安徽省滁州市宋集中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省滁州市宋集中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O22H2O4Na18OHO2B2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2O CNH4Cl2H2ONH32H2OHCl DK37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O 参考答案：B略2. 下列有关实验的操作、原理和现象，叙述正确的是 （ ） A制备硫酸亚铁铵晶体，在过滤后用无水乙醇洗涤晶体 B纸层析法分离铁离子和铜

2、离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 C减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体 D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：A略3. 将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 224L；将另一份在空气中充分加热，最后得到m g固体。下列有关说法正确的是c(HNO3)=2molL-lc(HNO3)=0.5molL-1m=8.0m=7.2A B C D参考答案：B试题分

3、析：标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)= 0.4mol0.2L=2mol/L，故正确、错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量

4、相等，则得到固体的质量为：11.2g2+16g/mol0.15mol=8g，故正确、错误；根据分析可知，正确的为，选项B正确。4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C. Z的氧化物是常用的半导体材料D. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH硅；A错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，B错误；二氧化硅为光导纤维的主要原料，C错误；氯化镁溶液水解显酸性，D正确；正确答案选D。5. Na2O2、

5、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321 B 241 C 231 D421参考答案：B溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H、OH量相等，再根据电荷守恒知道：Na、Cl量相等，根据钠、氯元素守恒，Na2O2、HCl 的物质的量之比为12，符合答案的只有B。6. 下列说法正确的是A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯

6、二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质参考答案：B7. X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 A三种元素都是非金属元素 BZ是地壳中含量最多的元素 C三种化合物都是共价化合物 DM、N投入水中所得溶液中溶质相同参考答案：D略8. 常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与

7、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：D9. 根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H 3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为AH

8、 244.1 kJ/molBH 488.3 kJ/molCH 996.6 kJ/mol DH 996.6 kJ/mol参考答案：B略10. 将5.52g、FeO、Fe2O3、CuO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将等质量的原混合物用CO气体加热还原，则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是（ ）A0.06mol B0.12mol C0.18mol D0.20mol参考答案：D略11. 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧

9、化钡溶液B为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下参考答案：C12. 下列做法正确的是A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁参考答案：C略13. 某无色溶液中含有K，Cl，OH，SO，SO，为了检验除OH外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A试剂是AgNO3溶液，试剂是HNO3，现象1中白色沉

10、淀是AgClB现象3中白色沉淀是BaSO4C产生现象2的离子方程式是：Br22H2OSO2=4H2BrSOD试剂是盐酸，试剂是硝酸参考答案：A略14. 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是 ()AZ的阳离子氧化性最强 BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极参考答案：C略15. 化学与社会、生活密切相

11、关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2参考答案：DAAl(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；BK2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水

12、解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；CNa2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；DKMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡。而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体。 根据上述现象，试推测金属铬的两个重要化学性质 、 。某小组同学欲探究NH3催化氧化反应：4NH3 +

13、5O2 4NO + 6H2O，按下图装置进行实验。 装置A试管中的化合物X是 （填化学式）。 实验进行一段时间后，观察到装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释G中溶液变蓝的原因 。 甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙则观察到装置F中只有白烟生成。该白烟的主要成分是 （填化学式）。 为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成，可在原实验基础上进行改进。 甲认为是E反应后剩余O2太少导致F中无红棕色气体产生，预先在装置A试管内，除了NH4HCO3和X外，适当加入钠盐 （填化学式）可以解决这个问题。 乙则认为，可以在装置E、F之间增加一个装置，该装置

14、可以是 （填标号）。参考答案：（15分）Cr比铜活泼，Cr会被稀HNO3钝化（各2分，共4分） Na2O2（2分） 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（3分） NH4NO3（2分） NaHCO3（2分）； abc（2分。漏选扣1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加

15、入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之

16、比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_m

17、ol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。