题目圈钱卷fixed中学化学竞赛试题资源库铜和的化合物

1、中学化学竞赛试题铜和铜的化合物A 组1纳米是长度，1 纳米等于 1109 米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是A B CD常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强2质量相等的 4 份铜屑，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是A浓硝酸B稀硝酸C浓硫酸D稀硫酸32000 年 5 月，保利在拍卖会上花费 3000 多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛

2、首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu(OH)2CO3，这三件 1760 年铜铸的国宝在 240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最有可能的是A B CD它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金4将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后（可以加热），铜片溶解，溶液变蓝且不会产生气体的是ACuOBO2CNaNO3DHCl5赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2C

3、u2OCu2S6CuSO2对于该反应，下列说法正确的是A B CD该反应的氧化剂只有 Cu2OCu 既是氧化产物，又是还原产物Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂还原产物与氧化产物的物质的量之比为 166工业炼铜其中一步重要反应为 2CuFeS24O2应的叙述正确的是Cu2S3SO22FeO，关于此反A B CD氧化剂只有O2Cu2S 既是氧化产物又是还原产物SO2 既是氧化产物又是还原产物2molCuFeS2 发生反应有 16mol 电子转移7有 CuS、Cu2S 各 1g，要区别它们应采取的最简便的方法是A BC在日光灯下比较它们的颜分用称重、灼烧、称重的方法测试用浓 NaOH 溶液煮

4、沸后测S2D用灼烧后生成的气体用碱吸收测量质量差8Cu在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成 Cu2和 Cu。若检验用氢气还原 CuO 所得的红色产物中是否含有 Cu2O，应选用的试剂是A浓硝酸B稀硝酸C盐酸D稀硫酸9完全溶解 28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗 1mol/L 的盐酸 500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为A40gB30gC20gD16g10将一因锈蚀而部分变为铜绿Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为 222，Cu2(OH)2CO3加热分解得氧化铜的铜片在空气中充分加热，最终固体的质量不可能A减轻 30%B减轻 10%C不变D增重 5%写出

5、Cu2(OH)2CO3 与盐酸反应的化学方程式。铜在潮湿空气中会慢慢生成一层，这个反应的化学方程式为。用化学方程式表示溶解铜的三个反应。高温下，向 1mol 赤热的硫化铜中通入足量的水蒸气，生成 2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。该反应的化学方程式是。该反应中氧化产物是。每生成 1mol H2 氧化剂与还原剂之间转移的电子是mol。15Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu 和 Cu2，现只有浓硫酸，浓硝酸，稀硫酸，稀硝酸，氯化铁稀溶液及试纸，简述如何用最简便的方法来检验氧化铜经氢气还原所得的红色物质中是否含有碱性氧化物 Cu2O?16在中拟用氧化铜、稀

6、硫酸和锌来纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。甲：CuO 溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。乙：锌与稀硫酸反应得氢气；将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？17工业上铜粉（含杂质氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至 80左右，慢慢加入粗制氧化铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HClCuCl2H2O，FeO2HClFeCl2

7、H2O。9.6 时，Fe2以 Fe(OH)2 的形式完全沉淀；已知：4.4 时，Cu2以 Cu(OH)2 的形式开始沉淀；完全沉淀；在 34 时，Fe3以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。6.4 时，Cu2以 Cu(OH)2 的形式为除去溶液中 Fe2，可采用的方法是。工业上为除去溶液中的 Fe2，常使用NaClO，当向溶液中加入 NaClO 后，溶液的变化是。（3）若此溶液只含Fe3时，要调整在34 之间，此时最好向溶液中加入。（4）已知溶液中c（Cu2）与溶液的关系为 lg c（Cu2）8.62，若溶液中Cu2）为1 mol/L，要保证此溶液中Cu2刚好不发生 Cu(OH)2 沉淀，则溶液

8、（c应为，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全（填“能”或“否”）。18右图是用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管 M 中上下移动，虚线框中需连入图乙（仪器的上下端位置固定）的某装置进行实验。图动中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速制得的氢气中。在图中，试管 M 中的液体应选用。在图中的虚线框中应连入的最合适的装置是下图所示仪器中的。上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比，其优点有。实验过程中，在试管 M 中可观察到的现象是。用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为。在这个实验中，试管 M 中的液体应选用，小匙上的

9、固体应该选用。19某实验小组欲氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）氧化铜称取 2 gCuSO45H2O 研细后倒入烧杯，加 10 mL 蒸馏水溶解；向上述 CuSO4 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是；步骤中洗涤沉淀的操作是。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验以生成 25 mL 气体为准，其它可能影响实验的均已忽

