化学物质及其变化物质的分类离子反应教案

1、其次章 化学物质及其变化课标要求：能依据物质的组成和性质对物质进行分类,感受分类方法对化学学科争论和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系,明白丁达尔效应；明白电解质的概念,知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；依据试验事实熟悉离子反应用及其发生的条件；通过试验事实明白氧化仍原反应的本质是电子转移,能举例说明生产、生活中常见的氧化仍原反应；能正确熟悉氧化仍原反应的价值；第一节 物质的分类（第一课时）教学目标 : 1. 能依据物质的组成和性质对物质进行分类2. 通过查阅资料等手段,浓度按不同的方法对物质进行分类3. 感悟分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法教学重点、难点重点： 常见化学物

2、质的分类方法难点： 常见化学物质的分类方法教学过程教学环节新课导入指 导阅读老师活动同学活动1.从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速选择到所需要的商品2.试验老师能从药品室中顺当地拿到自己所需用的试剂或用品提出问题：化学物质的分类方法有哪阅读教材第20 页至 21 页有关内容两种化学物质分为纯洁物和混合物纯洁物分为单质和化合物新摸索提出问题：请尝试对所学的化学物质化合物分为氧化物、酸、碱、盐沟通和化学反应进行分类（各类物质都仍可以再分类）化学反应可分为化合、分解、置换和知归纳复分解四种基本类型学不论是对化学物质仍是对化学反应所进行的分类,都是依据肯定的分类标准；整理分类标准不

3、同,就有不同的分类方法；习摸索依据不同的分类标准（如按组成、能化合物（依据组成）争论否电离、结构）对化合物进行分类化合物（能否电离）化合物（依据结构）摸索纯洁物和混合物的比较：从有无固定纯洁物混合物有固定组成和结无固定组成和结构构组成和结构、有无固定熔沸点、化学争论有固定熔沸点无固定熔沸点性质等方面保持该种物质的保持原有物质各化学性质自的化学性质新知学习 探究学习归纳一类物质可能有多种不同的树状分类法,各种树状分类法间的交叉现象在总结所难免,这就是交叉分类法学习探究归纳 树状分类法便于学问的积存和记忆,总结板书设计也是化学上常用的分类方法其次章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简洁分类法及其

4、应用1.化合物的分类2.化学反应的分类3.交叉分类法4.树状分类法巩固练习：1. 以下不属于置换反应的是（）A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+COC.Fe2O3+3CO2 Fe+CO 2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu 2. 以下反应既是化合反应,又是氧化反应的是（）A.2CO+O 2CO2 B.CaO+H2OCaOH2 C.C+H2O CO+H 2 D.CO 2+CaOH2 CaCO 3 +H2O 3. 以下物质的组成中肯定含有氧元素的是（）水 酸 碱 盐 氧化物A. B. C. D.4. 肯定由三种元素组成的是（）A.氧化物 B. 碱 C.酸 D.盐5. 以下物质

5、既是钠盐,又是硫酸盐的是（）A.NaOH B.Na 2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO36. 以下物质分类的正确组合是（）碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 石灰石 水D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫7. 以下物质： H2O NaCl H2SO4 CaOH2 Fe3O4 CuSO 45H2O HNOAgNO3 NaHCO 其中属于氧化物的是 _,属于碱的是 _ 属于酸的是 _,属于盐的是 _ 8. 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物,按以下要求的反应类型各写一个化学方程式1 化合反应 _ 2

6、 分解反应 _ 3 置换反应 _ 4 复分解反应 _ 9. 我们已经知道了许很多多的物质；如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等；1 请从多角度对这些物质进行分类,并说明你的分类标准；2 制作物质分类的示意图,再举出一些你知道的种类别的详细物质；备课参考1.练习答案： 1.C 2.AC 3.C 4.B 5.C 6.D 2.7. H2 +O28.3Fe+2O 2Fe3O4 H2OFe+2HClFeCl 2+H2 HCl+AgNO3AgCl +HNO备课资料：公孙龙是战国时期平原君的食客

7、；一天他牵了一匹白马出关被阻,公孙龙便以白马 不是马的命题与之辩论,守关的人辩不过他,公孙龙就牵着马出关去了（或曰未能 出关）；公孙龙说： “ 白马非马者,言白所以名色,言马所以名形也；色非形,形非色也； 夫言色就形不当与,言形就色不宜从,今合以为物, 非也； 如求白马于厩中,无有,而有骊色之马,然不行以应有白马也；不行以应有白马,就所求之马亡矣；亡就白马竟非马；公孙龙白马非马的论断,从颜色和外形两个方面把“ 马”和“ 白马”说成两个概念,从规律上讲是偷换概念,而得到的结论；但从分类方法上可以说是颜色和外形分别对物质进行分类第一节 物质的分类（其次课时）教学目标 1. 知道胶体是一种常见的分散

