《基础化学实验无机化学部分II》课程教学大纲

1、基础化学实验无机化学部分II教学大纲一、说 明适用专业应用化学总 学 时52总 学 分2（一）实验目的、要求基础化学实验I（无机部分）不仅是化学实验的重要分支，也是学生学习其它化学实验的重要基础，是学生必修的一门独立的基础实验课程。通过实验，使学生进一步熟练掌握基本技能的操作，通过近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，在此基础上能达到掌握一般无机化合物的性质、制备和分离，使学生养成独立思考独立准备和进行实验的能力，养成细致的观察和记录现象的习惯，达到正确归纳综合和分析实验结果的能力。（二）实验内容的选取和实施中注意的问题实验内容的选取，包括基础元素

2、化学、定性分析、化合物的制备以及综合设计性实验，使学生在实验方法和实验技能上得到全面的训练，并培养学生开拓创新的能力。要求学生掌握巩固基本化学原理和基础元素化学的知识，并达到能独立进行综合性实验的能力。 熟练掌握定性分析实验的基本知识、基本技能、基本操作。包括：离心管、点滴板、离心机、水浴箱等基本仪器的使用；简单样品的处理及分离技术。培养良好的实验习惯及实事求是的科学态度，提高分析问题解决问题的能力。（三）考核方式与要求以平时实验操作考核为主，结合平时实验报告，作为实验的平时成绩，期末的操作考试作为期终成绩。平时应注意检查学生的学习情况，并促进学生的学习。（四）实验项目与时数安排 序号实验名称

3、教学时数备注1由硝酸铬制备涂料黄42P区非金属元素（一）43P区非金属元素（二）44碱金属和碱土金属45P区金属元素(铝、锡、铅、锑、铋)46常见非金属阴离子的分离和鉴定47常见阳离子的分离和鉴定48混合阳离子的分离和鉴定49双甘氨酸合铜（）一水合物顺反异构体制备及性质610ds 区金属411第一过渡系元素（一）412第一过渡系元素（二）413过氧化钙的制备及含量分析614离子鉴定和未知物的鉴别615三草酸合铁（ = 3 * ROMAN III）酸钾的制备和性质616碱式碳酸铜的制备617重铬酸钾的制备618硫代硫酸钠的制备619由废铁屑制备硫酸亚铁铵及含量分析620去离子水的制备6说明：按课

4、程课时的要求从大纲中选择实验项目。二、大 纲 内 容实验一 ：由硝酸铬制备涂料黄1、由Cr(NO3)3溶液制备CrO42-溶液。 2、铬酸铅的制备。3、产品的洗涤、干燥和称量。说明和要求：掌握PbCrO4的制备原理与方法；通过制备PbCrO4了解铬的高价化合物与低价化合物的性质；熟练掌握称量，沉淀，过滤，洗涤等基本操作。 实验二：P区非金属元素（一）1、氯酸钾 和次氯酸钠的制备。2、氯、溴、碘的氧化性及其离子的还原性。3、卤素含氧酸盐的性质。4、双氧水的性质。5、硫的化合物的性质。说明和要求：学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法，以及次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别。Cl2、Br2、I2的氧化性及

5、Cl、Br、I还原性。H2O2的鉴定以及H2O2氧化性还原性。金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质、硫代硫酸盐的性质和过二硫酸盐的氧化性实验三：P区非金属元素（二） 1、铵盐的热分解。2、亚硝酸和亚硝酸盐。3、硝酸和硝酸盐。4、磷酸盐的性质。5、硅酸与硅酸盐。6、硼酸与硼酸的焰色鉴定反应。7、硼砂珠实验。说明和要求：实验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性。实验磷酸盐的酸碱性合溶解性以及焦磷酸盐的配位性。观察硅酸合硅酸盐的性质。掌握硼酸及硼酸的焰色反应以及硼砂珠反应。实验四：碱金属和碱土金属1、钠、钾、镁的性质2、镁、钙、钡的氢氧化物的溶解性3、碱金属、碱土金属元素的焰色反应说明和要求：试验并比较

6、碱金属、碱土金属的活泼性；试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性；练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。实验五：P区金属元素(铝、锡、铅、锑、铋) 1、金属铝与非金属（氧、硫、碘）以及与水反应2、铝热法制取金属铁（选做）3、铝、锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性4、锡、铅、锑、铋难溶盐的溶解性5、锡（ = 2 * ROMAN II）、铅（IV）和铋（ = 3 * ROMAN III、V）的氧化还原性说明和要求：试验金属铝与非金属（氧、硫、碘）以及与水的反应；试验铝（ = 3 * ROMAN III）、锑（ = 3 * ROMAN III）化合物的水解性；试验并比较铝、锡、铅、锑、铋氢氧化物

