安徽省宿州市铁路中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省宿州市铁路中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA B标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液

2、中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 参考答案：C【解析】漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。 3. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 （ ） A该周期有32种元素B该周期的元素，原子序数最大为118C该周期的A族元素是金属元素D该周期的A族元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略4. 在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）B、溶液中

3、FE3的校验（试管、氯水、KSCN溶液）C、测定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）D、用NaOH标准溶液确定未知尝试的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）参考答案：C略5. 下列实验操作与实验目的不一致的是：（ ）选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为 BaCO3证明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH计测定0.1 mol/L醋酸溶液的PH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证

4、明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱参考答案：A略6. 下列说法正确的是 （ ） A地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性 B酸雨就是pH 0 C.实验平衡时B的转化率为60% D.减小反应的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 参考答案： B 略8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25时，1L pH= ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0001NAB28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC1molL NaHCO3溶液中含有HCO

5、3-数目小于NAD1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA参考答案：A试题分析：A、醋酸钠属于盐，根据Kw=c(H)c(OH)，因此c(OH)=11014/1011molL1=103molL1，因此水电离产生的n(OH)=0.001mol，故正确；B、设混合气体为CnH2n，因此原子的物质的量为283n/14nmol=6mol，故错误；C、HCO3发生水解，且题目中说明溶液体积，无法计算HCO3的物质的量，故错误；D、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此1molCl2转移电子的物质的量为1mole，故错误。y9. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2

6、（g）2HI（g）H=a kJ/mol下列说法正确的是（）已知：AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJC相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】A、HI分子中的化学键是极性共价键；B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量分析判断；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；D、反应是可逆反应不能进行彻

7、底【解答】解：A、HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；B、H=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到断开2mol HI键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ?mol1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；故选B10. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2

8、S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D参考答案：答案：B解析：中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。 11. 下列说法中不正确的是（ ）A二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种C结构简式为 的有机物其名称为 2-丁醇D某有

9、机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略12. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）ACl-、Na+、NO3-、Ca2+ BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A解析：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，在酸性条件下HCO3与H+反应不能大量共存，故B错误；C、溶液无色，Ba2+与SO42反应生成沉淀不能大量共存，故C错误；D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误故选A13. 25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列

10、有关说法不正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11 A25时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7mol/LB25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C25时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）参考答案：C略14

11、. 右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：下列关于此电池说法正确的是A充电的过程中当0.1molNa通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B电池放电时，负极反应为：3NaBr2eNaBr32NaC充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜参考答案：AD15. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A喝补铁剂时，加维生素C效果较好，因为维生素C具有氧化性 B胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物 C人造纤维、

12、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织晶的成分是真蚕丝还是棉花参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：（1）废渣的成分为_（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_。（2）加入H2O2的目的是_，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_。（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并_。萃取分液的目的

13、是_。（填序号）A除去水溶液中的铁离子 B、增加镁离子在水中的溶解性C富集铁元素，可以回收利用（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，_，确定沉淀完全后，过滤、_，得到MgCO33H2O。参考答案：（1）H2SiO3 H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O （2）将Fe2+氧化成Fe3+ Fe3+催化H2O2分解 （3）检漏 A C （4）向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成 用水洗涤固体2-3次、在50下干燥（2）加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，从而在后续步骤从溶液中分离出去；因为F

14、e3+能够对H2O2的分解起催化作用，所以一段时间后，溶液中有气泡出现并放热。故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+ ；Fe3+催化H2O2分解。【点晴】：分离提纯型探究实验评价题一般以物质的制备、分离、提纯为基础，考查基本的实验原理、实验方法和实验基本操作。在解题过程中需要注意题目所提供的信息，特别是新物质的制备过程中，有一些特殊的性质（如易水解、熔沸点等）。工艺流程题与各个知识模块的结合点较多，因此在分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来。解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反

15、应，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离等)，最后联系储存的知识，有效利用信息，准确答题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，

16、c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代

17、数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知