2021-2022学年广东省梅州市华城职业技术学校高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市华城职业技术学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列元素在自然界没有游离态存在的是（ ） A 、碳 B、硅 C、氮 D、硫参考答案：B略2. 下表是元素周期表的一部分，、X、Y、为短周期主族元素，与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：XB. Y在自然界中只以化合态形式存在C. 气态氢化物热稳定性：D. 和的氧化物对应的水化物酸性：参考答案：D【分析】由与X最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，

2、Z为P元素。【详解】A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径NAl，故A正确；B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性PN，则氢化物的热稳定性PH3NH3，故C正确；D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错误；【点睛】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。3. 下列元素中属于长周期主族元素的是ALi BP CFe DBr参考答案：D4. 下列叙

3、述中涉及的反应属于取代反应的是 （ ）A、一定条件下，苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化剂作用下水化成乙醇C、钠在乙醇中生成乙醇钠 D、水壶中的水垢通常用醋洗去参考答案：A略5. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性) 参考答案：C略6. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是 （ ） A根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 B在元素周期表的金属和

4、非金属分界线附近寻找半导体材料 C控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想参考答案：A略7. 下列有关电化学的图示中，完全正确的是 A B C D参考答案：D8. 下列说法中不正确的是A7.1g氯气和7. 1g液态氯所含的分子数都是B36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是C1molMg转化为必定有个分子参加了反应D1molFe转化为失去的电子数为参考答案：BC略9. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强参考答案：B10. 在烧杯中加水和煤油(密度：0.

5、8g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。其现象可能是A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D略11. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱液态氧碘酒B生石灰白磷熟石灰C干冰铁氯化氢D空气氮气胆矾参考答案：A解：A烧碱是由钠、氢、氧 三种元素组成的化合物，液态氧是由氧元素组成的氧单质，碘酒含有碘和酒精两种物质是混合物，故A正确；B生石灰是由钙和氧两种元素组成的化合物，白磷是由磷元素组成的磷单质，熟石灰是有钙、氧、氢三种元素组成的化

6、合物，故B错误；C干冰是由碳和氧组成的化合物，铁是有铁元素组成的单质，氯化氢是由氯元素和氢组成的化合物，故C错误；D空气含有氧气、氮气等多种物质属于混合物，氮气是由氮元素组成的单质，胆矾是由铜、氧、硫、氢组成的化合物，故D错误；故选A12. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略13. 下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 ANaOH溶液 B石灰水 C盐酸 D氢氟酸 参考答案：C略14. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）A摩尔是一个物理量

7、 B摩尔是物质的量的单位C摩尔表示物质的量 D摩尔是表示物质数量的单位参考答案：B略15. 下列物质不能和氢氧化钠溶液反应的是 A、氨基乙酸 B、乙醇 C、油酸甘油酯 D、醋酸铵参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色)（1）检验产物: 取出少量黑色固体，洗涤后

8、，_(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀: 溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅对Fe

9、3+产生的原因作出如下假设：假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b: 空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d: 根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。参考答案：(1) 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2+ (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 白色沉淀解析：(1)银能够被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；K3Fe(CN)3是检验Fe2+的

10、试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：氧化的钠的质量；所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)参考答案： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H246 80 2 4.6 8 0.2所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g 被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g （4分） 生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8gNa2O + H2O = 2NaOH62 806.2 8 生成的氢氧化钠是6.2*80/62=8g，溶液质量分数为（8+8）/(10.8+100-0.2）=14.47%（4分）略18. （3分）某元素的氢化物的化学式为RH3，且该元素的最高价氧化物中含氧量为56.3%，该元素核内中子数比质子数多一个，试确定该元素的名称及在元素周期表中的位置。（要求写出推导过程）参考答案：（3分）磷 第三周第A族略19. 已知反应：N2+