7、的酸碱性和盐类的溶解性；试验并掌握锡（II）、铅（IV）和铋（、 V）的氧化还原性；了解由铝热法制取金属铁的方法。实验六：常见非金属阴离子的分离和鉴定1、常见阴离子的鉴定2、混合离子的分离说明和要求：熟悉常见阴离子的有关分析特性，并用于进行未知液的初步试验；掌握阴离子的分离、鉴定原理和方法。实验七：常见阳离子的分离和鉴定1、s区离子的鉴定2、P区部分离子的鉴定3、ds区部分离子的鉴定说明和要求：复习和巩固有关金属化合物性质的知识；熟悉常见阳离子与常用试剂的反应；掌握常见阳离子分离鉴定的原理与方法。实验八：混合阳离子的分离和鉴定1、Ba2+与其它离子的分离与检出2、Fe3+、Co2+、Ni2+与

8、其它离子的分离和检出3、Al3+、Cr3+与Zn2+离子分离与检出4、Cr3+与Zn2+离子分离与检出说明和要求：熟悉有关离子及其化合物的性质；了解混合离子分离与检出的方法和操作；分离并检出混合离子溶液中Ba2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Al3+、Zn2+等7种离子。实验九：双甘氨酸合铜（）一水合物顺反异构体制备及性质1、顺式-双甘氨酸合铜（II）-水合物的制备2、反式双甘氨酸合铜（II）-水合物的制备3、红外光谱鉴别顺反异构体说明和要求：通过实验了解如何从配合物顺、反异构体的平衡混合液中，利用其动力学和热力学性质的差异控制反应产物；学会使用红外光谱来鉴别顺、反式结构。实验十：

9、ds 区金属1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质。2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质。3、铜、银、锌、汞的配合物。4、铜、银、汞的氧化还原性。说明和要求：了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质。了解锌、镉、汞硫化物的生成和性质。掌握铜、银、锌、镉、汞重要配合物的性质。掌握铜、银、汞重要的氧化还原性。实验十一：第一过渡系元素（一）1、钛的化合物的重要性质。2、钒的化合物的重要性质。3、铬的化合物的重要性质。4、锰的化合物的重要性质。说明和要求：掌握钛、钒、铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。练习沙浴加热操作。实验十二：第一过渡系元素（二）1、铁

10、（）、钴（）、镍（）的化合物的还原性。2、铁（）、钴（）、镍（）的化合物的氧化性。3、配合物的生成。说明和要求：掌握铁、钴、镍低价态的还原性高价态的氧化性。掌握铁、钴、镍重要配合物。实验十三：过氧化钙的制备及含量分析制取纯的CaCO3 2、制备过氧化钙3、过氧化钙的定性检验和含量测定定性检验说明和要求：制备过氧化钙，学习过氧化物的制备方法；巩固加热、沉淀洗涤、减压过滤等基本操作。实验十四：离子鉴定和未知物的鉴别（设计实验）说明和要求：运用所学的单质和化合物的基本性质，进行常见物质的鉴别或鉴定，进一步复习和巩固常见离子重要反应的基本知识。实验十五：三草酸合铁（ = 3 * ROMAN III）酸

11、钾的制备和性质1、三草酸合铁（ = 3 * ROMAN III）酸钾的制备。2、三草酸合铁（ = 3 * ROMAN III）酸钾的性质。说明和要求：了解三草酸合铁（ = 3 * ROMAN III）酸钾的制备方法和性质；理解制备过程中化学平衡原理的应用；掌握水溶液中制备无机物的一般方法；练习溶解、沉淀和沉淀洗涤、过滤（常压、减压）、浓缩、蒸发结晶等基本操作。实验十六：碱式碳酸铜的制备（设计实验）1、反应物溶液配制2、制备反应条件的探求。3、碱式碳酸铜制备。说明和要求： 通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验

12、的能力。实验十七：重铬酸钾的制备1、氧化焙烧。2、熔块提取。3、中和除铝、硅。4、酸化和复分解结晶。5、产品含量的测定。说明和要求：学习固体烧碱熔氧化法从铬铁矿粉制备重铬酸钾的基本原理和操作方法，运用容量分析测定产物含量。实验十八：硫代硫酸钠的制备1、硫化钠的提纯。2、硫代硫酸钠的制备。3、重印照片。说明和要求：学习用溶剂法提纯工业硫化钠和用提纯的硫化钠制备硫代硫酸钠的方法；学习重印资料和照片。练习冷凝管的安装和回流操作；练习抽滤、气体发生、器皿链接操作。实验十九：由废铁屑制备硫酸亚铁铵及含量分析1、碎铁屑的预处理2、FeSO4的制备3、(NH4)2SO4FeSO46H2O的制备4、产品检验Fe3+的半定量分析5、产品中Fe2+含量测定。说明和要求：根据有关实验原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵。进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。了解检验产品中杂质含量的一种方法目视比色法。实验二十：去离子水的制备1、离子树脂柱的灌注。2、离子交换与水质检验。3、树脂的再生。说明和要求：了解用离子交换法纯化水的原理和方法。掌握水质检验的原理和方法。学会电导率仪的正确使用方法。三、实验教材和主要参考书1.21世纪高等院校化学实验教学改革示范教材无机化学实验