原子结构核外电子排布测试题及答案

1、原子结构核外电子排布测试题及答案 A组 基础题组1.Ir-192可用于材料探伤的放射源；已知铱元素位于元素周期表中第6 周期第族 , 原子序数为77,192为该核素的质量数；以下关于Ir-192的说法正确选项 A.Ir-192核外有 115 个电子B.Ir为非金属元素C.Ir-192中子数与质子数的差为38 D.铱元素与碘元素位于同一周期2.2022 福建泰宁月考 13C-NMR核磁共振 、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuthrich 等人因此获得 2022 年诺贝尔化学奖；以下有关 13C、15N的表达中正确选项 A. 13C与 15N有相同的中子数

2、B. 13C与 C60 互为同素异形体C. 15N与 14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同3.2022 安徽合肥模拟 以下关于原子的几种描述中 , 不正确选项 A. 18O与 19F 具有相同的中子数B. 16O与 17O具有相同的电子数C. 15N与 14N具有相同的质子数D. 12C与 13C具有相同的质量数4.2022 课标 ,9,6 分短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大 , 其简洁离子都能破坏水的电离平衡的是 A.W 2-、X + B.X +、Y 3+ C.Y 3+、Z 2-D.X +、Z 2-5.2022 海南海口二模 在宾馆、 办公楼等公共场所 , 常使

3、用一种电离式烟雾报警器 , 其主体是一个放有镅-241 95 241 Am放射源的电离室；24195 Am原子核内中子数与核外电子数之差是 A.241 B.146 C.95 D.51 6.2022 江西宜春二模 在某元素的原子核外电子排布中 ,K 电子层和 L 电子层的电子数之和等于 M电子层和 N电子层的电子数之和；就该元素的核电荷数为 A.30 B.12 C.17 D.20 1 7.2022辽宁葫芦岛月考 以下说法中不正确选项 A. 电子数相同的粒子不肯定属于同种元素B. 两个原子假如核外电子排布相同 , 肯定属于同种元素C.质子数相同 , 电子数也相同的两种粒子, 不行能是一种分子和一种

4、离子D.所含质子数和电子数相等的粒子肯定是原子8.2022福建晋江期末 某元素的一个原子形成的离子可表示为. .X n- , 以下说法正确选项 A. . .X n-含有的中子数为a+b B. . .X n-含有的电子数为a-n C.X 原子的质量数为a+b+n D.一个 X 原子的质量约为.6. 02 1023 g 9.2022河北邯郸模拟 以下说法不正确选项 质子数相同的粒子肯定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不行能一种是分子 , 另一种是离子电子数相同的粒子不肯定是同种元素一种元素不行以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A. B.C. D.10.2022 四川成

5、都期末 以下说法正确选项 35 37A. 17 Cl、 17 Cl 为不同核素 , 其化学性质不同B. 元素的相对原子质量 , 是依据该元素各种核素原子所占的肯定百分比算出的C.目前已发觉的全部元素占据了周期表里全部位置, 不行能再有新的元素发觉D.常温常压下 , 非金属元素的原子都能形成气态单质分子 11. 判定以下说法的正误；1 质子数为 17、中子数为20 的氯原子 : 17 20Cl 2 质子数为 35、中子数为80 35Br 45 的溴原子可表示为3 硫离子的结构示意图为 2 43537 Cl 与 17Cl 得电子才能相同 175 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同6 氯原子的结构

6、示意图: 235 2387 92 U与 92 U是中子数不同 , 质子数相同的同种核素 8 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 12.2022 江西玉山模拟 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念；以下八种化学符号 : 1 2 14 6 23 14 7 241 H、 1 H、 6 C、 3 Li 、 11 Na、 7 N、3 Li 、 12 Mg 1 涉及的核素共有 种; 2 互为同位素的是 或 ; 3 质量数相等 , 但不能互称为同位素的是 ; 4 中子数相等 , 但质子数不相等的是 和；B组 提升题组13.2022 河南商丘二模 甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或

7、3 种元素 , 它们的分子中均含 18 个电子 ,甲是气态氢化物 , 在水中分步电离出两种阴离子；以下推断错误选项 A. 如某钠盐溶液含甲电离出的阴离子, 就该盐既可能与酸反应又可能与碱反应B. 如乙与氧气的摩尔质量相同 , 就乙只能由 2 种元素组成C.如丙中含有第 2 周期A 族的元素 , 就丙可能是甲烷的同系物D.如丁中各元素养量比跟甲中各元素养量比相同 , 就丁中肯定含有-1 价的元素14.2022 河北保定一模 在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质 W2X 2Y2Z4 ；已知其涉及的四种元素的简洁离子的电子层结构均相同 ,Y 原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍,X 原子最外层电子数

8、为 Y 原子最外层电子数的一半；以下说法正确选项 A. 原子序数 :WXYZ B. 原子半径 :WXYZ C.最高价氧化物对应的碱的碱性 :WZ 15. 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示 : 元素编号 元素性质或原子结构3 X 周期序数 =主族序数 =原子序数Y 原子最外层电子数为 a, 次外层电子数为 b Z 原子 L 层电子数为 a+b,M 层电子数为 a-b M 单质在自然界中的硬度最大N 位于第三周期 , 最外层电子数是电子层数的 2 倍回答以下问题 : 1 写出 X、Y、Z、 N四种元素的名称:X ,Y ,Z ,N ；2 由 X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中

