高中化学人教版高中选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-盐类的水解学案

1、盐类的水解复习课刘素娟【学习目标】1.通过自主预习归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.通过小组讨论分析解决问题，了解影响盐类水解的主要因素及其应用。【学习重点和难点】 盐类水解的影响因素和应用【学习过程】【自主复习】一、盐类水解及其规律1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成_的反应。2实质：盐电离eq blcrc(avs4alco1(弱酸的阴离子结合H,弱碱的阳离子结合OH)生成弱电解质破坏了 水的电离程度 c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。3特点：可逆、吸热、微弱4规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同

2、强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱性NH4Cl、 Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、NaHCO35.表示方法水解离子方程式【投影】展示学生作业，总结盐类水解离子方程式书写的注意事项。按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性_(2)Na2CO3溶液呈碱性_(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_(4)实验室制备Fe(OH)3胶体_(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH”、“”或“”)106molL1，c(NH4+)/c(H+) _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)已知在室温条件下，pH

3、均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。【投影】三、盐类水解的应用应用举例判断溶液酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱物质的量相同的NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量 ，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量 ，防止Fe3水解；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用 胶体的制备制取Fe(OH)3胶体的离子反应： 泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为 做净水剂明矾可作净水剂，原理为

4、 化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂【活动三5min】分小组讨论 1无色透明溶液中能大量共存的离子组是() ANa、Al3、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3) BAlOeq oal(,2)、Cl、Mg2、K CNHeq oal(,4)、Na、CH3COO、NOeq oal(,3) DNa、NOeq oal(,3)、ClO、I2下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NHeq oal(,4)、Na、Fe3、SOeq oal(2,4) B含有大量AlOeq oal(,2)的溶液中：Na、K、HCOeq oal

5、(,3)、NOeq oal(,3)C中性溶液中：K、Al3、Cl、SOeq oal(2,4) DNa2S溶液中：SOeq oal(2,4)、K、Cu2、Cl3(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_(3)FeCl2溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_，原因是_(4)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因_(5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_【探究高考】 明确考向-近三年全国卷中的“盐类的水解”1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)1L L1NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为 ( ) (20

6、23全国II10B)(2)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释() (2023全国卷I10C)(3)将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体（ ） (2023全国卷II13A)(4)由MgCl2溶液制备无水MgCl2 要将MgCl2溶液加热蒸干（ ） (2023全国卷II13B)(5)泡沫灭火器灭火是Al2(SO4)3和小苏打反应的实际应用（ ） (2023全国卷 7A)(6)硫化钠水溶液显碱性，使红色石蕊试液变蓝. ( ) (2023全国卷 12C)(7)NH4Cl溶液中，NHeq oal(,4)的数量为.（ ） (2023全国卷II 8A)(8)用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上,测定醋酸钠溶液pH.( ) (2023全国卷 9C)2.（2023全国III卷13）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变3.（2023全国I卷13）常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（H2X）的数量级为10-6B.