2021-2022学年河南省新乡市位邱中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省新乡市位邱中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中参考答案：D略2. 对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 铜片上析出1mol氢气 A B

2、 C D 参考答案：A略3. 下列说法中正确的是()A. 在共价化合物中也可能含有离子键 B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 参考答案：D略4. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO3H2CO3B. 还原性：S2ClC. 气态氢化物的稳定性：NH3 CH4D. Cl2从KI溶液中置换出I2参考答案：A【详解】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，选项A选；B. 硫的非金属性弱于氯，故还原性：S2Cl，能用元素周期律解释，选项

3、B不选；C. N非金属性强于C，所以气态氢化物的稳定性NH3 CH4，能用元素周期律解释，选项C不选；D. 氯的非金属性强于碘，所以Cl2从KI溶液中置换出I2，能用元素周期律解释，选项D不选。答案选A。5. 下列关于苯的叙述正确的是()A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B解析A项，反应生成溴苯，不溶于水，与水分层，错误；C项，反应生成硝基苯，不是烃，错误；D项，苯分子中无碳碳双键，错误。6. 设NA表示阿伏加德罗

4、常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC. 0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D【详解】A. 标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；B. 1molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；C. 0.2mol?L-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；D. 32 g O

5、2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol，则所含原子数为2NA，故正确。故选D。7. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A第A族的元素都是碱金属元素B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：C8. 下列物质与其用途相符合的是 Na2CO3发酵粉 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 I2预防甲状腺肿大 金属镁信号弹Na2O2 漂白织物A B C D参考答案：A9. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+

6、2Cl-B金属钠和水的反应：Na2H2O H2Na+2OH- CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-2H2O 参考答案：C略10. 下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）A醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B熏醋可一定程度上防治流行性感冒 C醋可以除去水壶上的水垢 D用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味参考答案：C略11. 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出该修正液的某些性质。小明的推测中不合理的是（）A. 修正液是一种胶体，均一透明B. 修

7、正液中含有有毒的化学物质C. 修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D. 修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：A试题分析：A、修正液是有机物的混合物，修正液的溶剂易挥发、易燃，它不是胶体，不透明，用完后请及时盖上帽，严禁食用，说明修正液中含有有毒的化学物质，它对纸张无腐蚀作用，答案A符合题意12. 下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是ACaCl2 B H2S CNaOH DNa2O2参考答案：C略13. 下列图示实验操作，正确的是参考答案：A14. 参考答案：D略15. 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是ACu2+

8、BFe2+ CFe3+ DH+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：（1）滤渣的主要成分是 （填化学式）（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O） 在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过

9、滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤c：重复“步骤b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、 该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片 （请写出计算过程）参考答案：（1）SiO2； （2）SO42；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）玻璃棒；250 mL容量瓶；56【分析】烧

10、渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答该题【解答】解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；故答案为：SiO2； （2

11、）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+，则阴离子为SO42；故答案为：SO42；（3）滤渣为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）配制250mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；故答案为：玻璃棒；250 mL容量瓶；MnO45Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4）=50.0100mol/L20.00103L=103 mol，250 mL溶液中：n（Fe2+）=103 mol10=102mol，1片补

12、血剂样品中：n（Fe2+）=103mol，m（Fe2+）=103mol56g/mol=0.056g=56mg；故答案为：56【点评】本题考查化学实验制备方案设计，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确反应原理及物质性质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。计算： 溶液中CuCl2的物质的量； 溶液中Cu2和Cl的物质的量浓度。参考答案：现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。计算： 溶液中CuCl2的物质的量；0.2mol（3分） 溶液中Cu2和Cl的物质的量浓度。0.8mol/L、1.6mol/L（6分）略18. （5分）实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气。反应方程式如下：2KMnO4 16H