安徽省滁州市临淮高级职业中学2022年高一化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市临淮高级职业中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，则混合物中的钾元素的质量分数是 A30% B40.3% C50% D60%参考答案：B2. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A化学不做实验，就什么

2、都不知道 B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经验化参考答案：C略3. 若a中有n个N原子，则b中分子数目为722 711 227 117参考答案：B4. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系下列物质组不满足上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3参考答案：B【分析】A、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生

3、成偏铝酸钠；B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；C、氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠【解答】解：A、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以能实现上图所示转化，故A正确

4、；B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化变成三氧化硫，所以不能实现如图所示中甲丙的转化，故B错误；C、氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，能实现各步转化，故C正确；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠，所以可以实现上述各步转化，故D正确；故选B5. 下列说法中正确的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物

5、质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g参考答案：C略6. 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A二氧化硫通入氯水中B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶液中D氨气通入水中参考答案：C7. 下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑参考答案

6、：D硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。8. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用参考答案：B略9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含

7、有NA个Cl-C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA参考答案：D10. 较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物，如果其反应的锌和被还原的硝酸的物质的量之比为4:1,则硝酸的还原产物可能是 ANO2 BNO CN2O DNH4NO3 参考答案：D11. 锗（Ge）是第四周期第A元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是：A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B12. 下列

8、物质分类正确的是A. HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质 B. 血浆、硅酸、氣化铁熔液均为胶体C. 水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物 D. NO2、SiO2、CO均必酸性氧化物参考答案：AA项，HCl、NaOH在水溶液中可以完全电离，为强电解质BaSO4，在熔融状态下完全电离，为强电解质，故A项正确；B项，氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B项错误；C项，冰水中仅有水一种物质，只是形态不同，不是混合物，故C项错误；D项，二氧化氮与碱反应生成盐和水，但反应为氧化还原反应，因此不是酸性氧化物，一氧化碳为不成盐氧化物，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。13. 下列各组有机物，无论它们以何种物质

9、的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ） AC2H6和C3H8 BC4H10和C6H6 CC2H6O和C2H4O2 DC3H6和C3H8O参考答案：D略14. 下列关于氧化物的叙述中不正确的是（ ）A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物C. 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱参考答案：BA部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C

10、酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。15. 在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应 根据上述反应，则R2O8x-中x的值是：A4 B3 C2 D1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10m

11、L该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2）A点沉淀的化学式_；（3）写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （4）该废水中，c(Al3+)=_；参考答案：(1)Cl- (2)Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O (4) 0.5mol/L【分析】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向

12、滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。【详解】（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。（2）OA过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3+3OH-= Al(OH)3+H2O；Mg2+2OH-= Mg(OH)2，所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）AB的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化

13、钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答