2021-2022学年山东省威海市文登侯家中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山东省威海市文登侯家中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表为元素周期表的一部分X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍下列说法正确的是（）XYZWTAX氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高BZ的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强CXZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子

2、最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为ClAN的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故A错误；B元素的非金属性越强，其最高价氧

3、化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）Z（S），所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；CXZ2为CS2中只有共价键，CCl4中只有共价键，Na2O中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；DGe的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正确；故选D2. 下列说法正确的是A卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，在氢氧化钠水溶液中发生取代反应B溴乙烷、乙醇在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D蔗糖和乙酸均属于电解质 参考答案：A略3. 有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：能发生取代反应；能发生加

4、成反应；能发生氧化反应；能发生消去反应；能和NaOH溶液反应；能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是（）ABCD参考答案：B考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物中含酚OH、C=C、及COC、苯环，结合酚、烯烃、苯的性质来解答解答：解：含酚OH，能发生取代反应，故正确；含C=C及苯环，能发生加成反应，故正确；含酚OH及C=C，能发生氧化反应，故正确；不含能发生消去反应的官能团，则不能发生消去反应，故错误；含酚OH，显酸性，能和NaOH溶液反应，故正确；不含COOH，则不能和NaHCO3溶液反应，故错误；故选B点评：本题考查有机物的结

5、构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉苯酚、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大4. t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是At时原溶液是不饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度为75 g D原溶液中A的质量分数为40参考答案：AB略5. 下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D氯水放置数天后，pH值将增大参考答案：B试题分析：A

6、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，还有水分子，A错误；B新制氯水具有酸性和强氧化性，因此可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；C光照氯水有气泡冒出，该气体为氧气，即2HClO2HClO2，C错误；D氯水放置数天后由于次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH值将减小，D错误，答案选B。6. 在由水电离出的c(H+) 11013 molL1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. Fe2+， Na+， NO3， Cl B. Ba2+，Na， NO3，Cl C.SO42，S2O32，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br，AlO2参考答案：B略7. 在t1时反应2A

7、(g)B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1升温至t2时，下列说法正确的是：A、若M1M2，平衡向右移动，Q0 B、若M1M2，平衡向左移动，QM2，平衡向左移动，Q0 D、若M10参考答案：C8. 在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降4045%的减排目标。下列不符合这一主题的是（ ）A、积极开发风能发电和水力发电 B、快速发展汽车工业，提高人民生活水平C、积极开发半导体节能灯具 D、开发新能源

8、，减少对化石燃料的依赖参考答案：B略9. 在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是（） ACu2+、OH、SO42 BNH4+、Cl、SO42 CCa2+、H+、NO3 DK+、Ba2+、HCO3参考答案：答案：B10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是AW、X、Y形成的简单离子核外电子数相同BZ和W可形成原子个数比为12和13的共价化合物 CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得DX、Y和Z三种元素

9、形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应参考答案：C略11. 已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) Ha kJmolCO(g)O2(g)=CO2(g) Hb kJmolH2(g)O2(g)=H2O(g) Hc kJmolH2(g)O2(g)=H2O(l) Hd kJmol下列叙述不正确的是A.由上述热化学方程式可知dcB.H2的燃烧热为d kJmolC.CH3OH(g)=CO(g)2H2(g) H(b2ca)kJmolD.当CO和H2的物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol参考答案：DA.因气态水

10、到液态水放热，所以dc，正确；B.H2的燃烧热是指生成液态水放出的热量，正确；C.根据盖斯定律，-2得CH3OH(g)=CO(g)2H2(g) H(b2ca)kJ/mol，正确；D.设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb kJ，H2放出的热量是2nd kJ，则nb+2nd=Q，n=，即该混合物中CO的物质的量为，错误。答案选D。12. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O

11、4，失去9NA个电子参考答案：C试题分析： Na反应时生成Na+，1molNa失去NA个电子，故A错误；Cu和浓硫酸反应可生成SO2分子，故B错误；N2和H2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子，故C正确；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D错误。13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，112L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAB25时，1 L pH=14的氢氧化钠溶液中约含有602l023个氢氧化钠分子C12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NAD28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为

12、NA参考答案：C略14. 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略15. 下列叙述不正确的是Ac(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4 c(NH4Cl) B欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuOC0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D0.

13、2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （08上海12校第二次联考）（A）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，有同学设计了下图实验装置进行，在B试管中加入10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混合物，在烧杯中加50ml的硅油，在C试管中加入10ml蒸馏水。已知相关物质的沸点如下表：物质乙醛乙酸硅油水植物油沸点20.8117.9180以上100175当温度计的读数为6080时在A处鼓入空气1015次，继续加热，最终在试管C中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题：

14、（1）写出上述方法制取乙酸的化学方程式 。 （2）在烧杯中放硅油的原因是 ，为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用 代替硅油。在鼓入空气前后 的温度计水银球的位置是：鼓入前 鼓入后： ，最后温度应控制在 。 （3）对C试管中收集到的水溶液检验的常见方法是： 。 。 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分） 将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 m

15、L（标准状况）（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为- 。参考答案：（6分）（1）H+OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+= HCO3-（1分 ）（2） 224 （2分 ） （3）424%（2分 ）略18. 已知反应：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）0.05 mol/L，c（CO2）0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？参考答案：略19. （2003上海卷）30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取