安徽省淮北市朔里实验中学高二化学模拟试卷含解析

1、安徽省淮北市朔里实验中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是 A加入浓硫酸后常压蒸馏 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C加入浓硫酸减压蒸馏D各仪器连接处必须用磨口玻璃参考答案：CD略2. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1

2、mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 A B C D参考答案：A略3. 已知乙烯为平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：和 ，下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( )A乙烯 B丙烯 C2-丁烯 D1-丁烯参考答案：C略4. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12下列说法正确的是A平衡时容器乙的容积一定比反应前小B平衡时容器甲的压强一定比反应前

3、小Cn2n1 D21参考答案：AD略5. 有五瓶溶液分别是：10mL0.60 molL1NaOH水溶液，20mL0.50 molL1H2SO4水溶液，30mL0. 40 molL1HCl水溶液，40mL0.30 molL1CH3COOH水溶液，50mL0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )A BC D参考答案：D略6. 以下广告语或说法中，符合科学道理的是（）A“超纯净水”绝对卫生，对人有益B加铁强化酱油可预防缺铁性贫血C无糖饼干中不含糖类物质D本饮料纯天然，绝对不含化学物质，对人无害参考答案：B考点：混合物和纯净物；物质的组成、结构和性质的关系分析

4、：A、根据“超纯水”、“超纯蒸馏水”中不含量人体必需的矿质元素判断；B、根据铁的生理功能以及缺铁导致的疾病判断；C、根据糖类的种类进行解答；D、根据任何物质都是化学物质判断解答：解：A、“超纯水”、“超纯蒸馏水”中不含量人体必需的矿质元素，长期饮用无益健康，故A错误；B、缺铁会引起缺铁性贫血，所以加铁强化酱油可预防缺铁性贫血，故B正确；C、无糖饼干中不含蔗糖类物质，而不是不含糖类物质，故C错误；D、任何物质都是化学物质，不过是有天然与合成之分，故D错误故选：B点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题因而对六大营养素或人体内化学元素与人体健康的关系相关内容的考查也成了热点之一，特别是六大

5、营养素或人体内化学元素包括的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容7. 下列过程没有发生化学反应的是 A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Na、Fe2、NO3-、SO42-B滴入酚酞试液显红色的溶液中：K、Fe3、ClO、SO42-Cc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH4-、Cl、NO3-、Al3D由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：Na、K、Cl、HCO3-

6、参考答案：C9. 前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好参考答案：C催化剂能够改变化学反应的速率，但是不影响平衡移动，物质的转化率不变，A错误；该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，反应达到平衡状态，这时，V(正)= V(逆)0，为动态平衡，不是停止，B错误；升高温

7、度，活化分子数、百分数均增加，速率加快，增大压强，缩小体积，各物质浓度增大，反应速率加快，C正确；升高温度可以加快反应速率，但是对于放热反应来说，温度太高，平衡左移，不利于产物的生成，所以在工业生产中不是该反应温度越高越好，D错误；正确选项C。点睛; 对于可逆该反应来说，使用催化剂，只能改变反应的速率，对平衡的移动无影响，因此反应物的转化率不发生变化。10. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.SiO2 B. Na2O C. Ca(OH)2 D. H2SO4参考答案：C11. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半

8、径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na

9、+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确故选D12. 对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是 A体积不变充入惰性气体，反应速率增大 B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B略13. 对可逆反应4NH3（g

10、）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）v（逆）参考答案：A略14. 下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 参考答案：D略15. 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）A. Ksp越大说明电解质的溶解

11、度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2015秋?泰兴市校级期中）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （）2H2S+SO2=3S+2H2O （）S+Na2SO3=Na2S2O3 （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形

12、成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置D的作用是装置E中为溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：已知Na2S2O3

13、?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S+SO2+H2O（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度参考答案：1. 液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH 2. 2：13.c4. 取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质5. 5mol/L考点：制备实验方案

14、的设计 分析：（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧

15、化硫需要海波质量为12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中N

16、a2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，故选：c；（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g

17、=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，则硫酸的物质的量浓度为=5mol/L，故答案为：5mol/L点评：本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据可逆反应：2I2HI2H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3As

18、O4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；（2）操作过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。参考答案：（1）操作使平衡正向移动，C1作负极；操作使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。（2）2I 2e I2 ； AsO33 + 2 OH 2e AsO43 + H2O 。18. （8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以