2021-2022学年安徽省阜阳市示范高中实验中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市示范高中实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知酸性强弱：羧酸碳酸酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（ ）A B C D参考答案：C略2. 下列有机物命名正确的是A1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷C2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略3. 在25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有Wg Na2SO410H2

2、O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数为A.100% B. 100% C.% D. %参考答案：D4. 下列关于苯酚的叙述中，错误的是A其水溶液显强酸性，俗称石炭酸B其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65可以与水以任意比互溶D碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳参考答案：AD5. 某学生做乙醛还原的实验，取1molL-1的硫酸铜溶液2mL和0.4molL-1的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管里混合加入0.5mL40的乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀，实验失败的原因A氢氧化钠不够量 B硫酸铜不够量 C乙醛溶液太

3、少 D加热时间不够参考答案：A6. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D参考答案：C略7. 用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若xny，则所用量器是A、量筒 B、滴定管 C、容量瓶 D、移偏管参考答案：B8. 关于材料的说法错误的是（ ）A普通玻璃属于硅酸盐材料 B塑料属于合成材料C羊毛的主要成分是纤维素 D不锈钢属于一种铁合金参考

4、答案：C略9. 常温时， pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A由水电离的c(H) ：=B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大C将、溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积： D四种溶液均稀释100倍后，溶液的pH： 参考答案：B试题分析：A.酸或碱均能抑制水的电离，由水电离的c(H)=10-12mol/L，A正确；等体积的 pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液，醋酸和氨水溶液的浓度大，物质的量多，且等物质的量

5、的醋酸和氨水与足量铝粉反应，生成的氢气物质的量比为13，故产生的氢气最多，B错误；C.若pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水溶液等体积混合，溶液显碱性，故若pH=7则消耗的盐酸体积多，C正确；D.加水稀释，弱酸弱碱的pH变化程度小，故溶液的pH： ，D正确，答案选B.考点：PH计算10. 下列实验操作正确的是 A称取食盐B稀释浓硫酸C检查气密性D点燃酒精灯参考答案：C试题分析：A、称量物质，砝码放在右盘，物质放在左盘，此时称量NaCl，还应在托盘中放2张同样大小的滤纸，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，以免引起液体迸溅，故B错误；C、用手温使得试管内气体受

6、热膨胀，导致试管内压强增大，故在烧杯中出现气泡，故此方法正确，故C正确；D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故D错误，故选C11. 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是()ACH3OH BCH3CH2CH2OH参考答案：B略12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 AW2、X BY3、Z2 CX、Y3 DX、Z2参考答案：B13. 下列叙述不正确的是()A无水CoCl2呈蓝色B稀CoCl2溶液呈粉红色，加入浓CaCl2溶液后呈蓝色C酯在酸性条件下和碱性条件下的水解程度相同D蓝色的淀粉、I2KI稀溶液在加

7、热条件下变成无色溶液参考答案：C酯在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大。14. (10分)下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是_(填字母代号)。A蒸馏过滤分液B分液蒸馏蒸馏C蒸馏分液分液D分液蒸馏结晶、过滤参考答案：B乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法得到乙酸乙酯；A是乙酸钠和乙醇的混合溶液，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离得到乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏即可得到乙酸。15. 下列五种物质：金刚石；氨气；甲烷；四氯化碳；NH4+。其分子或离子结构呈正四面体构

8、型的是（ ）A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是 。（2）下列可用于测定T

9、iO2粒子大小的方法是 （填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 （填字母代号）。 a b c d e（4）滴定终点的现象是 。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有

10、少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A、B的物质的量浓度之比为35。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值是多少?参考答案：0.75 molL-1 ；20%； x=3略18. 有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积。（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。参考答案：（1）448 mL （2）0.08mol略19. (6分)0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过