2021-2022学年浙江省温州市峃口中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省温州市峃口中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正

2、盐D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR参考答案：D2. 下列反应是氧化还原反应的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BCaOH2O=Ca(OH)2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2DCaCO3CaOCO2参考答案：C略3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109m107m之间B用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体D除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl，可用渗析的实验方法参考答案：C【考点】胶体的重要性质【分析】A、胶体

3、区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D、胶体不能通过半透膜【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在109 m107m之间，故A正确；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故B正确；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故C错误；D、胶体不能通过半透膜，小离子或分子可以通过，故D正确故选C4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为

4、0.5NAB. 18克水所含的电子数为NA C. 8克氦气所含分子数为NAD. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA参考答案：D略5. 下列说法正确的是 A等质量的O2和O3所含分子数目相等B1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小C将4gNaOH固体溶于100mL水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LD1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L参考答案：D略6. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A标况下气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L D在同温同压下，任何气体都具有相同的气体摩尔体积参考答

5、案：D略7. 下列有关材料的叙述中，错误的是 A合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 B硅单质是生产光导纤维的重要原料C硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧参考答案：B略8. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是NaOH溶液； Mg(NO3)2溶液； CuSO4溶液； KCl溶液。A. B. C. D. 参考答案：D试题解析: 鉴别物质的方法：先观色；然后据已知道的物质进行下面的鉴别，根据所发生的现象确定所鉴别的物质；观色：溶液显蓝色为CuSO4溶液，然后把硫酸铜溶液分别加入剩余三种溶液中，有蓝色沉淀的，原溶液为NaOH溶液；然后在用NaOH

6、溶液分别加入到剩余的两种溶液中，有白色沉淀为Mg(NO3)2溶液，无现象为KCl溶液。所以正确的鉴别顺序是；9. 下列化学用语中正确的是 A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙醇的结构简式：C2H6OCF原子结构示意图： D四氯化碳的电子式：参考答案：A10. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 ()热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgO AB C D参考答案：B略11. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB先加

7、稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-参考答案：BA. 氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在，故A错误；B. 溶液中先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，排除银离子，加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子，故B正确；C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等，可判定含有Mg2+、Zn2+等离子，故

8、C错误；D、加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D错误。故选B。12. 下列过程属于物理变化的是A 由乙烯变为聚乙烯 B蛋白质盐析 CO2转变为O3 D皂化反应参考答案：B13. 对于0.1molH2O，下列说法正确的是（ ）A含有6.021023个H2O分子 B含0.1molH原子C含0.1molO原子 D含原子总数为0.3参考答案：C略14. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D混合物：铝热剂

9、，纯净矿泉水，胶体，漂白粉参考答案：B略15. 下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是 ( )A .化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某工厂的工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，试根据流程图回答下列问题：1）加入的试剂是：X Y ；A的成份是 （用化学式表示）2）A中加入Y时，发生的化学反应方程式 反应类型是： 3）简述操作3 参考答案：（14分，每空2分）1） Fe H2SO4 Cu Fe 2） Fe

10、 + H2SO4 = FeSO4 + H2 置换反应 3）蒸发浓缩，冷却结晶 过滤 （4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.6g，其物质的量为0.3mol求：（1）该混合气体在标准状况下的密度为多少？（2）混合气体缓慢通过1000mL0.12mol?L1的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量为多少？（说明：本题需要写出简明的解题过程）参考答案：解：（1）该混合气体在标准状况下的密度为=1.73g?L1，答：该混合气体在标准状况下的密度为1.73g?L1（2）设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为（0.3molx），则：44g?mol1x+28

11、g?mol1（0.3molx）=11.6g解得 x=0.2mol由于1=2，故反应生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根据钡离子守恒：n（BaCO3）+nBa（HCO3）2=0.12mol根据碳原子守恒：n（BaCO3）+2nBa（HCO3）2=0.2mol解得n（BaCO3）=0.04mol，nBa（HCO3）2=0.12mol故产生沉淀质量为0.04 mol197g?mol1=7.88g，答：产生沉淀质量为7.88g考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）根据V=nVm计算混合气体总体积，再根据=计算混合气体密度；（2）设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为（0.3molx），则44g

12、?mol1x+28g?mol1（0.3molx）=11.6g，解得x=0.2mol，Ba（OH）2物质的量为0.12 mol，由于1=2，故反应生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根据钡离子、碳原子守恒列方程计算BaCO3、Ba（HCO3）2的物质的量，再根据m=nM计算BaCO3的质量解答：解：（1）该混合气体在标准状况下的密度为=1.73g?L1，答：该混合气体在标准状况下的密度为1.73g?L1（2）设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为（0.3molx），则：44g?mol1x+28g?mol1（0.3molx）=11.6g解得 x=0.2mol由于1=2，故反应生成BaCO3、B

13、a（HCO3）2，根据钡离子守恒：n（BaCO3）+nBa（HCO3）2=0.12mol根据碳原子守恒：n（BaCO3）+2nBa（HCO3）2=0.2mol解得n（BaCO3）=0.04mol，nBa（HCO3）2=0.12mol故产生沉淀质量为0.04 mol197g?mol1=7.88g，答：产生沉淀质量为7.88g点评：本题考查混合物计算，（2）中关键是判断二氧化碳与氢氧化钡反应产物，注意利用守恒法计算，难度中等18. 用30g乙酸和40g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？ 参考答案：37.4g19. （8分）右图是测定NaOH（含Na2CO3）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO2全部逸出)实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+盐酸357300烧杯+盐酸+样品0306090120370600370125369750368400368400（1）计算样品中NaOH的质量（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？参考答案：(1)由题意可知，因碳酸钠与盐酸反应放出CO2气体，导致溶液质量减小，所以减小的质量为CO2气体的质量，即2.2g，以此可以求算碳酸钠的质