2021-2022学年江苏省宿迁市陈集中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年江苏省宿迁市陈集中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2

2、O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1参考答案：D2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB、1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NAD、1 mol碳正离子（CH3+ ）所含的电子总数为8NA参考答案：A略3. （12分）(1)油脂密度比水_，_溶于水，_溶于汽油、乙醚等有机溶剂。 形成油脂的脂肪酸的 ,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈 态,植物油通常呈 态。（2）葡萄糖是人体内最重要的供能

3、物质，一部分在体内被_，最终生成_；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_而储存起来；还有一部分转变成_，储存在脂肪组织中。（3）青霉素是重要的_即消炎药，但在使用之前要进行_，以防止过敏反应的发生。参考答案：（12分，每空1分）(1)小 难 易 饱和程度 固态 液态（2）氧化分解 CO2和H2O 糖原 脂肪（3）抗生素（抗菌素同样给分） 皮试略4. 容量瓶上需要标有温度浓度容量压强刻度线碱式或酸式 六项中的A B C D 参考答案：A5. 已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B

4、c(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)参考答案：C6. 参考答案：D略7. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A.Ba2+、SO42-、OH B.Na+、CO32-、Cl一 C.H+、SO42-、OH D.Ag+、H+、Cl一参考答案：B略8. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B.保持温度和

5、容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)参考答案：B9. 下列物质一定属于同系物的是 C60 金刚石 A和 B、和 C和 D和参考答案：AC略10. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径正确的是 A经常吃水果、蔬菜 B经常饮用钙离子含量高的硬水C经常饮用牛奶、豆奶 D大量补充维生素C参考答案：C11. 下列各种叙述中，不正确的是 A足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余 BCO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 C铁和铝遇到冷的浓硝酸会

6、钝化，钝化属于化学变化 D浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SO2参考答案：B略12. 在图所示的原电池中，下列说法错误的是 （ ） A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化参考答案：A略13. 在容积可变的密闭容器中，2molN2和6molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为40，则平衡时氨气的体积分数接近于 （ ）A.10 B.15 C.20 D.25参考答案：D略14. (双选) 下列化学反应式书写正确的是（）A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HClB亚硫酸在溶液中的电

7、离方程式为：H2SO3?2H+SOCNaHCO3水解的离子方程式为：HCO+H2O?CO+H3O+D电子工业印刷电路反应式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+参考答案：AD考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写；电离方程式的书写专题：化学用语专题分析：A、制取氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中，氢氧化铁为胶体，不是沉淀；B、亚硫酸为弱电解质，电离分步进行，离子方程式只写第一步电离；C、碳酸氢根离子水解生成了碳酸和氢氧根离子；D、铁离子与铜反应生成了亚铁离子和铁离子解答：解：A、制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故A正确；B、亚硫酸在

8、溶液中的电离分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2SO3?H+HSO3，故B错误；C、NaHCO3水解生成了碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3+H2O?H2CO3+HO，故C错误；D、电子工业印刷电路，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故D正确；故选AD点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，解答本题关键是要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质

9、量守恒和电荷守恒等）15. 下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A蒸馏 B蒸发 C重结晶 D过虑参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)实验室可用环己醇（沸点：16084，微溶于水）制备环己酮（沸点：1556，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程如下： 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入52 mL环己醇和25 mL冰醋酸。 开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035， 用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 mi

10、n后，在合成装置中再加入30 mL水、 3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。 回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是 。 （2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 mL、“100 mL”或“250 mL）。 （3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是_ 。 （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是 _； 然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人_ 中，分离得到有机层。 （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集_ 的馏分。 （6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为_ 。 A重铬酸钾溶液 B金属钠 C新制的氢氧化铜悬浊液参考答案：冷凝

11、管(2分)250mL(2分)使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(2分)除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)155.6(2分) AB(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物A含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，其余为氧，实验测得A对氢气的相对密度为30。（1）通过计算确定A的分子式。（2）写出A可能的结构简式及名称。参考答案：略18. （7分） 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCl反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命