10、略，相关数据见下表：回答下列问题：AB实验序号KClO3 质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO0.5g1.2 gMnO20.5g上述实验中的“待测数据”指；本实验装置图中量气装置 B 由干燥管、乳胶管和 50mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹 B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，；为探究 CuO 在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：A：，B：CuO 的化学性质有没有改变。20在了如下实验方案：中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来纯净的铜，甲、乙两

11、位同学分别设计甲：把 CuO 溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量 Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的 Cu。乙：锌与稀 H2SO4 反应制 H2；将 H2 通入 CuO 中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。回答下列问题：若要制得相同质量的纯 Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲乙（填 “大于”、“小于”或“等于”），原因是。丙同学认为上述两种方案所制得的 Cu 都难以保证 Cu 的纯度，应对上述两种方案加以完善。你（填“是”或“否”）赞同丙同学的看法。理由（对甲同学实验而言），（对乙同学实验而言）。请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：；21 . 碱式氯化铜（ Cupric Chlorid

12、e,不溶于水的绿色结晶）是一种，分子式：CuCl23Cu(OH)2xH2O（x1/2，1，2）。为验证其组成并确定 x 值，某学生设计了以下几步实验取 a g 的晶体制成粉末。晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为 b g。另取 a g 的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。若以上操作均正确，试回答下列问题：将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器（填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是 。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有（选填：）步骤灼烧后得到的固体应为 。步骤所用的溶剂可能是。步骤主要包括加入足量硝酸银

13、溶液晾干称量若组成符合通式，则计算 X 的表达式为（用字母表示）。22某研究性学量：组的学生在一次活动中，设计出如下方案来测定铜的相对原子质通直流电CuSO4 溶液一个电极增重 m gH2SO4、Fe2(SO4)3 杂质的 CuSO4指导教师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量溶液及其它相关药品、器材。（1）首先不纯的CuSO4 溶液是否需要提纯。假设你是学组的学生，请阐明你的看法。（结合你的意见，只需选择 a、b 两小题中一题作答，另一问不必回答）需要提纯，加入（填写试剂化学式），反应后经过滤即可提纯 CuSO4溶液。不必提纯，理由是。用铜和石墨两个电极电解 CuSO4 溶液时，铜电极应接电

14、源的极，石墨电极上的电极反应式是电解的总反应式是该实验测得铜的相对原子量是（用含 m、V 的代数式表示）23有 CuO 和 Cu 粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已知其质量为 mg）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯 坩埚 灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a.锌粒 b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d.浓硫酸24Cu 和 Cu2O 都是红色固体，Cu离子在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2离子和 Cu。用足量 H2 还原 8.00gCuO，得到红色固体 A，向

15、 A 中加入足量稀盐酸，充分反应后得 5.76g 红色固体 B。红色固体 B 的成分是 。红色固体 A 的成分是，向红色固体 A 中加入稀盐酸，反应的离子方程式为；红色固体 A 中各成分的质量分别是。写出符合上述实验的氢气还原氧化铜的化学方程式。 25氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到 Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物。化学小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：取一定质量的均匀固体混合物 A，将其分成两等份。取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20g。另一份加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体2.24L。请回答以下问

16、题：（1）A 中，n(Cu)n(Cu2O)。（2）A 中，n(CuO)的取值范围是。（3）试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用表示）实验需直接测定的有关物理量（用文宇说明）另一个电极产生气体 VmL（折算为标准状况）26测定铜合金中 Cu 的含量时，可以用硝酸溶解样品，也可品。氧水和盐酸溶解样（1）氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是，此法与用硝酸溶解样品相比较，何者更好？为什么？（2）将 0.500g 某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的经酸化的KI 溶液，发生如下反应：2Cu24I2CuII2。完全

17、反应后，设法除去 CuI，再用 0.120mol/L2Na2S2O3 溶液滴定（I22S2O322IS4O6 ），消耗了 35.5mLNa2S2O3 溶液。则这种铜合金中 Cu 的质量分数是（实验时采取了适当措施使合金中的其它金属对测定无影响）。（3）为了准确判断滴定终点，在滴定前要加入 2 滴指示剂，这种指示剂是。27某铜矿石中铜的化合物中Cu2S，只要鼓入足够的空气充分煅烧，Cu2S可以全部转化成为 Cu2O 和 SO2，实际冶铜时，操作者控制了温度和空气的用量，只将约三分之二的 Cu2S 转化为 Cu2O，在不另外使用还原剂的情况下，上述铜的化合物在煅烧过程中再反应就得到了粗铜。请写出所