8、系 2. 熟悉丁达尔效应 3. 逐步探究胶体与浊液、溶液的区分 4. 进展同学的学习爱好,乐于探究物质变化的秘密,感受化学世界的神奇 教学重点、难点 重点： 胶体及其主要性质 难点： 丁达尔效应 教学过程教学环节老师活动同学活动新课导入1.从学过的溶液组成导入阅读教材第22 页有关内容2.从纳米科技简介导入指导提出问题：什么是分散系、分散质阅读和分散剂？分散系：把一种或多种物质分散在另一种新归纳 或多种 物质里所得到的体系；整理被分散的物质叫分散质,容纳分散质的物质叫分散剂；知分散质分散剂举例气体气体空气学液体气体云、雾依据分散质和分散剂所处的状态,固体气体烟灰尘习摸索气体液体泡沫它们之间的能

9、使方式有哪些,并各争论液体液体牛奶、酒精溶液举一两例归 纳固体液体糖水、油漆气体固体泡沫塑料液体固体固体固体有色玻璃、合金分散系具有多样性小结学习分散系的分类 按分散质粒子的大探究小 三种分散系性质的比较：摸索分散系分散质粒主要特点粒子能否通粒子能否举例子大小过半透膜通过滤纸争论浊液100nm 不均一、不稳固不能不能泥浆水溶液1nm 均一、稳固能能盐酸胶体1100nm 均一、介稳固不能能蛋清归纳1.溶液是常见的一种分散系,溶质是分散质,溶剂是分散剂FeCl 3 溶2.油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬小结浊液操作 1：向沸水中滴加少量饱和液,连续煮沸新试验现象：体

10、系变红褐色FeOH3 胶体的制备：指导操作操作 2：用激光笔分别照耀得到的红褐色探究液体与 CuSO 4 溶液,并进行比较知归纳前者：体系中有一条光亮的“ 通路”后者：溶液中无光亮的“ 通路”丁达尔效应：当光束通过胶体时,在胶体内部产生一条光亮“ 通路” 的现象学总结利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体1. 将上述得到的FeOH3 胶体和泥浆水进行过滤习试验与上表结论对比：胶体粒子能透过FeOH 3 胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异； 泥浆水过滤后得澄清透亮的探究滤纸液体2. 用激光笔照耀FeOH3 胶体过滤后得到的液体：有丁达尔效应摸索1.日常生活中的丁达尔效应阅读教材、2.假如没有丁达尔

11、效应地球上将争论是什么情形？自 学纳米科技与胶体化学指导课后查阅资料二、分散系及其分类板书设计1.分散系：1100nm的分散系2.胶体：分散质粒子直径在3.丁达尔效应4.纳米科技与胶体化学简介巩固练习：1. 胶体和其它分散系的本质区分是（）A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳固的体系C.会不会产生丁达尔效应 D. 粒子不没有带电荷2. “ 纳米材料”是粒子直径为 1100nm的材料,纳米碳就是其中一种,如将纳米碳匀称地分散到蒸馏水中,所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A. B. C. D.3. 以下分散系中分散质的微粒直径属于纳米级

12、的是（）A.溶液 B. 悬浊液 C.胶体 D.乳浊液4. 以下关于胶体的表达中,不正确选项（）A.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时,产生丁达尔效应C.用渗析的方法“ 净化” 胶体时,使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子,故在电场的作用下,会产生电泳现象5. 以下关于胶体的表达中正确选项（）A.胶体外观不匀称 B. 胶体带电荷,所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸 D.胶体不稳固,静置后简洁产生沉淀6.FeOH 3胶体带正电荷的缘由是（）A.在电场作用下,FeOH3胶粒向阴极定向移动 B.Fe 3+带正电荷C. FeOH 3 带负电荷,吸引阳离子 D

13、. FeOH 3 胶粒吸附了阳离子7. 关于胶体的表达不正确选项（）A.溶液显电中性,胶体带有电荷 C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体B. 胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸 D.电泳试验说明白胶体微粒带有电荷8. 不能用胶体的学问说明的现象是（）A. 豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易显现堵塞C.向 FeCl 3 溶液中加入 NaOH溶液,会显现红褐色D.在海水与河水交界处,易形成三角洲9. 某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝结,而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝结,有关说法不正确选项（）A.胶体粒子直径约为1100nm B.此胶体粒子带有电荷C.与 BaCl 2 溶液或 FeO

