2021-2022学年安徽省阜阳市顾集中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市顾集中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于营养物质的说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 大部分酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：A【详解】A项、蔗糖和麦芽糖为双糖，果糖为单糖，故A错误；B项、酶是具有催化作用的蛋白质或RNA，大部分酶是蛋白质，是一种生物催化剂,具有高选择催化性能，故B正确；C项、植物油含不饱和脂肪酸酯，官能团为碳碳双键和

2、酯基，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D项、淀粉和纤维素是多糖，一定条件下发生水解反应，水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选A。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握基本营养物质的结构性质的异同是解答关键。2. 下列化学名词正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA溴笨 B氨基酸 C乙酸乙脂 D氯化氨 参考答案：B3. 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将氧化铝溶于水B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C. 将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

3、参考答案：B【分析】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，可先和盐酸反应生成氯化铝，然后再和氨水反应可生成氢氧化铝，可也与氢氧化钠反应，然后在溶液中通入二氧化碳气体，以此解答。【详解】A.氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；B.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，所以B选项是正确的；C.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；D.将氧化铝溶于氢氧化钠，生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝，故D错误。故选B。4. 下列关于氯气的性质描述

4、不正确的是 A无色 B有毒 C黄绿色 D有刺激性气味参考答案：A略5. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+参考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A32 g O2中含有氧原子的个数为2NAB24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NAC在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NAD1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答

5、案：BD略7. 下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）A电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极参考答案：A略8. 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2?N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）Av（CO）=0.03mol?L1?s1Bv（NO2）=0.7mol?L1?min1Cv（N2）=0.4mol?L1?min1Dv（CO2）=1.1mol?L1?min1参考答案：D【考点】化学

6、反应速率和化学计量数的关系【分析】把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，而同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析解答【解答】解：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越大的反应速率越快，Av（CO）=0.03 mol/（L?s）=1.8mol?L1?min1；Bv（CO）=2v（NO2）=20.7mol?L1?min1=1.4mol?L1?min1；Cv（CO）=4v（N2）=40.4mol?L1?min1=1.6mol?L1?min1；Dv（CO）=v

7、（CO2）=1.1mol?L1?min1；反应速率大小顺序是ACBD，所以反应速率慢的是D，故选D9. 下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图 （ ） 参考答案：D略10. 某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是 ANa BMg CAl DCl参考答案：A略11. 下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H4SiO4H2CO3KNaLi参考答案：D略12. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO

8、42- B.一定无Ag+ C. 可能有SO42- 或Ag+ D. 可能有CO32-参考答案：C略13. 用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为14的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度参考答案：C略14. 下列有关说法正确的是（）A将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3参考答案：B【考点】钠的化学性质【分析】A根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；D、硫

9、在氧气中燃烧生成二氧化硫【解答】解：A钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu，故A错误；B、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B正确；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误；故选B15. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是

10、原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXM BXZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C由X元素形成的单质有的可以导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_。（3）D

11、的作用是_。（4）E中的实验现象是_。（5）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。参考答案：(1) 产生水蒸气 (2)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 (3)吸收未反应的水蒸气 (4)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成 (5)A 收集H2,并检验其纯度解析：（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此装置D

12、的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。点睛：本了铁与水蒸气反应方程式的书写，利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，考查了实验操作中的注意事项，明确实验原理、相关物质的性质是解答的关键，注意可燃性气体点燃之前需要检验纯度，注意检验方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度下，22NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后质量分数变为14，求原NaNO3溶液的物质的量浓度。(结果保留两位小数) 参考答案：3.02 mol/L18. （4分）将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0.2mol的H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反应后产生NO的物质的量为多少？参考答案：19. （6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应