18、述粗铜的两步反应的化学方程式。28常温下，甲、乙两烧杯中分别盛有足量的 A 和 B 的浓溶液，现将常见金属 X 和Y 分别加入到两烧杯中，金属均未溶解。现向两烧杯中地逐滴加入蒸馏水并用玻璃棒不断搅拌（设整个过程中溶液温度几乎不变），当加入一定量水后，发现 Y 开始溶解而 X仍不溶解；若此时向甲杯的溶液中加入金属 Y，向乙杯的溶液中加入金属X，则刚加入的两金属均溶解且溶液均有颜色，请推断A、B、X、Y 各为何物质?29在用氢气还原氧化铜的实验后，有人做了以下实验：将一部分还原后得到的红色固体加浓硝酸，红色固体逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液呈蓝色。将另一部分红色固体加足量的 4mol/L 硫酸溶

19、液，轻轻振荡，经足够长的时间以后，溶液呈蓝色，还有相当多的紫红色固体未溶解。根据上述实验现象回答或填空：解释在实验中产生红棕色气体及溶液变蓝的现象（用简要的文字和化学方程式说明该现象）解释实验中紫红色固体不溶的现象。解释实验中溶液变蓝的原因。由上述分析可以得知氧化铜被氢气还原可能分两步进行，写出这两步反应的化学方程式。30把Cu 与 Cu(NO3)2 的混合物在空气中充分灼烧后，发现固体物质的质量没有改变，原混合物中金属铜的百分含量是。在空气中灼烧 Cu(NO3)2 和 Cu 粉的混和物，发现灼烧前后的质量相等，求原混和物中 Cu(NO3)2 的质量百分含量。一定量 CuO 与纯碳粉的混合物在

20、硬质试管中加强热，充分反应后，将试管中固体均匀分成二份，第一份恰好完全溶于 27.5g 63的浓 HNO3 中，第二份也恰好溶于 0.2mol的稀 HNO3 中，求原混合物中 CuO 和纯碳粉各多少克？将氢和氨的混合气体通过装有过量氧化铜（CuO 为 107.33g）的加热管后，在标准状况下得气体 5.6L。另将剩余在管内的物质分成等量的两份，将其中的一份放在氧气里加热，它的质量增加了 6.8g；另一份使之溶解在 2L 20硝酸（密度 1.19g/cm3）中。试求原混合气体的体积百分组成和反应液里生成的硝酸铜质量及百分比浓度。34ag CuO 和炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷

21、却，质量变为bg，若反应中炭粉只转化为 CO2，求（1）实验中有多少 g 氧化铜被还原？（2）b 的最小值为多少？35氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。规定合格 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应的 CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO32CuCl3Na2SO4CO2（1）CuCl过程中需要配制质量分数为 20.0%的CuSO4 溶液，试计度配制该溶液所需的 CuSO45H2O 与H2O 的质量之比。（2）准确称取所的 0.2500g CuCl 样品置于一定量的 0.5molL1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后

22、，加水 20mL，用 0.1000molL1 的O4)2 溶液滴定到终点，消耗24.60mLO4)2 溶液。有关化学反应为Fe3CuClFe2Cu2ClCe4Fe2Fe3Ce3通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。36是自然界中的一种矿石，相对分子质量为346。取69.2g平均分成两份，将其中一份在氢气流中加热，最终得到19.2g红色粉末；将另一份加入足量的稀盐酸中，得到标准状况下的气体4480mL，该气体能使澄清石灰水混浊但不能使品红溶液褪色。通过计算推理，确定的化学式。37有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧

23、化铜的量。同学甲取样品强热，所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生 1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为g.乙取样品ag 强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有 bg 固体剩余，该剩余固体的化学式为。样品中氧化铜质量为g（以含a、b 的代数式表示）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了 cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为。38孔雀石和是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2（x、y 为正整数且 x2，y2）（1）孔雀石和分别与过量盐酸

24、反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2 的物质的量之比为 41；则为 31。请推算它们的化学组成。孔雀石：；（2）现有孔雀石和：。混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成 CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和的物质的量之比。39自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石（a、b 为正整数，且 a2，b2）。等）的化学组成为 aCuCO3bCu(OH)2（1）将孔雀石、矿等分别加盐酸至完全溶解，耗用 HCl 物质的量与产生 CO2 的物质的量之比是孔雀石 41，青。31，则它们的化学组成为：孔雀石，

