2021-2022学年江西省萍乡市黄冈学校高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省萍乡市黄冈学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A. 水导电性很差，所以水是非电解质B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B试题分析：A水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C

2、酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；DNaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。2. 日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是A131I的质量数为131 B1mol 131I的质量为131C131I和127I互为同位素 D131I核外最外层电子数为7参考答案：B略3. 用下面的实验装置示意图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述

3、正确的是A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用参考答案：D略4. 下列说法正确的是 A各元素的最高正化合价跟族的序数相等B所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D各元素原子的最外层电子数跟族序数相等参考答案：C5. 下列由实验得出的结论正确的是( )实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变

4、为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性参考答案：AA. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A正确； B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的剧烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性是不相同的，B不正确； C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有

5、碳酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正确； D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl水溶液具有酸性，D不正确。本题选A。6. 已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是()Aa8mn Ba18mnCa16mn Damn参考答案：B略7. 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是( ) A B C D参考答案：A乙醇属于易燃液体，故选A。8. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，

6、则此元素是A S B C CSiD Cl参考答案：C9. 下列反应中属于氧化还原反应的是（） ACaO+H2O=Ca(OH)2 BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 DCl2+2KI=2KCl+I2参考答案：D略10. 能增加反应物分子中活化分子百分数的是：升高温度 使用加快反应的催化剂 增大压强 增加浓度A B C D参考答案：C11. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列说法不正确的是A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体C. 一定没有乙烷 D. 可能是甲烷和

7、C3H4的混合气体参考答案：B7.04gCO2的物质的量为7.04g44g/mol0.16mol，3.6g水的物质的量为3.6g18g/mol0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，把握烃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断烃的组成。 12. 卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700 ，反应式

8、为2N2H4N2O4=3N24H2O。对于该反应的说法正确的是()A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为12C. 属于置换反应 D. 该反应的优点有热值高、无污染等参考答案：D【分析】反应2N2H4+N2O43N2+4H2O中，只有N元素化合价发生变化，N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题。【详解】A反应中N2H4中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，A错误；BN2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，氧化产物和还原产物都为N2，由氧化剂和还原剂的物质的量可知氧化产物和还原产物的质量比为2：1，B错误；C只有单质生成，反应物中没有单质参加反应，不

9、是置换反应，C错误；D生成物是氮气和水，没有污染，反应放出大量的热，所以具有热值高、无污染的特点，D正确。故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点和常见题型，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用能力，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。13. 下列说法不正确的是A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B. 晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量参考答案：AA食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误；

10、 B因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故B正确；C以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D正确；故选A。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。14. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A金属的导

11、电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小参考答案：D略15. 下列电子式书写错误的是参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋中含有丰富的化学资源如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题 （1）操作的名称是 ，（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 （填化学式）（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： （4）该方案能否达到实验目的：

12、 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） （5）判断试剂试剂a已经足量的方法： （6）有下列仪器，操作时必须用到的是 （填字母），仪器A的名称是 （二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的 （填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 （三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是 （填字母）参考答案：1. 溶解 Na2CO3 HCl BaCl2 Ba2+CO32BaCO3 BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+ 否 滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶 静置取沉淀后上层清液少

13、许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量 E 量瓶 2. B 萃取3. CDFG考点：海水资源及其综合利用专题：卤族元素；化学实验基本操作分析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作是固体混合物溶于水得到混合溶液减小分离；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后

14、可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液；（4）操作所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用取上层清液，加入碳酸钠观察是否生成沉淀或加入氯化钡溶液的方法检验；（6）操作是分离固体和液体的过滤操作，结合过滤装置和操作分析选择仪器；（二）从碘水

15、中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等解答：解：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作的名称是溶解固体，故答案为：溶解；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可

16、知固体B为氯化钡，故答案为：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2+CO32BaCO3，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液，反应的离子方程式为：故答案为：Ba2+CO32BaCO3，BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+；（4）操作所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体得到较纯净的氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的，

17、故答案为：否，滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用静置取沉淀后上层清液少许于试管中，继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量，故答案为：静置取沉淀后上层清液少许与试管中继续滴加碳酸钠溶液少许若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量；（6）分离出沉淀时为过滤操作，必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，则上述仪器必须使用E，A为配制溶液的仪器容量瓶，故答案为：E，容量瓶；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是B分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取，故答案为：B，萃取；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏

18、烧瓶、冷凝管、温度计等，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDFG，故答案为：CDFG点评：本题考查海水资源及其综合利用，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)-2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。请计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。参考答案：0.2mol/L 1.12 L 0.7mol/L 略18. 将BaCl2xH2O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl离子沉淀完全求：（1）2.44g BaCl2xH2O的物质的