2021-2022学年江西省景德镇市黄潭中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年江西省景德镇市黄潭中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 气态烃05 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则该烃可能是 ACHCH BCHCCH3 CCH3CCCH3 DCH2CHCH3参考答案：B2. 将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10.2gmol-1，则N2的转化率约为（ ）A18% B20% C25% D33%参考答案：D略3.

2、某烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，该烃的名称是（）A3，3二甲基1丁炔B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯D3，3二甲基1丁烯参考答案：考点：有机化合物命名.专题：有机化学基础分析：根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃解答：解：2，2二甲基丁烷的碳链结构为，2，2二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3二甲基1丁烯，若含三键，则为3，3二

3、甲基1丁炔故选AD点评：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是AW单质着火可以用泡沫灭火器灭火B由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C由Y和M形成的简单气态化合物是易溶于水的DW和Z形成离子化合物W2Z2中，阴阳离子个数比都是1:1参考答案：C略5

4、. 下列说法正确的是A向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L1 FeCl3溶液和0.1 mol?L1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性B利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 C向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大D室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7参考答案：B6. 2012潍坊二模某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质

5、的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba参考答案：D略7. 下列实验与物质粒子大小无直接关系的是( )参考答案：C略8. 已知反应：C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) ；H0。某温度下， 向5 L密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol ，下列说法正确的是：A. t1时改变的条件可能是使用催化剂Bt1时改变的条件可能是增

6、大H2O浓度Ct1t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)= 0.03/(t2-t1) Dt2后继续加入2 mol C(s)平衡向正反应方向移动参考答案：A略9. 下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D参考答案：D略10. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

7、（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：答案：B解析;在溶液中由水电离产生的H浓度为11013molL1时，溶液可以显强酸性（若常温时pH=1）也可以显强碱性（若常温时pH=13）。当溶液显酸性即溶液中还存在大量的H离子时，组中因S2发生S22H=H2S而不能共存；组中因HCO3发生HCO3H=CO2H2O而不能共存。当溶液显碱性及溶液中还存在大量的OH-离子时，组中因Fe2发生Fe22OH=Fe(OH)2而不能共存；组中因HCO3发生HCO3OH=CO32H2O而不能

8、共存。而和组中的离子无论在酸性还是在碱性溶液中均能大量共存。高考考点：离子反应章节中的离子共存问题。易错提醒：判断由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液成酸性还是碱性时，理解片面，认为溶液只显酸性或只显碱性导致错选。备考提示：在判断离子共存问题时，应首先看清题目中的隐含条件，如“在无色透明的溶液中”、“在强碱（或酸性）性溶液中”、“在使酚酞变红的无色溶液中”、“在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中”、“因发生氧化还原反应而”等等，然后再利用有关的原理（发生离子反应和氧化还原反应的条件）分析粒子之间的相互反应的情况。11. 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重

9、大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是ACO2是形成酸雨的主要物质BCO2导致温室效应，是一种大气污染物CCO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H0，高温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳参考答案：C试题分析：A、酸雨是pH5.6的酸性降水，CO2不能形成酸雨，错误；B、CO2气体无毒，不是大气污染物，错误；C、反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H0，?S0，根据?H-T?S0反应能自发进行判断，高温有利于该反应自发进行，正确；D、大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，附着在碳酸钙

10、表面阻止反应继续进行，实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，错误。12. 如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( ) A BC D参考答案：D试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极，是化学腐蚀，铁作负极，铁作正极，铁作阴极，铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是，故选项D正确。13. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散

11、系分为溶液、胶体和浊液 根据金属是否与电解质溶液发生氧化还原反应将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀 根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A B C D参考答案：D略14. 已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96

12、.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连参考答案：D略15. 下列实验操作的先后顺序的说法正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净用试纸检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润后检验使用托盘天平时，要先调零后称量做H2还原CuO实验时，先通H2后加

13、热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2A除以外 B除以外C除以外 D全部正确参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a量筒 b容量瓶 c托盘天平 d温度计 e 滴定管 其中标示出仪器使用温度的是_ (填写编号)； 能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号）；(2)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(3)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，

14、图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为(填编号)_。（4）容量瓶使用前应_中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有_、_(5)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有_。A原容量瓶洗净后未干燥。B配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制。C.定容时液面超过了刻度线, 用胶头滴管吸出多余液体至刻度线。D用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。E将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。参考答案：（每空2分共18分 其中第二小题2分）（1） a b e b e （2）50 g20 g2

15、0 g10 g5 g（3）5.3、 （4）检查是否漏水； 滴定管、 分液漏斗（5） C、 D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （08山东临沂质检）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应) 。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t) 的曲线如图所示。已知，生成C1O3-的反应为：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O3 ) 2 +6H2O。 试回答：（1）t2时，Ca(ClO)2与Ca (ClO3) 2的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量

16、是 g。 （2）据分析，生成Ca (ClO3) 2的反应是由温度升高引起的，通人氯气的速度不同，n(ClO -)和n(ClO3-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后：参考答案：18. （8分） 维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指

17、示剂，立即用浓度为0.05000molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。参考答案：答案： （1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）=92.40%19. 瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施

18、法合氨反应催化机理的研究。格哈德埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmol1。(注：图中“吸表示在催化剂表面的吸附)请回答下列问题：(1)在合成氨反应中，决定反应速率的最主要的步骤是 (填字母) A氮分子解离为氢原子 B氮原子的解离吸附 C氢分子解离为氢原子 D氨的解离吸附(2)合成氨反应的机理为(用化学方程式表示) ； N2N2吸2N吸； ；NH吸+H吸NH3吸 NH2吸+H吸NH3吸NH3(3)某温度下合成氨反应的热化学方程式为 ；(4)某温度下，合成氨反应K=3.0103(molL-1)-1，该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入;(A)10mol、30mol H2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2(D)10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20molN