25、石今有一份碳酸类铜矿样品，将其等分为 A、B 两份。然后，向 A 样品中加入使其完全溶解，产生 CO2 3.36L（标准状况）；加热 B 样品，使其完全分解，得 20g CuO，试计算并确定该矿石的化学组成。某碳酸盐类铜矿样品加酸完全溶解后，产生 CO26.72L（标准状况），这份矿样中 CuO 含量不低于g。设某碳酸盐类铜矿样品的质量为 Ag，所含 CuO 的质量为 Gg。加酸完全溶解后，产生CO2 的体积为VL（标准状况），则含铜矿样品中的 A、V、G 之间的关系式为 A。40黄铜矿（主要成分 CuFeS2）是提取铜的主要原料取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含 3.60g 硫（杂质不含硫

26、），矿样中 CuFeS2 含量为。已知：2CuFeS24O2若所得的固体混合物中 mCumO16a，计算CuO 的分解率 A%。如果 CuO 被 H2 还原分两步进行2CuOH2Cu2OH2OCu2OH22CuH2O试分析反应后得到的固体混合物的可能组成，相应的 mCumO16b，写出 b 的取值范围，将结果填入下表（不一定填满）。44某工厂以精辉铜矿（主要成分为 Cu2S）为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu2S3O2 2Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2若生产 38.4t 金属铜，需要含杂质 20的精辉铜矿多少吨（设杂质不参加反应）?若（1）中产

27、生的二氧化硫用于制硫酸，可生产 98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为 92，三氧化硫的吸收率为 98）?今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的 20）在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为 P1，反应结束后冷却到原来温度，容器内的压强为 P2，请完成下列表格45某化合物的化学式为 AmBnCpqH2O，其中 A、B、C 代表某种元素或原子团。在水溶液中，A、B、C 皆为离子。取该化合物 55.6g 溶于水，通入足量的 H2S 气体，与 A 完全作用产生黑色沉淀，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH，得溶液甲。此时B 转化为一种有刺激性气味且使石蕊试纸

28、变蓝的气体。将气体导出，用 1L 0.3mol/L H2SO4 溶液完全吸收，再用 0.4mol/L 的 NaOH 溶液中和过量的H2SO4，共耗去碱液 500mL。在步骤所得甲溶液中加入硝酸使之是酸性，再加过量的 AgNO3 溶液，C 转化为白色沉淀，过滤、干燥、称量得 114.8gnnp 为简单整数比，且 mn12用适当方法除去化合物的结晶水后，其质量减少 13。试回答：（1）B 的离子符号为，C 是。（2）通过计算确定 m、n、p、q 的值，并确定A 和该化合物的化学式。46铜是人类最早知道的金属之一，主要用火法从黄铜矿中提炼 Cu。可用 H2 还原 CuO少量的 Cu，工业上反应后固体

29、的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范围（用a表示）P1与P2的关系（填、或P1P2P1P2P1P2混合物组成（用化学式表示）b 的取值范围、实验表明，CuO 被 H2 还原时也有 Cu2O 生成。将一定量的 H2 缓慢通过灼热的 CuO粉末，得到固体混合物且混合物中 m(Cu)m(O)8a。当 a 有不同的取值时，固体混合物成份不同。请分析a 的取值范围和固体混合物成份的关系并填入下表（不一定填满，表格不够也可自行增加）；、黄铜矿的主要成分 X 是由 Cu、Fe、S 三种元素组成的复盐，其中 Cu、Fe 两种元素的质量比为 87；将mg X 粉末全部溶于 200mL 的浓 HNO3

30、，反应后的溶液加水稀释至2.12L 时测得其为 0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加 6.05mol/L的 NaOH 溶液，向另一份溶液中滴加 0.600mol/L Ba(NO3)2 溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：（1）请通过计算确定 m 的值；（2）X 的摩尔质量为 368g/mol，请确定X 的化学式。B 组稀硫酸中插有一块铜片，加入下列试剂后，可使铜片表面发生腐蚀的是 A稀盐酸B氯化铜晶体C硝酸钠晶体D硫酸钠晶体将 SO2 通入 CuSO4 和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含 Cl：35.7%

31、，Cu：64.3%，SO2 在上述反应中的作用是A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂49氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用 CuSO4 溶液和“另一种反应物”在 4050时反应可生成它，CuH 不稳定，CuH 在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断错误的是A B CD这“另一种反应物”一定具有氧化性 CuH 既可做氧化剂也可做还原剂 CuHCl2CuClHCl（燃烧）2CuH2HClCuCl22H2Cu（常温）50.已知铜与稀 H2SO4 反应有 CuSO4 和 Cu 生成。现将一定量的氢气在加热条件下通过一定量的氧化铜，为了检验残留物质的成分，下列实验得出的结论正确的是A B CD

