安徽省淮北市天一中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

1、安徽省淮北市天一中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08山东临沂质检）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+ 2SO4+2PbSO4 +2H2O 则下列说法正确的是 （）A. 放电时：电流方向由B到AB. 充电时：阳极反应是PbSO4 - 2 e- + 2H2O = PbO2 + SO42- +4H+ C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D. 放电时：正极反应是 Pb - 2e- +SO42- =

2、PbSO4参考答案：答案：B2. (09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差Z=NP）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素 “中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下列说法正确的是A“中质和”相同的核素一定是同一元素B“中质差”相同的核素一定是同一元素CN 2 P 2 = AZD至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种 参考答案：C3. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺

3、流程。该方法对H2S的吸收率达99以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是( ) A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C、反应中的阴极反应式为2H+2e-=H2 D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液参考答案：C略4. 科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是 ()参考答案：B略5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合：c (Na)c(CH3COO)c(H)c(O

4、H) B等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na) c(H) = c(S2) c(HS) c(OH)CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO32 )D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)参考答案：CD6. 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄

5、色变为橙色B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子参考答案：BA、阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH-4e=O2+2H2O 或2H2O-4e=O2+4H，阳极区氢离子浓度增大，2CrO42一（黄色）+2HCr2O72一（橙色）+H2O平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色；故A正确；B、装置中的隔膜为阳离子交换膜，故B错误；C、电解的过程中阴极附近溶液pH变大，2H2O2e=H22OH，故C正确；D、由2H2O2e=H22OH，阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子，故D正确；故选B

6、。7. 在相同的温度和压强下,将32克的硫分别在纯氧和空气中燃烧,令前后者放出的热量分别为Q1和Q2,则关于它们大小关系判断正确的是A. B. C. D.无法确定参考答案：C8. 参考答案：C9. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构和性质也相似C.由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应，可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”的反应也能发生D.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，

7、故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D10. 下列化学反应的离子方程式正确的是()。A向NaOH溶液中通入足量SO2：SO22OH=SOH2OB将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe22H2O24H=Fe34H2O参考答案：BC略11. 下列说法正确的是( ) A判断共价化合物的依据：是否含有共价键 B判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小 C反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热 D在化学反应中,一定有化学键的断裂和形

8、成，并伴有能量的变化参考答案：CD略12. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：lC若反应生成02 mol HNO3，则反应中共转移02 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象参考答案：D略0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是A、Cu2S未溶解完B、硝酸恰好完

9、全反应C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7参考答案：D14. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A每天都应摄入一定量的蛋白质 B油脂会使人发胖，故禁食油脂C糖类是人体能量的重要来源 D过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略15. 测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A0.585/4a3 B58.5/8a3 C58.5/2a3 D117/a3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （08上海1

10、2校第二次联考）（A）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，有同学设计了下图实验装置进行，在B试管中加入10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混合物，在烧杯中加50ml的硅油，在C试管中加入10ml蒸馏水。已知相关物质的沸点如下表：物质乙醛乙酸硅油水植物油沸点20.8117.9180以上100175当温度计的读数为6080时在A处鼓入空气1015次，继续加热，最终在试管C中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题： （1）写出上述方法制取乙酸的化学方程式 。 （2）在烧杯中放硅油的原因是 ，为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用 代替硅油。在鼓入空气前后 的温度计水银球的位置是：

11、鼓入前 鼓入后： ，最后温度应控制在 。 （3）对C试管中收集到的水溶液检验的常见方法是： 。 。 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19

12、kJ/mol （2）308.5 K略18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 m

13、in时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

14、。参考答案：19. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若

15、生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是N

16、H3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