14、H3胶体可发生凝结D.Na +使此胶体凝结的成效不如Ca 2、Mg 2）10. 已知土壤胶体粒子带负电,在土壤中施加含氮质量相同的以下化肥,肥效最差的是 （A.NH42SO4 B.NH4HCO 3 C. NH4NO3 D. NH4Cl 11. 在 FeOH3胶体中加入Na2SO4 饱和溶液,由于_离子的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程称为 _ 12. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中,液体变为 进行以下试验：_色,得到的是 _,用此分散系1 将其装入 U 型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发觉阴极邻近的颜色_,这说明 _ ,这种现象称为 _ 2 向其中加入饱和 NH4 2SO4溶液

15、发生的现象是 _,缘由是 _ 3 向其中滴入过量稀硫酸,现象是_ ,其原因是 _ 4 提纯此分散系常用的方法是 备课参考_ 1. 练习答案： 1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 2 11.SO 4 凝结或聚沉 12. 红褐 胶体（1）加深 胶体粒子带电荷 电泳（2）产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝结（3）先显现红褐色沉淀后沉淀溶解开头加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成 FeOH3,当酸过量时,又将 FeOH3沉淀溶解2. 备课资料 ：胶体的凝结： 胶体是一种比较稳固的分散系；由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷,同一种胶粒带有相同的电荷,它们之间的相互排

16、斥使得脱粒不简洁集合,胶粒所作的布朗运动也使胶粒不简洁集合成较大的颗粒而沉降；但假如赐予肯定的条件使胶体中的粒子集合成较大的颗粒,就会形成从分散系中析出；这个过程 叫胶体的凝结；通常使胶体凝集的方法有：（1）加热：可使胶粒布朗运动速率加快,胶粒相互碰撞的机会增多,从而使之集合成较大颗粒而沉降；（2）加入电解质：往胶体中加入某些电解质,由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷,使胶体集合生成沉淀析出；（3）加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子,如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子,使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,使胶粒带负电荷；当两种带

17、相反电荷的胶体混合,也会因胶粒所带电荷发生中和,而使胶体凝结；其次节 离子反应 第一课时 教学目标1. 明白电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2. 通过对酸、碱、盐电离情形的分析,培育同学归纳、概括才能,训练同学的科学方法3. 体验科学探究的艰辛与欢乐,树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点： 让同学争论酸、碱、盐的电离情形,从电离的角度熟悉酸碱盐的本质难点： 电解质的概念教学过程教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动新课导入 在四种基本反应类型中,有一类反应大多是在溶液中进行的；请大家回忆是哪类反应？并摸索参与这类反应的物质的组成特点；一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离回忆中学

18、所学物质导电性试验,针对新试验投影：题组绽开小组争论沟通, 并小结发言：知1.Cu 、 NaOH 、 KNO 3 、蔗糖在以下三Cu在固态或熔化时都能够导电,由于种情形下能否导电,为什么？金属中存在自由电子；学固体 _ NaOH、KNO 3 在固态时不导电, 由于阴、水溶液 Cu 除外 _ 阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔化 _ 熔融状态下能够导电,由于产生了自习探2.HCl 、H2SO4 、酒精在以下情形下能由移动的离子；新究否导电,为什么？HCl、H2SO4 作为液态纯洁物时,全部液态 纯洁物 _ 由分子构成, 不能导电； 当溶于水后,水溶液 _ 在水分子的作用下产生了自由移动的离子,故

19、而能够导电；而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够知归导电,由于二者既不存在自由电子又学不能电离产生自由移动的阴、阳离子；1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能摸索：Cu和 NaCl 溶液是不是电解质？习纳够导电的化合物为什么？思非电解质：在水溶液里和熔融状态下都考不能导电的化合物归纳电解质和非电解质指的都是化合物,应为纯洁物整理单质、混合物既不是电解质也不是非电解质电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变 化？2. 电离及电离方程式指导同学阅读教材P26有关 NaCl 电离的争论后填写投影中的空白：介绍内容及图2-9 投影：摸索 能 发 生 电 离 的 物 质 类 别 ：酸、碱、盐或电解质_ 溶于水或受

20、热熔化,与通电无关 电 离 的 条 件 与 通 电 有 无 关 系 ：交_ 产生了自由移动的离子流电离的结果：电解质溶于水或熔化时离解生成自由_ 移动的离子的过程叫做电离电离的定义：电离方程式：用化学式和离子符号来_ 表示电解质电离过程的式子电离的表示方法：_ 摸索常见酸、碱、盐的电离情形是怎样的呢？每位同学分别列举酸、碱、盐各三种,其电离方程式如何书写？小组沟通之后分类汇总,然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的沟通酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐；检查将分类错误的予以更正,并从每类中选分别书写三种酸、碱、盐的电离方程取三种能够完全电离的物质让同学书写式小结电离方程式写完之后在小组内

