碳酸盐的分解温度取决于正离子的极化力，极化力越大，分解温度越低。如： H2CO3MHCO3M2CO349 同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 分解T/ 100 540 900 1290 1360 过渡金属碳酸盐稳定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3

25、FeCO3 分解T / 900 315 350 282 价电子构型 8e_ (1 8+2)e_ 18e_ (9-17)e_50 3 硅的重要化合物（1） 二氧化硅（ SiO2 ）自然界中的二氧化硅有晶形和无定形两种形态。无定形体：石英玻璃、硅藻土、燧石 晶体：天然为石英，原子晶体 纯石英：水晶 含有杂质的石英：玛瑙，紫晶51SiO2的化学性质：(1) 与碱加热熔融反应(2) 与酸一般不反应，但与HF作用52H4SiO4 原硅酸H2SiO3 偏硅酸，硅酸 ，二元弱酸 xSiO2yH2O 聚硅酸硅酸（2）硅酸在一定的条件下，如果硅酸聚合的颗粒大小达到胶粒的粒度范围，则形成硅溶胶。如果硅胶聚合成立体

26、网状结构，而大量溶剂被分隔在网状结构的空隙中失去流动性，则形成硅凝胶。硅凝胶经过干燥脱水后则成白色透明的多孔性固态物质，称为硅胶。具有吸水性。53（3）硅酸盐 硅酸盐的结构很复杂，其阴离子的基本结构单元是SiO4四面体，这些四面体可以通过共用一个、二个、三个或四个氧原子而连成链状、环状、片状或立体网格结构。 硅酸盐的复杂性还表现在硅-氧四面体中的硅离子可被半径相近的三价铝离子所取代而成为含有铝-氧四面体的硅铝酸盐。 54（4） 金刚砂（SiC）具有类金刚石结构，原子晶体，硬度大55锡是银白色软金属，常温下富有展性，无毒，耐腐蚀。主要用于制造马口铁、锡箔（包装材料）、焊锡和青铜等。铅也是银白色软

27、金属。常温下，铅表面生成一层氧化铅或碱式碳酸铅保护膜。铅主要用作电缆、铅蓄电池、耐酸设备、低熔点合金和放射线的屏蔽材料等。4 锡和铅的化合物5610. 硼族元素1 硼族元素概论（1）碳族元素的通性及其存在 IIIA 非金属元素 B 金属元素 Al, Ga, In, Tl硼族元素的价电子构型为ns2np1，最高氧化数为+3。也存在惰性电子对效应Tl+（6s2）稳定57硼族元素的一些基本性质58例如：BF3的特点a. 易形成配位化合物HBF4HF + BF3 HBF4b.易形成双聚物Al2Cl6硼族元素成键特点：缺电子元素：价电子数价层轨道数缺电子化合物: 成键电子对数价层轨道数(p236)59（

28、2）硼的单质晶形硼结构复杂-菱形硼（B12）同素异形体：无定形硼：棕色粉末，化学活性高， 晶形硼： 黑灰色 硬度大 熔点，沸点都很高602 硼的重要化合物（1）硼的氢化物硼烷硼可以形成一系列共价氢化物，称为硼烷，其中最简单也是最重要的是乙硼烷B2H6。不存在甲硼烷B2H6制备：用氢化钠或硼氢化钠还原卤化硼可以制得乙硼烷：6NaH + 8BF3 = 6NaBF4 + B2H63NaBH4 + 4BF3 = 3NaBF4 + 2B2H661HHHHHBBHB2H6的结构：62硼烷的独特结构氢桥键：由两个硼原子和一个氢原子形成的三中心二电子非定域(离域)键。硼采取sp3杂化轨道与氢形成三中心两电子键

29、,形成氢桥这是普遍存在于硼烷中的一种缺电子键；这种键的强度只有一般共价键的一半，所以，硼烷的性质比烷烃活泼。63硼烷的性质： 自燃：释放大量热能，高能燃料，剧毒水解：水下火箭燃料64 加合反应 被氯氯化65（2） 硼酸硼的氧化物主要是B2O3 是原子晶体：熔点460CB(无定形)B2O3H3BO3O2Mg或Al+H2O-H2OB2O3的制备：66 B2O3的性质： 与活泼金属反应，生成单质硼B2O3 HBO2 H3BO3+ H2O- H2O+ H2O- H2O 三氧化二硼与水反应可以生成偏硼酸和硼酸。硼酸受热脱水又可变成偏硼酸和三氧化二硼，这些反应都是可逆的：67H3BO3B：sp2杂化硼酸的

30、结构68 H3BO3的性质硼酸是一元弱酸，Ka = 6 10 10它显酸性并不是它本身给出质子，而是由于硼是缺电子原子，加合了来自水分子中的OH而释放出质子。 OHH3BO3 + H2O HOBOH- + H+ OH69与多羟基化合物加合分析化学中，加过量甘露醇，可以直接用氢氧化钠滴定硼酸。70（3） 硼酸盐硼酸盐有偏硼酸盐、正硼酸盐和多硼酸盐等多种。硼砂：四硼酸钠71硼砂的性质(1) 水解呈碱性构成缓冲溶液 pH=9.24 (20 )(2) 与酸反应制H3BO3(3) 形成复盐硼砂珠实验，鉴别金属离子72（4） 氮化硼（BN）*BN与C2是等电子体，性质相似： BN有三种晶型：(1) 无定型

31、(类似于无定型碳)(2) 六方晶型(类似于石墨) 作润滑剂(3) 立方晶型(类似于金刚石) 硬度大，作磨料 新一代半导体材料六方BN73（5）硼和硅的类似性 对角线关系 单质都是原子晶体，所以熔点、沸点都较高； 单质与碱反应，都能置换出氢气，并形成相应的含氧酸盐（BO2-, SiO32-）； 含氧酸都是稳定的弱酸； 都能形成链状或环状的多酸盐；重金属的含氧酸盐在水中的溶解度小，且往往有特征颜色； 氢化物不稳定，在空气中都能自燃； 卤化物极易水解。743 铝及其化合物铝是两性元素，既溶于酸，也能溶于碱：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2(g)2Al + 2NaOH + 6H2O 2NaAl(OH)4 + 3H2(g)75氧化铝采用不同的方法制备氧化铝，可得到不同晶形的氧化铝。氧化铝有两种主要的变体：-Al2O3：刚玉，硬度大，不溶于水、酸、碱-Al2O3： 活性氧化铝，可溶于酸、碱，可作为催化剂载体。76氢氧化铝Al(OH)3为两性氢氧化物，遇酸变成铝盐，遇碱变成铝酸盐。在碱性溶液中存在Al(OH)4-或Al(OH)63- 简便书写为 AlO2-或AlO33-77氮族毒性大、酸碱性硝酸盐热分解：NaNO3Pb(NO3)2AgNO3 亚硝酸盐结构：sp