安徽省宣城市高湖中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、安徽省宣城市高湖中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 ()A常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存B14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体CBaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒D煤的干馏和石油的分馏均属化学变化参考答案：A略2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A. 简单离子半径：BCDAB. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反

2、应C. A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电D. 简单气态氢化物的稳定性: DA参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，A为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。A离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离

3、子半径越小，则简单离子半径：DABC，故A错误；B. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，能两两反应，故B正确；CA和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，属于非电解质，在熔融状态下都不能导电，故C错误；D. 非金属性OS，简单气态氢化物的稳定性: AD，故D错误；故选B。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，正确推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意非金属氧化物一般为非电解质。3. 把一小块镁、铝合金放入6 molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（ ）AMg2e=Mg2+ BAl+4OH3

4、e=A1O+2H2OC4OH4e=2H2O+O2 D2H2O+2e=2OH+H2参考答案：略4. 下列离子方程式书写正确的是 ( )AFeO溶于足量稀HNO3：FeO2H+Fe2H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O C将0.1molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO4+2H2ODCuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2+H2S=CuS+2H参考答案：D略5. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-

5、1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是参考答案：C略6. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是A明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的B为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D酸雨就是pH SiB生活中可用HNO3进行雕刻玻璃CNa2CO3SiO2Na2SiO3CO2。该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律D实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体参考答案：C略12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是参考答

6、案：B15. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有NH4离子 B原溶液中一定含有SO42离子 C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室仅提供试剂：1.0 mol/L FeCl3溶液，铝片若干，3.0 mol/L NaOH溶液，2.0 mol/L H2SO4溶液，植物油，进行制备Fe(OH)2的实验。(1)实验室制备Fe(OH)2的离子方程式为：_ _。(2)利用实验室提供的试剂，获

7、取Fe2的步骤为_(按实验顺序填字母)。a取适量1.0 mol/L FeCl3溶液，放入足量的铝片，过滤b剪出少量铝片置于烧杯内，滴入适量1.0 mol/L FeCl3溶液，过滤c将所得滤渣置于干净烧杯中并滴入1.0 mol/L FeCl3溶液至完全溶解d刮去铝片表面的氧化层e密封待用上述步骤中获得的滤渣通常含有_，可以选用_将其除去。(3)将(2)中获得的FeCl2溶液加入到试管中，再滴入少量_；用长滴管吸取适量_，插入FeCl2溶液中后挤出，制得Fe(OH)2。(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略显黄色，可能是含有_离子。根据上述实验过程，分析获得的Fe(OH)2不纯净的原因_ _；_。

8、(写出两个原因即可)参考答案：(1)Fe22OH=Fe(OH)2(2)dbceAl3.0 mol/L NaOH溶液(3)植物油3.0 mol/L NaOH溶液(4)Fe3FeCl2溶液中含有Fe3NaOH溶液中溶有O2(合理即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反

9、应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量010204050113

10、0n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）

11、。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。参考答案：19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，