32、加入稀 H2SO4 充分反应后溶液呈现蓝色，说明残留物中一定混有加入稀 H2SO4 充分反应后有红色沉淀物，说明残留物中一定混有铜铜加入稀 HNO3 充分反应后有无色气体产生，说明残留物中一定混有单质铜加入稀 HNO3 充分反应后溶液呈现蓝色，不能说明残留物中是否混有氧化铜a 的取值范围反应后固体的成分（用化学式表示）51CuS 和Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A B CD将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量取两种同质量的样品分别在

33、高温灼烧，区别残留固体的颜色52铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO（炉渣）；制粗铜，在 1200发生的主要反应为：2Cu2S3O22Cu2O2SO2； 2Cu2OCu2S6CuSO2；电解精炼。下列说法正确的是A B CD上述灼烧过程的尾气均可直接排空由 6mol CuFeS2 生成 6mol Cu，上述共消耗 15mol O2在反应 2Cu2OCu2S6CuSO2中，作氧化剂的是 Cu2O电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连53硝酸铜是CuZnAl 系催化剂的重要原料。19.2g 纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为

34、A28.2gB56.4gC64.2gD72.6g54某同学在Cu(NH3)42溶液中滴加 1mol/L H2SO4 时，可观察到逐渐出现天蓝色沉淀（一种碱式盐），继续满加释观察到的现象。H2SO4，沉淀逐渐溶解形成浅蓝色溶液，请用有关方程式解写出下列反应的方程式：将 CuCl2 与 Cu 和少量浓盐酸并热，有沉淀生成。将沉淀分成两份，一份继续加入盐酸，沉淀溶解；另一份加入氨水，也可使沉淀溶解。把次磷酸 H3PO2 加入硫酸铜溶液，加热到 4050，析出一种难溶化合物 M，还生成磷酸和硫酸。M 的组成为 AB 型，在 60以上，M 分解成金属铜和气体 R，M 与盐酸作用也放出气体 R。M 还能与

35、氯气作用，发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾，根据上述现象回答下列问题：（1）M 的化学式是。（2）生成 M 的化学方程式是。（3）M 与盐酸反应化学方程式是。57把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液 A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液 B。试回答下列问题：（1）写出上述变化的化学方程式。试从结构上解释：A 为何为无上述反应有何用途？为何为蓝色？（4）若将铜粉换成58某研究性学铜，重复上述实验，现象是否一样？组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：一、实验用品：纯锌片、铜片，37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液二

36、、实验：三、提供资料资料卡片：生成一价铜的反应NO：2006ZL918上：CH3CHO2Cu(OH)2交流卡片：NO：2006SY518：Zn、Cu 与浓盐酸A、将锌放入浓盐酸中，反应较快B、将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体！C、当 B 中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生气体（值得进一步研究），得到无色溶液D、将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（2）但是，这种方法存在着明显的缺点：副产物的热能。下面是一种相对比较先进的冶炼方法：SO2 是大气污染物，同时消耗大量用 FeCl3、CuCl2 的混和液处理富铜矿砂，使 CuFeS2 中的 Cu 转变为难

37、溶的氯化物 A， S 元素转变为硫黄沉淀将沉淀分离出来，用 NaCl 溶液处理所得的沉淀物，使 A 溶解变成化合物 B，从而和硫黄分离控制条件使 B 在溶液中通过歧化反应生成铜，母液可以在处理铜矿砂时循环使用化合物A、B 各是什么物质，写出各步处理过程的化学方程式。60实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。61中所用的氧化铜（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。62参照有关数据，完成

38、下列各化学反应式：Cu2OHICu2OHCl（稀）Cu2OHCl（浓）63在酸性溶液中，软锰矿与黄铜矿可以互相作用，同时生产出铜盐与锰盐。反应中，被还原，配平方程式。64设计一个实验方案以纯净的无水 CuCl2。药品：NaCl 固体、MnO2 固体、浓H2SO4、饱和食盐水、铜粉和 NaOH 溶液。65根据信息写出化学反应方程式：Cu2S 以辉铜矿的形式存在于自然界。赤热的 Cu2S 与水蒸气反应可以得到金属铜和气体。经分析，产生的气体和铁与浓硫酸反应的气体相同。Fe2(SO4)3 溶液能氧化 Cu2S 使之溶解，且在空气中可以重复使用 Fe2(SO4)3 溶液。66铜是一种重要的导电金属，含

39、铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）。（1）铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列两个方程式：CuFeS2O2Cu2SFe3O4SO2Cu2SO2（2）但是，这种方法的缺点是副产物SO2 会导致大气的污染，同时要消耗大量的热FeCl3、CuCl2 的混合液处理富铜矿砂，使其中的能。另一种用湿法冶炼的技术是：用Cu 元素转变为难溶的氯化物 A，S 元素转变为硫黄沉淀；将沉淀分离出来，用 NaCl 溶液处理所得的沉淀物，使 A 溶解变成化合物 B，从而和硫黄分离；控制条件使 B 在溶液中通过歧化反应生成铜，母液可以在处理铜矿砂时循环使用。 化合物