9、, 很多分子含有的电子数相等, 写出符合以下要求的分子式 : 含 10e- 且呈正四周体结构的分子 ; 含 14e- 的双原子分子 ; 含 16e- 且能使溴水褪色的分子 ; 含 18e- 且常温下呈液态的分子；16.2022 安徽合肥模拟 现有部分元素的原子结构特点如表 : X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M层电子数之和W 最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍回答以下问题 : 1 画出 W原子的结构示意图 : ；2 元素 X 与元素 Z 相比 , 非金属性较强的是 填元素名称 , 写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系

10、的化学反应方程式 : ；3X 、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物 , 其水溶液显强酸性 , 该化合物的化学式为；4 元素 X和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成化合物 Q,元素 W和元素 Y化合形成化合物 M,Q和 M的电子总数相等； 以 M为燃料 ,Q 为氧化剂 , 可作火箭推动剂 , 最终生成无毒的 , 且在自然界中稳固存在的物质 ,写出该反应的化学方程式 : ；17.2022 河南师大附中月考 A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素 , 已知 A、 B、E三种元素的原子最外层共有 11 个电子 , 且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水 ;

11、C 元素原子最外层电子数比次外层电子数少 4;D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3；回答以下问题 : 4 1 写出元素的名称:C ,D ；,B , 二者离子半径 : 填2 写出元素的原子结构示意图:A 化学式 , 下同 ；3A 、B的最高价氧化物的水化物的碱性: ；4D 、E的气态氢化物的稳固性: ；5 答案全解全析1.C Ir-192的质子数、 核外电子数为A组基础题组77, 中子数为 115, 故 A 错误 ,C 正确 ; 铱为金属元素 ,B 错误 ; 碘元素位于第 5 周期 , 所以 D错误；2.C A 项, 13C与 15N的中子数分别是 7、8;B 项, 同素异形体是同种元素

12、形成的不同单质间的互称 ;D 项, 15N的核外电子数与中子数分别是 7、8；3.D 18O质量数为 18, 质子数为 8, 中子数为 10, 19F质量数为 19, 质子数为 9, 中子数为 10,A 正确 ; 16O与 17O、15N与 14N分别为同种元素的不同原子 , 同种元素原子具有相同的质子数和电子数 ,B 、C正确 ; 12C质量数为12, 13C质量数为 13,D 错误；4.C 简洁离子中 H +可抑制水的电离 , 弱碱的阳离子及弱酸根阴离子 水解 可促进水的电离； 依题意知 ,W 2-、X +、Y 3+、Z 2- 四种离子分别是 O 2-、Na +、Al 3+、S 2- ,N

13、a +不能水解 , 故 A、B、D错误 ;C 中 Y 3+Al 3+ 、Z 2-S 2- 均能水解 ,C 正确；5.D 241 Am的质子数为 95 95, 质量数为 241, 中子数 =241-95=146, 核外电子数 =核内质子数 =95, 中子数与核外电子数之差是 146-95=51, 应选 D；6.D 该原子有 M层, 就 K、L 层都已经填满电子 , 为 2、8 排布 , 所以该原子核外共有电子 20 个；7.D H2O、 HF、NH3 等所含质子数和电子数均相等 , 但不是原子 , 故 D错误；8.D 该微粒中中子数 =质量数 - 质子数 =b-a, 故 A 错误 ; 该微粒的核

14、外电子数 =核内质子数 +电荷数 =a+n, 故B 错误 ; 该微粒的质量数为 b, 故 C错误 ;D 正确；9.B 粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等 , 不正确；O2、O3 是由同种元素形成的不同单质 , 不正确；元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量 定是质量数 , 不正确；, 元素的相对原子质量取整数值也不一10.B 核素是同种元素的不同原子, 它们的化学性质相同, 故 A 错误 ; 随着科学技术的进展, 人们可以不断合成一些元素 , 元素周期表中元素的种类在不断增加 是固态的物质 , 如硫单质、硅单质等 , 故 D错误；, 故 C错误 ; 有部分非金属元素的原子常温下

15、形成的11.答案1 .2 3 .4 5 .6 .7 .8 .12.答案18 7 2 3 6Li 、 3Li 2 1H、 1H 3 6 14 C、 7 14N 6 4 11 23Na 12 24Mg B组提升题组13.B 甲是 18 电子的氢化物 , 且其在水中分步电离出两种阴离子 , 不难得出甲为 H2S, 如盐溶液为 NaHS溶液, 既能与盐酸等反应生成 H2S, 也能与 NaOH反应生成 Na2S, 故 A 正确 ; 氧气的摩尔质量为 32 g/mol, 乙的摩尔质量也为 32 g/mol, 且含有 18 个电子 ,CH3OH符合 , 由 3 种元素组成 , 故 B错误 ; 丙中含有其次周

16、期A族元素 ,C 2H6符合 ,C 2H6 是 CH4 的同系物 , 故 C正确 ;H 2S 中 H、S 元素的质量比为 116,H 2O2中 H、O元素的质量比也为 116, 就丁为 H2O2,H 2O2中氧元素显 -1 价, 故 D正确；14.B 在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质 W2X 2Y2Z4, 四种元素的简洁离子的电子层结构均相同 ,Y 原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍 ,Y 为 O;X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半 , 其最外层电子数为 3, 就 X 为 Al; 该化合物中 W应当带正电荷 ,Z 应当带负电荷 , 依据化合物中各元素化合价的代数和为 0 知,W应当带一个单位正电荷 ,Z 带一个单位负电荷 , 所以 W为 Na、Z为 F, 就该电解质为 Na2Al 2O2F4 ；通过以上分析知 , 原子序数 XWZY,故 A错误 ; 原子半径 :WNaXAlYOZF, 故 B正确 ; 元素的金