2021-2022学年广东省河源市育才中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省河源市育才中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA参考答案：D略2. 1同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误

2、的是 。Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B【知识点】考查阿伏加德罗定律及其推论的有关应用和判断【答案解析】B 解析：A、同温同压下有相同体积，可知二者物质的量相等,n甲=n乙，质量分别为x,y，物质的量相等，所以相对分子质量之比为x:y，故A正确；B、若质量相等，则分子个数比不是x:y，故B错误；C、相同条件下，气体的相对分子质量之比等于气体的密度之比，故C正确；D、根据PVnTR可知，选项D正确，故D正确。故答案选B【思路点拨】该题是中等难度的试题，试题基础性强

3、，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住阿伏加德罗定律及其推论，并能灵活运用即可。3. 下列方法不会对环境造成污染的是 A. 继续使用氯氟代烷作空调制冷剂 B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾 C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料 D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车参考答案：D4. 2以下食品化学知识的叙述不正确的是A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒参考答案：C5. 火法炼铜

4、首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是A每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化CSO2既是氧化产物又是还原产物 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化参考答案：CD略6. 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)， 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接BE四套装置，按气流方向连接的顺序为a( )( ) ( )

5、( ) ( )( ) ( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是 。（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作： 。装置E中观察到的主要实验现象有 。（3）装置C的作用是 。（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： (写出检验步骤及现象)。（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。参考答案：（1）hidebcfg(或gf) 排除装

6、置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮（2） 打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞 溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出（3）除去一氧化氮中的二氧化碳（4）取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案) （5）2NO2-+2I-+4H+2NO+I2+2H2O试题分析：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，则需要将NO2转化为NO，同时除去CO2和水蒸气，所以正确的连接顺序是ahidebcfg(或gf)；由于装置中含有空气，能氧

7、化NO为NO2，所以氮气的作用是排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮；（2）使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作是打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化单质铜生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以观察到的实验现象是溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出；（3）混合气体中含有CO2，CO2能与过氧化钠反应，所以装置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；（4）由于亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮，所以检验D中是否有亚硝酸钠生成的实验方案是取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D

8、中有亚硝酸钠生成；（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，其还原产物是NO，所以该反应的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+2NO+I2+2H2O。考点：考查物质制备性质方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用7. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A还原产物为NH4+ B氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l C若有l mol NO3参加反应，则转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ e-Fe 3+ 参考答案：略8. 某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说

9、法正确的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B柠檬醛和香叶醇是同分异构体C香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）参考答案：C月桂烯分子中有单键碳，故不可能所有原子共平面，A错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，两者不是同分异构体，B错误；香叶醇结构中有碳碳双键、羟基，能加成反应、氧化反应、酯化反应，C正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D错误。9. 下列图象不符合事实是（ ）A图：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况B图

10、：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C图：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D图知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=-（b-a）kJmol1参考答案：B【知识点】电解质溶液的导电性，硝酸的化学性质，热化学方程式，含硫物质的性质及综合应用解析：A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，故A正确；B、乙酸和一水合氨都是弱电解质，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸铵，溶液导电性增强，错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体

11、，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，正确；D、由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）H=-（b-a）kJ/mol，正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，热化学方程式的书写，溶液导电性强弱的判断等知识点，考查学生对所学知识的直接运用，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，综合性稍强。10. 下列各表述与示意图一致的是()A图表示25时，用0.1 molL1盐酸

12、滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略11. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2F

13、e3+2I = 2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 参考答案：C略12. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：下列判断合理的是（ ）A.Fe（NO3）x中的x为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：C略13. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺

14、酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略14. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要 求AK、NO、Cl、HCO3c(K)c(Cl)BCa2、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、Br逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生参考答案：D略15. 某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成

15、：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是A.KC1、NaOHB.KC1、C.NaOH、D.KC1、参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是 （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶【实验探究】1实验

16、中制得了干燥纯净的SO2和Cl22按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究探究反应产物向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，则证明无色液体为SO2Cl2（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是 探究反应进行的程度（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由 【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍S

17、OCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2（5）SOCl2与水反应的化学方程式是 小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是 参考答案：（1）+6； （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； （4）由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；（5）SOCl2+H2O=SO

18、2+2HCl；SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为2价、Cl元素化合价为1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定S元素化合价；（2）用二氧化锰和浓盐酸加热反应制氯气，生成氯化锰、氯气和水，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式；探究反应进行的程度（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反

19、应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；【质疑】（5）SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫；根据反应物和生成物书写方程式【解答】解：【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为2价、Cl元素化合价为1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，S元素化合价=0（2）2（1）2=+6，故答案为：+6； （2）二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸

20、；探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 探究反应进行的程度（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，用NaOH吸收的气体溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应，故答案

21、为：由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；【质疑】（5）SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应如果生成SOCl2，Cl元素化合价降低、S元素化合价不变，不符合氧化还原反应特点，所以不会生成SOCl2，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2【点评】本题考查性质实验方案评价，为高频考点，涉及化合价的判断、离子检验、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生知识运用能力、获取信息利用信息解答问题能力，熟悉基本理论、元素化合物性质是解本题关键，难点是证明SO2与Cl2是可逆反应的理由，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题