2021-2022学年江苏省淮安市东方双语学校高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省淮安市东方双语学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:( )A.18O只存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：C2. 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ ） ACH4 B.O2 C. NH3 D.CO参考答案：A略3. 下列化学用语正确的是 （）ACO2的电子

2、式： B乙醛的结构简式：CH3COHC甲烷分子的比例模型 D6个中子的碳原子的核素符号12C来源: 参考答案：C略4. 在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s参考答案：C反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)=0.003mol/(Ls)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2

3、O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(Ls)，所用时间t=10s，故答案选C。点睛：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解答本题的关键，试题难度不大。5. 下列叙述正确的是( )A. 同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料参考答案：DA、在第二、三周

4、期，A族与A族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，A族与A族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，A族与A族元素的原子序数相差25。错误；B、第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律。错误；C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物越稳定。错误；D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，正确；故选D。点睛：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第A、A之后是第B，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，据此分析A；同一周期，从左到右，元素

5、的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此分析B；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越好，据此分析C；根据硅在元素周期表中的位置，及其性质分析判断D。6. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A B C D 参考答案：C7. 亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是AN2 BN2O3 CHNO3 DNO2 参考答案：A略8. 在标准状况下，把CO2和O2组成的混合气体10L通入足量的Na2O2，充分反应后，气体体积缩小到8L，则原混合气体中O2的体积是（ ）A7 L B6 L C5 L D4 L参考答案：B9

6、. 有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH7，丙溶于水后其溶液的pH7，则甲为NH3，NH3能氧化为NO，且NO不溶于水，NO能氧化为NO2，故乙为NO，丙为NO2，所以A项正确。10. 1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用6027Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该Co的叙述中，错误的是A. 质量数是27B. 电子数是27C. 质子数是27D. 中子数是33参考答案：A【详解】6027Co的质子数为

7、27，质子数=核外电子数，质量数为60，质量数=质子数+中子数，即中子数为33，故A错误；故选A。11. 往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积，下列曲线能正确表示此变化过程的是参考答案：D略12. 下列叙述中，错误的是A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位参考答案：B略13. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(

8、aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略14. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）A液氯B干冰C酒精D硫酸钡参考答案：B考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物解答：解：A、液氯其水溶液导电，但不是物质

9、本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；B、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；C、酒精的水溶液中不到点，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；D、硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故D错误故选B点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可15. 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素 13153I，13153I

10、中的质子数为 A53 B78 C131 D184参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）试回答：装置H中盛放的试剂是 。尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是_，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的还原剂的物质的量为_。参考答案： 饱和

11、食盐水 b，c 2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO+H2O KMnO4 56 L 5 mol三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数参考答案：生成二氧化碳的质量为22g；（2）94.3%；（3）28.8%考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）烧杯中物质减少

12、的质量为生成二氧化碳的质量；（2）由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2计算出发生反应的碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，并计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）结合烧杯中剩余物的质量可以计算出所得溶液中溶质的质量分数解答：解：（1）只有二氧化碳为气体，由质量守恒可知，生成二氧化碳的质量为165g+53g196g=22g，答：生成二氧化碳的质量为22g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 22g、，解得x=50g，y=55.5g石灰石中碳酸钙的质量分数为100%94.3%，答：石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%；（3）生成物溶液中溶质的质量分数为100%28.8%，答：生成物溶液中溶质的质量分数为28.8%点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中的质量关系为解答的关键，注意利用质量守恒确定二氧化碳的质量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大18. （9分）、将73g HCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中Cl-的物质的量浓度。计算标准状况下HCl的体积。要使溶液中的H+全部中和，需要Ba(OH)2的物质的量。参考答案：c（Cl-）=8mol/l；44.8；1