安徽省宿州市灰古镇灰古中学高三化学上学期期末试题含解析

1、安徽省宿州市灰古镇灰古中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（） .O3和O2互为同位素 .O3和H2O2的分子内都含有共价键 .H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌 .高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害 参考答案：答案：A解析：A、O3和O2互为同素异形体，概念错误。 BCD、正确。考点：同位素和同素异形体及共价键三个基本概念，属于必修2第一章物质结构元素周期律内容；臭氧是人类地球的保护伞，属于选修1第四章保护生存环境内容。2. 已

2、知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的H等于 ( ) A.-69.4KJ.mol-1 B.-45.2KJ.mol-1 C.+45.2KJ.mol-1 D.+69.4KJ.mol-1参考答案：CHCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的H=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ

3、.mol-13. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A、NH4+为正四面体形 B、SO2为直线形 C、HCN为平面三角形 D、BF3为三角锥形参考答案：A略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、F、I、SO42B水电离出的c(H)1012mol/L中：K、AlO2、CH3COO、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(SCN)0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+参考答案：B略5. 下图所示的实验，能达到实验目的的是 ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平

4、衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S参考答案：B略6. 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）电离度增大 C（OH-）增大 C（H+增大 KW 增大 导电性增强 增大A BC D参考答案：C解析：因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故正确；0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，故错误；0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，C（H+增大，故正确；KW只受温度影响，加水稀释时不变，故错误；加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，

5、n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故正确；故选C7. (1997全国卷)反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间()的关系如下图所示。下述判断正确的是( ) A.T1T2，p1p2B.T1T2，p1p2C.T1T2，p1p2D.T1T2，p1p2参考答案：C略8. 比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。二恶英是一种含有C、H、O、Cl元素的有机混合物，其中毒性较大的一种结构式为（四氯二恶英）。下列有关此化合物的叙述不正确的是A该四氯二恶英分子中所有的原子可能

6、在一个平面上B四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积C空气中的二恶英不能进入人体组织细胞D，仅改变四氯二恶英中Cl原子的位置就能产生20种同分异构体参考答案：CD略9. （2010福建卷）12化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A 2.5和2.0B 2.5和2.5C 3.0和3.0D 3.0和3.0参考答案：B本题考察化学反应速率的计算。第8秒与第4秒时反应物浓度差C为10，为4秒，所以在48间的平均反应速率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0

7、开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除A而选B10. 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温加热稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电A甲 B.乙 C. 丙 D.丁参考答案：B略11. 下列有机物的命名正确的是 （ ） A 3,3-二甲基丁烷 B3-甲基-2-丁烯 C 2-乙基丁烷 D 名称为1，4-二甲苯参考答案：D略12. 2SO2(g) + O2(g) 2SO

8、3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：B略13. 下列反应中，可用离子方程式HOHH2O表示的是ANH4Cl+NaOHNaClNH3+H2O B. NaOH+

9、HNO3NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O D. NaOH +NaHCO2NaHCO3+H2O参考答案：B略14. 酸雨形成的示意图如图下列说法中，不正确的是（）A汽车尾气是导致酸雨的原因之一B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应D燃煤中加入石灰石可防治酸雨参考答案：C【考点】二氧化硫的污染及治理【专题】氧族元素【分析】A工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物，使土壤、湖泊酸化；C硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸

10、，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生的是氧化还原反应；D煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放【解答】解：A汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正确；C图中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，2S

11、O2+O2=2SO3是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生的是氧化还原反应，酸雨形成中涉及氧化还原反应，故C错误；D煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故D正确；故选C【点评】本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃烧和脱硫过程的分析，题目较简单15. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A化合物、电解质 B氧化物、化合物C溶液、胶体 D溶液、分散系参考答案：A解：A、电解质是化合物，后者包括前者，故A符合；

12、B、氧化物属于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合；D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 _ _ （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 _

13、 _ ，实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。实验时放出气体的总体积是 mL。放出气体所需时间为 min。反应放出气体所需时间约为 min。A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。解释反应速率变化的原因 。 计算H2O2的初始物质的量浓度_mol/L。 （请保留两位有效数字）参考答案：（16分）（1）产生气泡的快慢（1分）， 消除阴离子不同对实验的干扰（1分）， （2）分液漏斗（1分）， 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过

14、一会后看其是否回到原位。（2分） 产生40mL气体所需的时间（1分）（3）2H2O2 2H2O + O2（2分）； 60 mL （1分）； 1 min （1分） ； 2.5 min（说明：只要答2.52.6min同样给分，1分）； DCBA （1分）； 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 （2分） 0.11 molL1 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

15、 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180

16、时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