安徽省安庆市长铺镇马塘中学2022年高二化学期末试卷含解析_第1页
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文档简介

1、安徽省安庆市长铺镇马塘中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 ( )ApH=1的无色溶液中:SO42、Cu2+、Na+、ClB能使酚酞试液变红色的溶液中:Na+、K+、S2、CO32C加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3D水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl、HCO3参考答案:B2. 下列电子层中,原子轨道数目为4的是AK层 BL层 CM层 DN层参考答案:B略3. 下列物质中含有手性碳原

2、子的是参考答案:C略4. 下列物质最易被酸雨腐蚀的是A.铜制塑像 B.大理石雕刻 C.水泥路面 D. 铝制窗框参考答案:B略5. 医院中检查病人的尿液时,向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热,若观察到砖红色沉淀,则说明该病人的尿液中含有 A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖参考答案:D略6. 下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是()。ANaClHFHClBH2SO4CaCO3SO2CKHSO4HIHgDBa(OH)2KClNa2CO3参考答案:D略7. (10分)(1)下图表示一些晶体的结构(晶胞),其中代表干冰的是 ; (2)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同,MgO晶

3、体中Mg2的配位数为_。与同个Mg2等距且最近的O2围成的空间几何构型是。MgO晶体熔点高于NaCl晶体,原因是 ;(3)若C、D代表某种元素中的两种同分异构体,C中原子的杂化类型是,属于晶体。D中原子的杂化类型是,D能导电的原因是 ;(4)原子晶体能否形成最密堆积结构? ,原因是 ;(5)偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是 。参考答案:(10分,除两空合1分,其余每空1分)B;6、正八面体;MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl,离子间的平均距离小于NaCl;sp3杂化、原子、sp2杂化、每个碳原子上未参与

4、杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动(石墨中有自由电子);不能,共价键有饱和性且配位数远小于12;BaTiO3略8. 下列说法不正确的是: APH相同的醋酸和盐酸分别与少量的锌反应,醋酸产生的氢气速率较慢。B用20毫升的酸式滴定管准确量取15.00毫升高锰酸钾溶液C在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠中,水的电离程度相同D95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性E用湿润的PH试纸测定某溶液的PH,测定结果一定有误差。H将0.1mol/L的醋酸溶液中加水后,各离子浓度均减小参考答案:ADEH 9. 设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是 ANA个氧气分子和NA个氢气分子的

5、质量比为161B标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAC11.2L 氯气中含有的原子数为NA个D2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个参考答案:A略10. 将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起A溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小参考答案:A11. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子的最外层上只有一个电子下列说法正确的是()A原

6、子半径:r(Z)r(W)r(X)r(Y)BY与Z 两种元素只能形成一种化合物C最高价氧化物对应水化物的碱性:ZWDX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强参考答案:A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则X为C元素;Y是地壳中含量最高的元素,Y为O元素;Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍,则W为Al元素;Z原子的最外层上只有一个电子,Z为Na元素,以此来解答【解答】解:由上述分析可知,X为C,Y为O,Z为Na,W为Al,A电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半

7、径:r(Z)r(W)r(X)r(Y),故A正确;BY与Z 两种元素能形成氧化钠、过氧化钠,两种离子化合物,故B错误;C金属性ZW,最高价氧化物对应水化物的碱性:ZW,故C错误;D非金属性YX,X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱,故D错误;故选A12. 对于图所示装置的叙述正确的是A、这是一个原电池的装置B、这是电解NaOH溶液的装置C、Pt为正极,其电极反应为: 2H2OO2+ 4e4OHD、Fe为负极,其电极反应为:4OH4e2H2OO2参考答案:AC略13. 乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是( )A正四面体烷的分子式为C4

8、H4,其二氯代物有两种B等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C苯为平面六边形结构,分子中存在CC和C=C,能使酸性KMnO4溶液褪色D环辛四烯跟苯的结构很像,不能使溴水褪色参考答案:B略14. 下列说法中,正确的是A乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C醛类既能被氧化为羧酸,又能被还原为醇D完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等参考答案:C略15. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物,即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是 ( )ACH2=CH2与HCl反应制取C

9、H3CH2Cl B. CH4与Cl2反应制取CCl4C苯与液溴反应制取溴苯 D. 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 有三瓶无色溶液,分别是葡萄糖、淀粉、和蛋白质溶液,如何用化学方法将其区分开(所需试剂自选) 参考答案:分别去三种溶液少许于三支试管中,分别加入几滴碘水,溶液变蓝的为淀粉溶液;其余两种溶液于新制的氢氧化铜溶液反应,出现砖红色沉淀的为葡萄糖溶液;剩余一中为蛋白质溶液。答案合理即可略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 可溶性铝盐(如氯化铝、明矾等)可以作净水剂,请用离子反应方程式表示可以净水的原因。参考答案:略。18. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯,写出所涉及的化学方程式。参考答案:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(葡萄糖)2C-2H5OH+2CO2C-2H5OH+O2CH3CHO+H2OCH3CHO+O2CH3COOHCH3COOH

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