2021-2022学年安徽省池州市第二中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年安徽省池州市第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是：AK、Na、HCO3、Cl BAg、NH4+、SO42、BrCMg2、H、NO3、SO42 DK、Na、AlO2、CO32 参考答案：D2. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）混合烃的组成可能为（）AC2H4和C2H2BC2H

2、6和C2H4CCH4和C3H4DC4H10和C2H4参考答案：考点：有关混合物反应的计算.专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，令烃的平均组成为CxHy，根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式，据此判断解答：解：通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为CxHy，则：根据C原子守恒有：10 x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=152，故y=3，故该烃的平均组成为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原

3、子平均数可知，该烃一定含有C2H4，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；故选A点评：考查有机物组成的确定、混合物的有关计算等，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法3. 矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A.用矿盐生产食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略4. 下列各组离子中，在所给条件下能

4、够大量共存的是 A无色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+ BpH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- C加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- Dc(H+)=110-10 molL溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-参考答案：D略5. 将足量的不断通入、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为参考答案：C试题分析：向、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，CO22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO2H2O=2HCO3

5、，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故选C正确。考点：元素及其化合物知识6. 某溶液中含有S2、HCO3-、CO32-、CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )AS2 BHCO3- CCO32- DCH3COO参考答案：D略7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、H+、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 参考答案：D 解析:A项中H+与HSO3不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO3在酸性条件下具有强氧化性，

6、可氧化I，C项中Fe2+和AlO2可发生双水解而不能大量共存。 D项为碱性条件，可大量存在。8. 下列各表述与示意图一致的是 A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 molL1。B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，H0，若使用正催化剂，E值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关

7、系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图参考答案：C知识点:元素化合物 计算解析：A、根据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2)=0.05mol，根据Al3与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2反应的NaOH溶液体积为2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根据25m

8、L到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，H0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2A

9、l(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol4mol），D错误，选C。思路点拨:A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3、NH4量的关系，是1：2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。9. 将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（ ）ANa2CO3 BNa2CO3和NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3参考答案：A略10. 用NA表示阿伏加德罗常数

10、的数值，下列说法正确的是 A1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C常温常压下16O2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32铜参考答案：C略11. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶液解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+参考答案：答案：B12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A一定温度下，15g甲醛和乙酸的

11、混合物中O原子数为0.5NAB标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /nD在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA参考答案：AC略13. 下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池C常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵参考答案：C略14. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种

12、离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a参考答案：B略15. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ( )酸性氧化物不一定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B C D参考答案：A知识点:化物的概念及其相互联系 答案解析: 解析：酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7

13、是酸性氧化物，故正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如NO2能与水反应生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故正确；不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反

14、应也不与碱反应，故错误。思路点拨:题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，它极易与水反应。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅有关资料，有如下两种反应原理： CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；2S+Cl2S2Cl2。 几种物质的熔、沸点数据如下表所示：（1）下图装置（部分夹持仪器已略去）D到E有一处不够完善，清你提出改进的措施： ；利用改进后的正确装置进行实验，反应原理应采用上述两个反应中的 （填或）。（2）B中盛放饱和氯化钠溶液，

15、其作用是 ；C中盛放试剂的名称是 。（3）D装置中水从冷凝管 端通入（选填“上”或“下”）。反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为 （填名称）。（4）S2Cl2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体，并有黄色沉淀生成，该反应的化学万程式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式 。(2)硝酸在该反应中的所体现的性质是 。

16、(3)如反应转移了0.6 mol e，则产生的气体在标准状况下体积为_L。参考答案：略18. （2006广东卷）27.钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyClz的组成，进行如下实验： 称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00 mL 0.5000 molL-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。 向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应： Com+I

17、-Co2+I2(未配平) 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 molL-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为： Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl 通过计算求： Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。 该钴化合物的化学式。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3

18、+HCl=NH4Cl 20.00 mL B溶液消耗0.1000 molL-1 NaOH 30.00 mL20.00 mL B溶液中过量的HCl n(HCl)=0.003000 mol100 mL B溶液中过量的HCl n(HCl)=0.01500 mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000 mol故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000 mol n(N)=0.01000 molCo(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6因反应用去0.1000 molL-1 Na2S2O3溶液20.00 mL，推算出：n(I2)=0.001000 molCo与Fe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3+2I-=2Co2+I2n(Co3+)=0.002000 mol0.5010 g样品中Cl的总质量为m(Cl)=0.5010 g-0.002000 mol59 gmol -1-0.01000 mol17 gm