安徽省宣城市水阳高级中学高一化学期末试题含解析

1、安徽省宣城市水阳高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是 ( ) 浊液 乳液 溶液 烟 雾 氢氧化铁胶体A只有 B C D全部参考答案：B略2. 把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是 A.稀硫酸 B. AgNO3溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. CuSO4溶液参考答案：C3. 下列关于钠的叙述中，不正确的是A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性 D钠原子的最外层只有一个电子参

2、考答案：B4. 现有三种粒子的结构示意图： （其中表示质子，表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似参考答案：D略5. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()金属氧化物也可以是酸性氧化物；非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A. B. C. D. 参考答案：C【详解】金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，

3、故错误；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故正确；能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故错误；因此错误，故答案选C。6. 已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为( ) A、m(CO) = 4.2g B、V(CO) = 2.24LC、m(CO2) = 4.4g D、V(CO2) = 4.48L 参考答案：C略7

4、. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2的电子式为 B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl参考答案：A略8. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 水和溴苯D. 碘和四氯化碳参考答案：D【分析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分

5、液漏斗进行分离。【详解】A. 硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A； B. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。9. 下列说法正确的是（ ）A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多参考答案：C略10.

6、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮参考答案：B11. 关于原子结构的叙述正确的是( )。A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是2参考答案：B12. 都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）AHCl和CO2BNH3和CH4CSO2和CODNO和NO2参考答案：A考点：实验装置综合 专题：实验题分析：当气体溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液反应时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，以此解答该题解答：解：AHCl和CO2都与氢氧化钠反应

7、，使瓶内气压减小，可形成喷泉，故A正确；B甲烷与氢氧化钠不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故B错误；CCO不溶于水，且与氢氧化钠不反应，则不能形成喷泉，故C错误；DNO不溶于水，且与氢氧化钠不反应，不能形成喷泉，故D错误故选A点评：本题以气体的化学性质为载体考查了喷泉实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意形成喷泉实验的条件以及对应物质的性质，难度不大13. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是 参考答案：C略14. 在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( ) Aa ：

8、b Ba ：2b Ca ：(a+2b) Da ：2(a+b)参考答案：C略15. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A. 次氯酸的电子式：B. Na的结构示意图：C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D. M2离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为M参考答案：DA项，HClO的电子式为，A项错误；B项，Na+的结构示意图为，B项错误；C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；D项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化

9、学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验： (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后, 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_，写出C中发生反应的离子方程式 。 被还原的H2SO4的物质的量 ( ) 。 A 小于0.45摩 B 等于0.45摩 C 在0.45摩与0.90摩之间 D 大于0.90摩 下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。 A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DN

10、a2CO3溶液(3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化，若铁棒表面_，则铁和浓硫酸未发生反应。参考答案：（14分）(1) B装置中导气管长进短出（2分）(2) Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）；SO2+ 2OH-=SO32-+H2O（2分） A（2分） A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3) 无明显现象（2分） 附着红色的铜（2分）略三、综合题（本题

11、包括3个小题，共30分）17. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

12、（填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1） B （2） Na2O2 、 Na2O ； 离子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。（3） 3 、 A ； 镁 （填名称）， bc （填编号）18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池

13、中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH19. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。