21、互批互改更正同学板演电离方程式中的不当之处摸索试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本争论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？沟通质归纳. 酸：电离时产生的阳离子全部是H +的化合物整理. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物. 盐：电离时,生成金属阳离子或铵根离子 和酸根离子的化合物新应用可让同学判定右题以加深对概念的懂得已知 NaHSO 4Na +H +SO4 2,据此判实践电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有断 NaHSO4属于哪类物质？知投影：今有 100L1mol/L Al2SO4 3学溶液习写 出Al2SO43 的 电 离 方 程 式_学习什么本质的区分呢？_ 探究溶液中阳离子数目为_,阴

22、离子数目为 _ 溶液中正电荷总数为 _,负电荷总数为 _ 归 纳4. 电解质溶液的特点 整 导电性 存在自由移动的离子 电中性 电荷守恒 理其次节 离子反应一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离3. 从电离的角度熟悉酸、碱、盐板1. 电解质： . 酸： 非电解质： . 碱：书2. 电离及电离方程式 . 盐：设电离：4. 电解质溶液的特点计电离方程式： 导电性 存在自由移动的离子 电中性 电荷守恒 巩固练习1. 以下状态的物质,既能导电又属于电解质的是 D. 熔融氢氧A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢化钾2. 3. 4. 5. 6.7.8.9.以下物质中导电性能最差的是 A.石墨棒B. 固

23、体氧化钾 C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠以下物质在肯定条件下能够导电,但不是电解质的是 A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖仅能在水溶液中导电的电解质是 A. KOH B. KNO3C. NH4HCOD. 酒精以下物质的水溶液中存在溶质分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖以下电离方程式不正确选项 A.H2SO42H +SO4 2B. NH4NO3 NH4 +NO3C. 2Na2CO3 Na2CO3 D. BaOH2Ba 2+2OH以下关于电解质的判定中,正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导

24、电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物以下电离方程式中,正确选项 A.CaOH2 Ca 2+2（OH）B. FeCl3Fe 2+3ClB.H2SO4 H22 SO4D. Al2SO4 3 2Al3+3SO4 2设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下关于 0.2mol/L BaNO32溶液不正确的说法是 A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A B. 500 mL 溶液中 NO3离子浓度为0.2mol/L C. 500 mL 溶液中 Ba 2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL 溶液中 NO3离子总数为0.2NA10. 在_中或在 _下能够导电的化合物叫做电解质

25、；电解质溶液之所以能够导 电 , 是 由 于 它 们 在 溶 液 中 发 生 了 _ , 产 生 了 _ ； 电 离 时 生 成 的_离子全部是 _的化合物叫做酸；生成的_离子全部是 _的化合物叫做碱；生成 _和_的化合物叫做盐；酸与碱发生中和反应的实质是_ ；11. 以下物质属于电解质的有_ Cu H2SO4NaOH NaCl CaO CO2CaCOH2备课参考：1.练习答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液熔化电离自由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水 11.2. 备课参考

26、：1 电解质与非电解质的区分定义电解质非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导在水溶液里和熔融状态下都不能导电化合 物类电的化合物的化合物离子化合物 强碱、盐 ,强极性共非极性共价化合物,弱极性共价化合型价化合物物、大多数有机物能否 直接溶于水或熔融时,能直接电离溶于水或熔融时,不能直接电离电离通电 时的溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电现象实例H2SO4、 HF、CaO、CaCO 3等CO2、SO3、NH3、CH4 等2 强弱电解质的区分相同点强电解质弱电解质都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关不电离程度完全电离部分电离同 点电离过程不行逆过程可逆过程,存在电离平稳表示

27、方法水 溶 液 中粒 子 存 在电离方程式用“=”电离方程式用“”电离出的阴、阳离子,不存在电既有电离出的阴、 阳离子, 又有电解质分子解质分子形式实例绝大多数盐： NaCl、BaSO4 等弱酸： H2CO3、CH3COOH等强酸： H2SO4、 HCl 等弱碱： NH3 H2O、CuOH2等强碱： BaOH2 、 CaOH2等 极少数盐：其次节 离子反应 其次课时 教学目标：1. 通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件 2. 初步学会判定离子方程式的正误 3. 将试验探究与争论沟通亲密结合,通过比较、归纳、分析、综合,加深对离子反应概念 及其反应条件的懂得 4. 使同学体验科学探究的欢乐,养

