高中高中化学一轮复习物质结构、元素周期律-原子结构与核外电子排布教学设计

1、第1讲原子结构与核外电子排布（必修2部分）教学目标1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握原子结构示意图的表示方法;了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。一、引入PPT：（2023）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。（2023）3g 3He含有的中子数为NA教师：提醒学生观看，提示关键信息，进入课题。PPT：展示“考纲说明”学生：观看。二、基础知识回顾PPT

2、: 考点一 原子的结构和核素、同位素 教师：逐个讲解，重点提醒；PPT: 2.构成原子或离子微粒间的数量关系(1)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)阳离子的核外电子数=质子数_。ZA(3)阴离子的核外电子数=质子数_。(4)对于 X:质量数(A)=质子数(Z)+ 。教师：重点讲解离子核外电子书计算。PPT：3.元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体。同种元素组成的不同 ,比如白磷与红磷,石墨、金刚石和C60,O2与O3等。（2）元素、核素、同位素。教师：做简单讲解，学生回忆。PPT：原子结构、元素、核素、同位素判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(7)任何微粒中,

3、质量数=质子数+中子数、质子数=电子数()（8)有质子的微粒不一定有中子、有质子的微粒不一定有电子()(9)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()教师：巡视，学生独立完成。做简单讲评。 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)例题分析PPT：考查角度一微粒间的数量关系 教师：巡视，学生独立完成。做讲评和方法点拨PPT：教师：巡视，学生独立完成。做讲评和方法点拨：教师：巡视，学生独立完成。做讲评和方法点拨：考点二 原子核外电子排布规律画出下列原子的原子结构示意图,Na:、Cl:、C:。1.原子核外电子排布(1)在同一原子中各电子层之间的关系。(2)原子核外电子排布规律。核外

4、电子一般总是尽先排布在的电子层里。每个电子层最多容纳的电子数为。最外层最多容纳电子不超过个(K层为最外层时不超过个)。2.原子核外电子层排布的表示方法之一原子或离子结构示意图钠的原子结构示意图:3.常见的等电子微粒(1)常见“10e-”微粒分子:;阳离子:;阴离子:。(2)常见“18e-”微粒分子:;阳离子:;阴离子:。教师：简单讲解归纳，重点第三点。：易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)M层是最外层时,最多能容纳18个电子()(2)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1),则该原子核外电子排布只有两层()(3)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相同()教师：巡视，学

5、生独立完成，做讲评。：考查角度一核外电子排布规律例1在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时,其电子比(n-1)层多10个,则此电子层是()A.K层B.L层C.M层D.N层教师：巡视，学生独立完成，做讲评。：考查角度二有关原子核外电子排布的推断例2X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数大5,Z原子的最外层电子比Y原子最外层多3个。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序:YXZB.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质C.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应教师：巡视，学生独立完成，做讲解和方法总结(2)特性。H原子核中只有质子没有中子,原子序数、质子数、电子层数、最外层电子数均相等;可以形成最外层含有2电子的H-,与Na可形成离子化合物NaH,与非金属元素之间形成的均是共价键。解决此类题目时,首先根据原子结构的规律及特性推断出元素的种类,并推出其在元素周期表中的大致位置,然后再根据元素周期律进行判断：考查角度三原子结构与元素周期表结合考查例3右表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A.最高价氧化物