重庆一中2015-2016学年度春期高三下3月月考化学卷（文档版 答案扫描）

1、秘密启用前2021年重庆一中高2021级高三下期3月月考化学试卷本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两局部。总分值300分，考试时间150分钟。可能要用到的相对原予质量：H 1 O 16 S 32 Cu64 Pb 207第I卷(选择题共l26分)一、选择题(此题共13小题，每题6分，共78分。每题给出的四个选顼中，只有一项符合题目要求)7化学与人们的生产、生活息息相关。以下有关说法正确的选项是：A煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物

2、，也不可长时间存放含盐腌制食品8设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是：A11gT2O含有的电子数为5NAB常温下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于A C含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反响转移的电子总数为NA D标准状况下，2.24L H2S全部溶予水所得溶液中HS和S2离子激之和为A9根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断以下说法正确的选项是： A过程的提纯只有物理过程，过程通过氧化复原反响可产生两种单质B在过程中将MgCl26H2O真接灼烧即可制得纯洁无水MgCl2C过程所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D过程反响后溶液呈强酸性，生产中需解决

3、其对设备的腐蚀间题10铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反响方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。以下说法中不正确的选项是：A充电时，阳极附近溶液的pH增大B充电时，阴极的电极反响式为pb2+2e=pbC放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为D放电时，正极的电极反响式为PbO2+2e+4H+=pb2+2H2O11用以下实验装置进行相应实验，设计正确且能到达实验目的的是：A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置别离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

4、C用图3所示装置验证Na和水反响的热效应D用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。以下表达正确的选项是： A原子半径：rWrZrY B化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同 C由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 D由Y元素形成的离子与W元索形成的离子的电子数不可能相同13以下关于电解质溶液的表达正确的选项是： A在pH=3的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO可以大量共存 BpH=11的NaOH溶液与pH=3的

5、醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH) D向0.1molL1的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中c(OH)c(NH3H2O)增大第II卷(菲选择题 共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两局部。第22题-第32题为必考题，每个考题考生都必须作答。第3340为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(11题，共129分) 26(15分)(1)用铜与浓硫酸反响制取硫酸铜，实验装置如下图。 A中反虚表达了浓硫酸的哪些性质?_； 装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种)_。(2)为符合绿色化学的要

6、求，某同学进行如下设计：将铜粉在_(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反响生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反响，反响后溶液经过_、_、过滤、洗涤、枯燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，枯燥时需要控制温度小于100，假设温度过高，那么会导致_。(3)探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量。取ag样品配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c molL1的EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反响如下：Cu2+H2Y2=CuY2+2H+ 写出计算CuSO4质量分数的计算式=_； 以下操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是_。 a用样品溶

7、液润洗锥形瓶 b滴定终点时俯视读数 c滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡(4)常温下CuSO4溶液中Cu2+水解的离子方程式为_。该反响的平衡常数K=5.0109，那么常温下Cu(OH)2的Ksp=_27(14分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。 (1)利用工业废气CO2可制取甲醇，常温常压下以下反响的能量关系如图：那么CO2与H2反响生成CH3OH的热化学方程式为_(2)CH4和H2O(g)通过以下转化也可以制得CH3OH；ICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H10IICO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H20将4和2O(g)通入反响室(容积

8、为100L)中，在一定条件下发生反响I，CH4的转化率与温度、压强的关系如以下图所示。温度为T1时到达平衡所需的时间为5min，那么用H2表示的平均反响速率为_；图中的p1_p2(填“或“=)，判断的理由是_。假设反响II在恒容密闭容器进行，以下能判断反响II到达平衡状态的是(填序号)。 a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b混合气体的密度不变 c混合气体的总物质的量不变 dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反响II，5min时到达平衡，各物质的物质的浓度(molL1)变化如下表所示：假设5min时只改变了某一条件，10

9、min时测得各物质浓度如表，那么所改变的条件是_；10min时v正_v逆(填“或“=)。28(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强复原剂，广泛用于纺织工业。(1)在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体。该反响的化学方程式为_。(2)保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，那么每消耗保险粉，理论上可除去Cr2O72的物质的量为_mol(3)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050molL1Na2S2O4溶液在空气pH

10、变化如以下图1； 0-t1段主要生成HSO3，根据pH变化图，推测0-t1发生反响的离子方程式为_； t3时溶液中主要阴离子是_，t2-t3阶段pH变小的主要原因是_。 假设t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32)c(H2SO3)=_molL1(填准确值，不考虑溶液体积变化)。(4)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸。 a为电源的_(填“正极或“负极)；阴极的电极反响式为_。 (二)选考题(共45分。请考生从给出的3道化学题题中每科任选一题作答。如果多做，那么每学科按所做的第一题计分)36【化学一选修

11、2：化学与技术】(15分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。答复以下问题：(1)工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是_；原料气氢气中常含有少量CO、CO2、H2S等杂质，必须除去这些杂质的原因是_。(2)工业合成氨反响的化学方程式是_，该反响在_(填设备名称)中进行。(3)沉淀池中发生反响的主要方程式是_，该反响能够发生的原因是_。(4)上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的选项是( ) A提供制各产品所需的氮元素 B增大CO32的浓度促进反响发生 C作反响的催化剂(5)可以循环使用的X是_。

12、从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_。(6)写出硫酸钙的其它一种用途_。37【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。(1)F原子基态价电子排布式为_。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号答复)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点_(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，那么CAB的结构式为_(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如下图那么该化合物的化学式为_(7)FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。38【化学一选修有机化学根底】(15分)以化台物A为原料合成化合物M的线路如以下图所示己知：；(1)化台物D中含氧官能团的名称_(2)写出以下反响