2021-2022学年山西省运城市电机中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省运城市电机中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断正确的是 A、原子半径：ABC B、单质的氧化性：BAC C、气态氢化物的稳定性：ABB C参考答案：D略2. 以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的箱子上应贴的是( ) A B C D参考答案：A试题分析：乙醇是易燃液体，应点贴标签是A，故答案为A。3. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用

2、含铅汽油，其主要原因是()A提高汽油燃烧效率 B降低汽油成本C避免铅污染大气 D铅资源短缺参考答案：C解析含铅物质是污染物。4. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石 C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅 参考答案：A5. （不定项）高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3 KOH KClOK2FeO4 KCl H2O（未配平）。下列说法正确的是A. Fe2O3发生氧化反应，被还原 B. KClO失去电子，作氧化剂C. 该条件下的氧化性：KClOK2F

3、eO4 D. 参加反应的n(Fe2O3)n(KClO)13参考答案：D【分析】反应中Fe元素失电子，Cl元素得电子，结合电子守恒和原子守恒分析。【详解】AFe2O3中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失电子，发生氧化反应，被氧化，故A错误；BKClO中氯元素化合价从+1价降低到1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，故B错误；C氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClOK2FeO4，故C错误；D1mol Fe2O3失去6mol电子，1molKClO得电子2mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n（Fe2O3）：n（KClO）=2：6=1：3，故D正确。故答案选D。【点睛】

4、本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用。6. 下列过程涉及化学变化的是 ( )A. 酒香扑鼻 B. 干冰升华C. 蜡烛照明 D. 用金刚石切割玻璃参考答案：C【详解】A酒香扑鼻体现酒精的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B干冰升华是物质由固体直接转化为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C蜡烛主要成分为烃，燃烧生成二氧化碳和水等，有新物质生成，属于化学变化，故C选；D用金刚石切割玻璃，为物体形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；答案为C。7. 下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有

5、吸水性，可用来干燥H2S B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释 D. 棉花接触浓硫酸后会变黑参考答案：D8. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的N2和H2C同压强、同体积的N2O和CO2 D同体积、同密度的C2H4和C3H6 参考答案：AD略9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NAC1 molL1的BaCl2溶液中所含Cl离子数目为2 NAD71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA参考答案：A

6、【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为1价来分析【解答】解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，故分子个数N=nNA=0.1NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为1价，故1mol氯气反应后转

7、移2NA个电子，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为X+2 X+8 X+26 X18 X+14 A B C D全部参考答案：A11. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C. 滴加KI溶液时，转移1mole-时生成0.5m

8、ol白色沉淀D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2参考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反应的化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。则A、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A错误；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为

9、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+I2SO2，D正确；答案选D。12. 若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为x,则下列说法正确的是： A a=b B a-n=b+z C b= x+z D a=x+z参考答案：BC略13. 区别CH4和C2H4的方法最好是 （ ）A比较它们在水中的溶解度大小 B嗅闻它们的气味C通入溴水中观察溶液颜色的变化 D点燃它们后，观察火参考答案：C略14. 下列物质，常温下容易在空气中被氧化而变

10、质的有机物是 A. 溴苯 B.亚硫酸钠 C. 三硝基甲苯 D. 苯酚参考答案：D15. 下列说法正确的是（ ）A. 因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好参考答案：B【详解】A二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，选项A错误；B二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶

11、液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，选项B正确；C漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，选项C错误；D二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，选项D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶

12、中。B在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为_（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）。A某同学观察液面时俯视 B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使

13、用前内壁沾有水珠参考答案：(1)BADCE (2)500mL容量瓶、胶头滴管 (3)A解析：（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则实验步骤的顺序为B、A、D、C、E；（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A某同学观察液面时俯视，体积偏小，浓度偏高，A选；B没有进行上述的操作步骤D，则溶质的物质的量n偏小，浓度偏低，

14、B不选；C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，体积偏大，浓度偏低，C不选；D容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，浓度不变，D不选；答案选A。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为_。（2）120，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO

15、的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？参考答案：略18. （4分）据材料报道：“葡萄糖在水溶液中不发生电离，病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的 溶液”。某品牌葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖的摩尔质量为 。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为(结果精确到0.01) 。参考答案：（1）180g/mol （2分）（2）0.56mol/L（2分）19. 已知反应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。（2）若有7.3g HCl被氧化，求体现酸性作用的HCl为多少摩？氧化产物与还原产物的质量比为多少(分子分母分别算出数值，不用约分)？参考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【详解】（1）该反应中Mn从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl从1价升高到0价，失去1个电子，