40、A、B 各是什么物质，写出步处理的化学方程式。67有 A、B、C 三种电解质溶液，进行如下实验：A、B 溶液中分别放入铜片都不发生反应，但 A、B 混合后再放入铜片，便有无色气体产生，得到蓝色溶液；A、C 溶液混合后加热，放出无色气体，易被 B 溶液吸收。若用浓 B 溶液吸收较多的上述无色气体，白色晶体；B、C 溶液混合生成难溶于水的白色沉淀；将 B 溶液放入蒸发皿中，再放入铜片，在通风橱内持续加热，不断搅拌，可见有刺激性气体生成，最后蒸发皿中可析出白色物质。 根据上述事实，写出A、B、C 的化学式。68微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家已能利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很

41、有实用价值的金属，可以从铜矿中提取。这些矿石中的铜往往与其他元素结合在一起，特别是硫。铜矿中还混有大量无用的岩石。有时，铜矿中的铜含量太低，以致于冶炼过程十分而且成本很高。在此，细菌能帮助。某些细菌能利用空气中的氧来氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化钢转化成为可溶的硫酸铜。这些细菌能忍耐钢化合物，这些铜化合物对于大多数生物来说是的细菌”。利用细菌提取铜的生产过程如下图：的。因此，有时它们被称为“吃岩石在碎岩石和矿石堆里已经有细菌存在，所必需的是喷洒酸水以促进细菌的生长。在它们的生长过程中，硫化铜矿石被氧化成为硫酸铜，低浓度的硫酸铜溶液流到矿石堆的底部。然后，再从这种溶液中提取金属铜。水则可以循环使

42、用，再回到矿石堆中。在，百分之十的铜是用这种方法生产的，将来生物工程学家可能用遗传工程技术提高细菌的工作效率。写出细菌氧化硫化铜的化学反应式。如果矿堆中的矿石被碎成小块，反应速度是否会有变化？为什么？从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是什么？写出反应式。普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜，这将产生哪些产物？比较生物工程法和普通方法，哪种方法生产铜更好？69Cu2O 是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成 Cu 和 Cu2。测定一种含Cu2O 的矿石中Cu2O 的含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3 和H2SO4的混合溶液中，然后用 KMnO4 溶液滴定，反应

43、后锰以2 价的形式存在。写出配平的反应方程式：Cu2O 和 Fe2(SO4)3、H2SO4 反应为滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为若某次测定中称取 5.0g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗 0.1mol/L 高锰酸钾溶液的体积为 100mL，则矿样中 Cu2O 的质量分数为。70在酸溶液中，10.0g Cu2S 和 CuS 的混合物与 250.0mL 0.7500mol/L 的 MnO4反应2222生成了SO4 、Cu 和 Mn 。剩余的 MnO4 恰好与 175.0mL 浓度为 1.000mol/L 的 Fe 溶液反应。写出所有反应的化学方程式

44、，并配平。试计算原始混合物中 CuS 的质量分数。C 组71火 在射击后要用擦抹剂清除 瞠内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3 组成。当温度低于 10，用擦抹剂时还要加少量 NaOH 以促进反应。铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；温度低于 10时，加 NaOH 为什么能促进反应？写出反应式。72地球上有 51030 个细菌。一提起细菌，许多人都对它没有好感，因世界上不论人、动物还是植物，都无时不受细菌的危害和手。回答下列问题：，但有的细菌还是人们不可缺少的好帮（1）据，有一种叫 Thibacillus ferokidans 的细菌，在氧气存在下可以将黄铜矿氧化

45、成硫酸盐，反应是在稀硫酸溶液中进行。写出该反应的化学方程式。（2）可以利用细菌使老油井中的石油开采出来，多产石油。你认为残存在老油井中的石油为什么不易开采出来？采用“细菌法”，又为什么能使这些石油向外流？73在两个容器中放入有色的无机盐 A 的水溶液，在其中一容器中放入金属 B 的样品，在另一容器中放入金属 C 的样品。在激烈的反应结束，二个容器中的溶液褪色并生成黑色沉淀D 和 E，它们能部分溶解在盐酸，同时颜色发生少许变化。在稀硝酸作用下，沉淀 D 和 E 又溶解了部分，留下的不溶性沉淀物又一次发生颜色的变化。最后，在煮沸的浓硝酸中沉淀 D 完全被溶解，形成了含有原来的盐 A 的溶液。而沉淀

