2021-2022学年湖南省常德市陬市镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市陬市镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以利用。它们属于（ ）。A糖类 B有机物 C氧化物 D盐参考答案：A略2. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2

2、=NH4+HCO3-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO42-=CaSO4H2O参考答案：CA.稀HNO3有氧化性,可把S2-与Fe2氧化,自身被还原成一氧化氮,硫被氧化成S或SO2或SO3等,如FeS+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O+S,故A错误；B. ClO有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子.因为硫酸钙在水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀,反应的离子方程式为SO2H2OCa2ClO=CaSO42H+Cl-,故B错误;C.在稀氨水中通入过量CO2,发生反应为: NH3H2OC

3、O2=NH4+HCO3-,碳酸氢铵是易溶于水的盐,拆成离子,所以离子反应为: NH3H2OCO2=NH4+HCO3-,所以C选项是正确的;D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为：Ca22OH2HSO42-=CaSO42H2O,故D错误;所以C选项是正确的。3. 下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：A.NaOH BNa2O CNa DCaO参考答案：C4. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol参考答案：D略5. 下列说法正确的是 A、 物质发生化学反应都伴随着能量变化

4、B、 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量参考答案：A6. 下列说法正确的是A、用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大 B、可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体 C、过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯参考答案：B略7. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的热稳定性：

5、WRC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应参考答案：D略8. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质 B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的 C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质 D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因参考答案：A略9. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的

6、进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大参考答案：DA. 正反应是体积减小的可逆反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，A错误；B. 硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B错误；C. 正反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率降低，C错误；D. 正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但SO2浓度仍然增大，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱

7、这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。10. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，浓度）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和H2SO4 参考答案：C11.

8、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是 ( )A.通入氯气后进行光照 B.通入酸性高锰酸钾溶液C.通入澄清的石灰水 D.通入溴水参考答案：D略12. 实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回A、B、C、D四处中的参考答案：D略13. 下列说法正确的是（ ） A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸 B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C. 电脑芯片的主要成分是SiO2 D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略14. 医学研究证明，用放射

9、性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略15. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A通入澄清石灰水 B用湿润的蓝色石蕊试纸C用品红溶液 D根据有无毒性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl、NO3、SO42，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入Ag

10、NO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。根据以上实验，回答下列问题：（1）溶液中不能确定是否存在的离子是 ，一定存在的阴离子是 （2）实验间接表明溶液中不存在的离子是 ，实验发生反应的离子方程式为 （3）小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和 ，判断的依据是 。参考答案：（1）NO3；Cl、SO42；（2）Ba2+；NH4+OHNH3+H2O；（3）K+；n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+）解：（1）由以上分析可知一定含有Cl，且含有0.02molSO42，0.04

11、molNH4+，由电荷守恒可知含有K+，不能确定是否含有NO3，故答案为：NO3；Cl、SO42；（2）实验间接表明溶液中不存在的离子是Ba2+，实验发生反应的离子方程式为NH4+OHNH3+H2O，故答案为：Ba2+；NH4+OHNH3+H2O；（3）因n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+），一定存在的阳离子为NH4+和K+，故答案为：K+；n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ =1.2g/mL）来配置上述盐酸。参考答案：（6分）(1)2.688L (2) 2.4 mol / L (3)20mL略18. 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和.试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度.(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.参考答案：(1)100g(2)47.5%19. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2