28、成务实求真、勇于探究的科学态度 教学重点、难点 重点 ：离子反应发生的条件 难点 ：离子反应发生的条件 教学过程：教学环节老师活动同学活动书写三组电离方程式：新课导入HCl、H2SO4、HNO1.如将100mL 1mol L 1 KNO3 溶液与NaOH、 KOH、BaOH2 KNO 3、NaCl、AgNO100mL 1molL1 NaCl 溶液混合,求混 合 液 中 的 离 子 种 类 及 数 目学习引导分析混合液中的离子数目有无2._ 探究增减,并引导争论缘由如将100mL 1mol L1 AgNO3 溶液与100mL 1molL1 NaCl 溶液混合,求混 合 液 中 的 离 子 种 类

29、 及 数 目 _ 新总结第 1 种情形中,混合液里含有K +、NO3、Na +、Cl四种离子各0.1mol ,说明这些离子在溶液中是共存的,相互之间没有反应；而第2 种情形中,溶液里仅存知归纳在 NO、Na +两种离子各0.1mol ,缘由是 0.1mol Ag+与 0.1mol Cl恰好结合生成了难溶的AgCl 沉淀学摸索提出问题：什么是离子反应如上述2 中在溶液中电解质电离产生的争论离子之间所发生的反应习指导提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并摸索争论阅读试验实验现象1. 向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管中加入5mL 无明显现象NaCl 溶液探究2. 向盛有5mL CuSO

30、 4 溶液的试管中加入5mL 有白色沉淀产生BaCl 2溶液新总结CuSO 4 溶液与 NaCl 溶液并没有发生化学反应,只是CuSO 4电离出来的Cu 2+、SO4 2与 NaCl 电离出来的Na +、Cl的混合； 而 CuSO4溶液与 BaCl2 溶液就发生了化学知归纳反应,生成了BaSO4 沉淀：CuSO 4+BaCl 2CuCl2+BaSO4学学习CuSO 4Cu 2+SO4 2 BaCl 2Ba 2+2Cl习进行学法指导CuSO 4+BaCl2CuCl2+BaSO 4探究Cu 2+SO4 2+Ba 2+2ClCu 2+2Cl+ BaSO4总结SO42+Ba 2+BaSO 4当 CuS

31、O4溶液与 BaCl2 溶液混合时, Cu 2+和 Cl之间没有发生化学反应；而2SO4和 Ba 2+之间就发生了化学反应生成了难溶的BaSO 4白色沉淀, CuSO 4溶液与 BaCl 2归纳溶液反应的实质就是SO4 2和 Ba 2+反应生成 BaSO4 沉淀 如上式 摸索提出问题：离子方程式用实际参与反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子方程式争论NaOH+HClNaCl+H2O KOH+HCl KCl+H2O 学习要求写几个酸碱中和反应的化学方2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O 探究程式并试写它们的离子反应方程式2KOH+H 2SO4K2SO4+2H2O 离子反应方程式都是

32、：总结 H+OHH2O 而上述四个中和反应的化学方程式各不相同,但它们的离子方程式却都是相同归纳的,酸碱中和的实质是酸电离出来的H +与碱电离出来的OH结合生成了H2O 学习从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个详细的化学反应,且仍可以表示同一类型的离子反应探究试验实 验现 象结论或说明Na2SO4溶液 +BaCl2 溶液产生白色沉淀Ba 2+SO4 2 BaSO4探究Na2CO3溶液 +HCl 溶液放出气泡CO3 2+2HCO2归纳NaOH溶液 酚酞 + 盐酸溶液红色消逝 H+OHH2O 生成沉淀、放出气体或生成水总结二、离子反应发生的条件板书设计1.离子反应：2.离子方程式：3.离子反应

33、发生的条件巩固练习 ：1. 以下各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是 A.盐酸分别与 NaOH溶液、 CaOH2溶液反应B.硫酸分别与 NaOH溶液、 BaOH2溶液反应C. 硝酸分别与 Na2CO3溶液、 K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2. 不能用离子方程式 CO3 2+2H +CO2 +H2O表示的是 A. Na 2CO3+2HCl2NaCl +CO2 +H2O B. NaHCO3+HCl NaCl +CO2 +H2O C. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2 +H2O D. K 2CO3+2HNO 3 2KNO 3 +CO2 +H2O 3. 以下离子方程式错误选项（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + 2Fe 3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H +OHH2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3+2H +2Ca 2+ CO2 +H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu 2+SO4 2+Ba 2+2OHCuOH2 +BaSO 44. 在 pH1 的无色为溶