2021-2022学年山西省临汾市霍州北环路街道办事处北关中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市霍州北环路街道办事处北关中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱参考答案：C解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2半径比F的大，故B错误；C、因同一主族从上到下，

2、电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；故选：C2. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热 C蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷 D乙醇制乙烯；苯的硝化反应参考答案：B略3. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、N

3、a+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答解答：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反

4、应为解答的难点，题目难度不大4. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是()A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D5. 利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是() 选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgC

5、l)Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：BA浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及发生的反应、沉淀转化等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验装置的作用。选项D是易错点，注意干燥的氯气没有漂白性。6. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF 单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高单质F2、Cl2、Br2、I2中，

6、氧化性最强的是F2 HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2 HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HIHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A只有 B C D参考答案：C略7. 下列说法正确的是 （ ） A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H+NO3- =4Mg2+NH4+3H2O B25时，将20 mL 01molL-1H2SO4溶液和30 mL 015molL-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 C将10 mL 01 molL-1KAl（SO4）2溶液和10 mL02 molL-

7、1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 D浓度均为01 molL-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）参考答案：D略8. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA B在标准状况下，22.4 L丙烷中所含CH键数目为6NAC将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NAD以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA参考答案：AC略9. 有M、R

8、两种主族元素，已知M2离子与R离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是 A若M在第3周期，则R一定在第2周期 BM与R的质子数之和为20 CM2可能比R的离子半径小 DM与R的原子序数之差可能等于7参考答案：A10. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、ClC0.1 mol?L1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、ClD1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3、Cl参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A加入KSCN溶液显红色的溶

9、液含有Fe3+，具有强氧化性；B通入SO2气体后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3，极少量的SO32；CCO32与Ba2+反应生成沉淀；DHCO3与Al3+发生互促水解解答：解：A加入KSCN溶液显红色的溶液含有Fe3+，具有强氧化性，具有还原性的I不能大量共存，故A错误；B通入SO2气体后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3，极少量的SO32，不会生成CaSO3沉淀，可大量共存，故B正确；CCO32与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DHCO3与Al3+发生互促水解，不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化

10、还原反应、互促水解等的离子反应考查，题目难度不大11. 常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的B该溶液中C该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中 D向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小参考答案：C12. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据图示判断，下列说法正确的是 A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA）c(H+) c(A2)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，

11、其溶液中 水的电离程度比纯水的大CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小参考答案：AC略13. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H9O4B香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：D略14. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法AN

12、H3(H2O)浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：B略15. 下列离子方程式的书写正确的是ABa(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2+OH- +H+SO42=BaSO4 +H2OBAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+C将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na+CuD等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2+2OH一=Mg(OH)2参考答案：B试题分析：A、Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合离子方程式应为：Ba2+2OH- +2H+SO

13、42=BaSO4 +2H2O，错误；BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，正确；C、将Na投入到CuSO4溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，错误； D、等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合离子反应为：H+OH一= H2O，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答： （1）B中反应

14、的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：。（3）D中反应的化学方程式为：。（4）装置（）的主要缺点是：。（5）装置（）的主要缺点是：。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。参考答案：（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 或16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D（3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（5）产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （其他既能防止产品潮解又能防止

15、尾气污染环境的合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XXn 。（n = 1，3，5，7；且非金属性XX）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为35，求n的值。现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3

16、)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。参考答案：答案： ClF（2分） IF7（2分） n = 3 由ClFn与H2O的物质的量之比为35可得下列配平的方程式3ClFn + 5H2O （103n）HClO3 + （3n7）Cl2 +（9n25）O2 + 3nHF所以有： 103n0 3n70 9n250 n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）解题过程提示设BrCln有xmol 则 （80+35.5n）x = 23.3 （188+143.5n）x= 77.3两式相除得 用合分比定理化简得 18. （7

17、分）将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中，充分搅拌，无气体生成，过滤后得到白色沉淀23.3g , 经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入0.2L 2mol/L的盐酸时溶液恰好呈中性。（1）若R是纯净物，则R的质量是多少？（2）若R是混合物，其质量为32.4g，则混合物中各成分的质量是多少？参考答案：（1）R为氢氧化钡时，其质量为34.2g；R为氧化钡时，其质量为30.6g。（2）R为混合物时，氢氧化钡的质量为17.1g ，氧化钡的质量为15.3g。略19. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有2