安徽省宣城市云岭镇中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省宣城市云岭镇中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，选项中关于橙花醇的叙述，错误的是 A橙花醇的分子式C15H26O B橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应 D1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴参考答案：D略2. 下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D参考答案：C略3. 向Fe2

2、O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C一定有Fe2+，可能有Cu2+ D只有Fe2+参考答案：A略4. 将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，并达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间(t)变化如图()所示。若改变反应条件，(HI)的变化如图()所示，则改变的条件可能是A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，

3、扩大反应容器体积参考答案：C略5. 1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是（ ） A.C5H10O4 B.C4H8O4 C.C3H6O4 D.C2H2O4 参考答案：答案：D解析:1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，说明X中含有2个COOH，饱和的二元羧酸的通式为：CnH2n2O4，当为不饱和时，H原子个数小于2n2，符合此通式的只有选项D。 6. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论ApH

4、3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略7. 对乙醇淀粉油脂蛋白质的说法，不正确的是（ ）A等质量的和在人体内充分消化吸收时，释放的能量更大B能使失去生理活性而变性C可由水解的最终产物反应制得 D和在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D8. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2 H4）为燃料的电池

5、装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OH4e =N2+4H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2 H4C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH则迁移到左侧参考答案：D【知识点】化学电源新型电池解析：A通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故A正确；

6、B电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误； 故答案选D【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大。9. 根据下表(

7、部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2RH2T B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等参考答案：D略10. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()。A在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸

8、是这4种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42-D水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱参考答案：D11. 化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。对化合物M的叙述错误的是AM的分子式为C12H10O5 B1mol M最多可和6mol H2发生加成反应 CM可发生水解反应 DM可与 HBr反应参考答案：B略12. 相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( )AK1K2 BK1K2 CK1K2 D不能确定参考答案：A略13. (08安庆质检)下列离子方程式正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入

9、SO2气体:Ca2+2ClO-+H2O +SO2 =CaSO3+2HClOB.电解饱和MgCl2溶液:2H2O +2Cl-H2+Cl2+2OH-C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水:2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液: Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 参考答案：答案：C14. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V2O5+ xLiLixV2O5 , 下列说法不正确的是 A向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动B正极材料是锂，负极材料为V2O5 C正极的电极反

10、应为：V2O5+xe+ xLi+ Lix V2O5D. 负极的电极反应为：xLi-xe一 xLi+ 参考答案：B15. 如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2 A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。第二步：将吸收塔中

11、的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是_。(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是_。(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是_(计算结果精确到小数点后两位)。

12、(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为_m3(标准状况下)。参考答案：(1) NO3NO22Na2CO3=3NaNO2NaNO32CO2(2分)(2) 取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无(2分)(3) 0.96(4分)(4) 4 480(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反

13、应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：18. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO

14、4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可