2021-2022学年广西壮族自治区北海市合浦县沙岗中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区北海市合浦县沙岗中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列能形成顺反异构的是（ ） A1，1二氯乙烯 B2丁烯 C丙烯 D1丁烯参考答案：B略2. 下列有机物在H-NMR上只给出一组峰的是AHCHO BCH3OH CHCOOH DCH3COOCH3参考答案：A3. 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C 处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是A气体的体积：V(X)V(H2

2、)V(Y)B物质的量：n(X)n(H2)n(Y)CX的相对分子质量等于Y的相对分子质量DX的相对分子质量比Y的相对分子质量小参考答案：C4. 已知反应：,能进行完全。以下推论中正确的是 ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物参考答案：C5. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂参考答案：A试题分析：A.油脂不属于高分

3、子化合物，错误；B.乙醇与水分子间能够形成氢键，室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，正确；C.以液化石油气代替燃油可减少二氧化硫等大气污染物的排放，正确；D.“地沟油”中含有各种有害物质，禁止食用，但可以用来制皂，正确；故选A。6. 下列说法或表示方法正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B在10l kPa、25 时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；H = 98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应

4、，放出49.15 kJ 的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；H0 参考答案：D略7. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式是：2Cl-2e=Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子参考答案：CD略8. 下述做法能改善空气质量的是 （ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、

5、风能和氢能等能源代替化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车参考答案：B解析煤燃烧时会产生SO2和颗粒物等大气污染物；汽车以汽油为燃料，会排放大量的污染气体；电动车对大气没有污染。9. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性与反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D10. 已知某温度下，0.l molL-1NaHB溶液中，C(H)c(OH),则下列各关系式一定正确的是Ac(Na)=c(HB)2c(

6、B2)c(OH) B溶液的pH=1 Cc(Na)=0.l molL-1c(B2) DC(H).c(OH)=10-14参考答案：C略11. 下列物质能发生消去反应的是 ( )ACH3I BCH3OH C(CH3)3COH D(CH3)3CCH2C1 参考答案：C略12. 某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则（ ）Aa=2 B平衡时C的物质的量为1.5 mo1 CB的转化率为40 % D平衡时B的物质的量为为1.2

7、mo1 参考答案：C略13. 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志B.乙醇汽油是一种清洁燃料，可以减少有毒有害气体对环境的污染 C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果参考答案：D略14. 下列各组物质中，都是强电解质的是（）AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COONa、H2SCNaOH、Ca（OH）2、NH3?H2ODHClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与

8、非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，大多数盐类和强酸强碱（H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等）都是强电解质解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确B、H2S在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误故选A点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关15. 某单烯烃与H2加成后的产物是,则该单烯烃的结构

9、式可能有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。(写出两个措施)（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。

10、（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRnnNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、烧杯（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3+ +

11、 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）B（g）xC（g）2D（g） 经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C(A)C(B)35，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，求：（1）A的平衡浓度（2）B的平均反应速率（3）x的值参考答案：0.75mol/L 0.05 mol/(Lmin) 2略18. （6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：混合物中氢氧化钠的质量； 若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。参考答案：12g （2）13略