46、 E 在这种情况下并没有完全溶解，而是变为更难溶的物质 F。问所研究的物质是些什么，写出证实你的假设的反应方程式。74矿物胆矾就是CuSO45H2O，当它溶于水渗入（FeS2），铜将，遇到以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区见到这种具有强腐蚀性的水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配平的化学方程式。75黑色化合物 A 不溶于水，溶于浓盐酸后得到黄色溶液 B。用水稀释 B 则转化为蓝色溶液 C。向C 中加入碘化钾溶液则有黄色沉淀D 生成，再加入适量 Na2S2O3 溶液后沉淀转为白色

47、，说明有 E 存在。E 溶于过量 Na2S2O3 溶液得到无色溶液 F。若向 B 中通入二氧化硫后加水稀释，则有白色沉淀 G 生成。G 溶于氨水后很快转为蓝色溶液，说明有 H 生成。请写出A、B、C、D、E、F、G、H 所代表的化合物或离子。76CuCl2 是最重要的卤化铜（）。为色固体。经 X 射线研究证明，CuCl2 是共价化合物，其晶体结构是由 CuCl4 单元通过氯原子桥接（CuCl230pm）无限长链组成。请画出无水 CuCl2 链的结构请画出 Cu 在 CuCl2 中的环境CuCl2 与盐酸能反应吗？如果能反应，请说明条件和生成物。如果不能，请回答第四问（回答“能”者无须回答第 4

48、 问）（4）请说明为什么423K 条件下进行？无水 CuCl2 时，要在 HCl 气流中，加热至 41377有一无水金属强酸盐 A 为深蓝绿色结晶。（1）在碱性溶液中此盐可用来此沉淀溶于浓氨水形成无色溶液。该无色溶液遇空气变成蓝色。，生成砖红色沉淀。在酸性溶液中，此盐与硫酸亚铁反应生成一种棕色物质。将此晶体加热，有红棕色气体产生。产生的气体可使带火星的木条复燃。若将产生的气体通入酸性KMnO4 溶液，出现灰黑色沉淀，继续通入则溶液澄清，此时收集到的气体也可使带火星的木条复燃。有人认为，若将产生的气体通入 NaOH 溶液，也可收集到使带火星的水复燃的气体。这种看法是否正确，为什么？根据上述现象，

49、判断A 的化学式？写出各步反应的化学方程式。78次磷酸 H3PO2 是一种强还原剂，将它加入 CuSO4 水溶液，加热到 4050，析出一种红棕色的难溶物 A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X 射线衍射证实 A 是一种六方晶体，结构类同于锌矿（ZnS），组成稳定；A 的主要化学性质如下：温度超过 60，分解成金属铜和一种气体；在氯气中着火；与盐酸应放出气体。回答如下问题：写出A 的化学式。写出A 的生成反应方程式。写出A 与氯气反应的化学方程式。写出A 与盐酸反应的化学方程式。79用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：CuFeS2SiO2O2事实上冶炼反应是分步进行的。C

50、uFeSiO3SO2黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；硫化亚铁在氧气作用下生成硫化亚铜与氧气反应生成铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；铜；硫化亚铜与铜反应生成铜。写出上述各个分步反应（，）的化学方程式。给出总反应方程式的系数。（3）据，有一种叫 Thibacillus ferroxidans 的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。（4）最近我国学者发现，以精 CuFeS2 矿为原料在沸腾炉中和O2 (空气)反应,生成物冷却 5 后经溶解、除铁、结晶，得到 CuSO45H2O，成本降低了许多。实验结果如下：沸腾炉温度/560580600

51、620640660生成物水溶性 Cu/%酸溶性 Cu/%酸溶性 Fe/%90.1292.008.5691.2493.606.7293.5097.083.4692.3897.822.7889.9698.162.3784.2398.192.28回答如下问题：CuFeS2 和 O2 主要反应的方程式为 实际生产过程的沸腾炉温度为 600620。控制反应温度的方法是 温度高于 600620生成物中水溶性 Cu（%）下降的原因是80向硫酸四氨合铜的水溶液中通入二氧化硫至溶液呈微酸性，生成白色沉淀 A。元素分析表明 A 含 Cu、N、S、H、O 五种元素，而且物质的量比 CuNS111。激光拉曼光谱和红外

