2021-2022学年河北省石家庄市赞皇县第一中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市赞皇县第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C本题主要考查金属单质的化学性质。铝是活泼金属，铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，故C错。答案选C。2. 下列溶液

2、中c(Cl)最大的是A. 400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液B. 200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C. 300 mL1 mol/L NaCl溶液D. 100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液参考答案：D【详解】A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2+2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2+2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na+Cl-，1mol/LNaCl溶液中

3、c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3+3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，答案选D。3. 下列说法正确的是（ ） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D4. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有( )A. Fe B. Na C. Mg D. Al参考答案：A略

4、5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是A B C D参考答案：A6. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Al3+、Fe3+、Cl、NO3 B. Mg2+、Ba2+、NO3、SO42C. S2、Na+、K+、Cl D. Na+、Fe3+、SO42、I参考答案：A【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，不能发生氧化还原反应

5、等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A酸性溶液中，Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-能大量存在，故A正确；BBa2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C酸溶液中S2-和氢离子反应，不能大量共存，故C错误；D酸溶液中Fe3+、I- 发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故答案为A。7. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） 过量碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液：Ca2+ + HCO3 + OH = H2O + CaCO3 二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO + 2OH = SO32+ HClO+ H2O硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2H = H

6、2SiO3 新制的氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I IO 3H2O = 3I2 6OH 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH OH NH3 H2O 用稀硝酸洗涤试管内壁的金属银：Ag2HNO AgNO H2OA、 B、 C、 D、只有参考答案：D8. 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A：先滴加氯水，氯气将Fe2

7、+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故A错误；B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C：滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，只能证明有Fe3+；若先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色则证明有Fe2+，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在故D错误。故选B。考点：考查常见离子的检验方法【名师

8、点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe2+，题目难度不大。先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A1mol H2O中含有的原子数为NA B2g H2中含有的氢原子数为2NA C常温常压下， 11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA D1L 0.1 molL-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：B略10. 图中三位同学正

9、在讨论某一物质，他们所描述的物质是() AHClBSO2 CCO2 DCl2参考答案：B解析：SO2是造成酸雨的主要因素。11. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 参考答案：A略12. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的相同性质是A分散质粒子直径在1nm-100nm之间 B能透过半透膜C都是透明的 D呈红褐色参考答案：C略13. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器及试剂分析：根据容量

10、瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累14. 实验室用30%左右的H2SO4溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气下列措施能加快反应速率的是（）A适当降低温度B将锌粒改为

11、铜粉C将所用硫酸改为98.3%浓硫酸D滴加少量CuSO4溶液参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应，以此解答该题【解答】解：A降低温度，反应速率减小，故A错误；B将锌粒改为铜粉，铜与稀硫酸不反应，故B错误；C浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，故C错误；D滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D正确故选D15. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的

12、特点下列化学用语中书写正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. CO2分子的比例模型：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：B分析：A.氯离子的质子数是17；B.根据次氯酸的电子式判断；C.碳原子半径大于氧原子半径；D.氯化氢分子中含有共价键。详解：A. 氯离子的结构示意图为，A错误；B. 次氯酸的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，B正确；C. CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，C错误；D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该是，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏

13、中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。

14、（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。参考答案：（14分）（1）Al(OH)3NaOHNaAlO

15、22H2O (2) 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解。 (3) 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4) CO2Ba(OH)2BaCO3H2O(5) c d(6) 25%(7) B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成质量偏大。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g13.4325.51625.14836.86411.03248.58011.032回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀质量是 ；(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 ； (3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是 。参考答案：(1)8.274（3分）(2)1.12mol/L （3分）(3)2：5（3分）18. （1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？、（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多