高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-自贡14中李寒第二节离子反应

1、第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离核心素养发展目标1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。一、电解质和非电解质1概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。2常见物质类别例1下列说法正确的是()A铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D蔗糖、酒精在水溶

2、液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案D【考点】电解质和非电解质【题点】由导电性识别电解质例2现有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。答案(1)(2)(3)(4)二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1电离的概念电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。2电离方程式(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。硫酸(H2SO4)：

3、H2SO4=2HSOeq oal(2,4)。氢氧化钠(NaOH)：NaOH=NaOH。硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4=2NaSOeq oal(2,4)。3从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸定义：电离时生成的阳离子全部是H的化合物是酸。实例：(2)碱定义：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物是碱。实例：(3)盐定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。实例：例3在水溶液中，下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOeq oal(2,3)BNaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)CMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A【考点】电解

4、质在水溶液中的电离【题点】电离方程式的书写及正误判断例4填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：物质名称化学式类别电离方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰答案物质名称化学式类别电离方程式硝酸HNO3酸HNO3=HNOeq oal(,3)硫酸铝Al2(SO4)3盐Al2(SO4)3= 2Al33SOeq oal(2,4)熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2=Ca22OH【考点】电解质在水溶液中的电离【题点】从电离的角度认识酸、碱、盐1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)电解质是自身可电离出离子的化合物()(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质()(3)在水中能导电的化合物一定是电解质()(4)纯水的导电性很差，但水是电解质()(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电()(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物()(7)溶于水能电离产生H的电解质一定属于酸 ()(8)盐中一定能电离出金属阳离子()(9)氨的水溶液可电离产生OH，所以氨是碱()(10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子()2现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类3适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A二氧化碳