52、光谱显示A 的晶体里有一种呈三角锥体和一种呈正四面体的离子（或分子）。磁性实验A 呈逆磁性。写出A 的化学式。写出生成 A 的配平的化学反应方程式。将 A 和足量的 10molL1 的硫酸混合微热，生成沉淀 B、气体 C 和溶液D。B是主要产物，尽管它是常见物质，本式并配平。得的呈超细粉末状，有重要用途。写出这个反应按（3）操作得到的 B 的最大理论产率有多大？有人设计了在密闭容器里使 A 和硫酸反应，结果是 B 的产率大大超过按（4）的估计。问：在这种设计的操作下，B 的最大理论产率有多大？试对此作出解释。中学化学竞赛试题A 组硫酸铜将一小块金属钠置于硫酸铜水溶液中，不可能发生的反应是CuS

53、O42NaNa2SO4Cu CuSO42NaOHCu(OH)22Na2SO2Na2H2O2NaOHH2 Cu(OH)2CuOH2O ABCD将 40mL 1.5molL1 的 CuSO4 溶液与 30mL 3molL1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c(Cu2)或 c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为ACCu(OH)2CuSO42Cu(OH)2BDCuSO4Cu(OH)2CuSO43Cu(OH)233.75g 胆矾晶体（CuSO45H2O）加热至 100后，剩下粉未 2.67g，该粉末的化学式是ACuSO43H2OBCuSO4H2OCCuSO4DCuO

54、4测定水合硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，若实验值偏低，则可能是A加热时有少量晶体溅出C加热后有少量黑色固体产生B加热后白色粉末放在空气中冷却D晶体中含有受热不分解的杂质5请回答在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验操作中的有关问题：加热前应把晶体放在中研碎，加热失去结晶水后，应放在冷却。判断晶体是否完全失去结晶水的方法是。6在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为 m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为 m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为 m2，则晶体中结晶水的质量分数（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。7根据中测定硫酸铜晶体

55、结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）。A托盘天平（带砝码） B研钵 C试管夹 D F玻璃棒 G坩埚 H干燥器 I石棉网 J三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是。（2）某学生实验后得到以下数据灯 E蒸发皿WH2O 的计算公式（用 W1，W2，W3 表示）；该学生测请写出结晶水含量定结果是偏高还是偏低？，从下列分析中进行选择，该学生实验误差的原因可能是（填写字母）。A加热前称量时容器未完全干燥B最后两次加热后的质量相差较大（大于 0.1g）C加热后容器未放入干燥器中冷却 D加热过程中有少量晶体溅失8测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步

56、骤为：研磨称加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器晶体）W3（容器无水硫酸铜）5.4g7.9g6.8g量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过 0.1g 为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：。实验步骤的目的是。若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的）：。A被测样品中含有加热不挥发的杂质C实验前被测样品已有部

57、分失水B被测样品中含有加热易挥发的杂质D加热前所用的坩埚未完全干燥9测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨；用坩埚准确称取 2.0g 已经研碎的硫酸铜晶体；加热；冷却；称量；重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过 0.1g 为止；根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。请回答相关问题：（1）步骤需要的实验仪器是： 。（2）步骤（填）需要使用干燥器，使用干燥器的目的是。（3）步骤具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，用此时应当 ；若晶体变为黑色，此时应当 。步骤

58、的目的是 。） 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低， 其原因可能有。（填）A B CD被测样品中含有加热不挥发的杂质被测样品中含有加热易挥发的杂质实验前被测样品已有部分失水加热前所用的坩埚未完全干燥10氧化铜有多种用途，如作玻璃剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）氧化铜工业 CuSO4（2）探究氧化铜性质取 A、B 两支试管，往 A 中选加入适量 CuO 粉末，再分别向A 和 B 中加入等体积的 3% H2O2 溶液，只观察到A 中有大量气泡，结论是。为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并没定其体积必需的

59、实验仪器有。11硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用下图所示的装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜 4.8g测出量筒中水的体积，折算成标准状况下气体的体积为 224mL干燥管在实验后质量增加 2.56g实验结束时装置 B 中的 Na2SO3 溶液变为Na2SO4 溶液（不含其它溶质）试回答：装置 B 的作用是，写出化学方程式。装置 C 的作用是。装置E 和 F 的作用是。实验数据测出后，首先应计算出的物质是，它的物质的量是mol。据此计算出SO2 为mol，SO3 为mo

60、l。硫酸铜受热分解反应的化学方程式为。12以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体（CuSO45H2O）硫酸铜晶体的过程如下图所示。回答下列问题：（1）配平在滤液（）中发生反应的化学方程式：NOxH2OO2HNO3（2）写出硫酸铜的总反应方程式（3）在上述生产过程中，被循环使用的物质是。（4）请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程，将它们的填入方框。13.某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在 500以上按下式分解：CuSO4CuOSO2SO3O2，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3 和O2 的物质的量，并经计算以此确定该条件下 CuSO4 分解反应方